高一（下）期中考試化學(xué)試卷

高一（下）期中考試化學(xué)試卷

（含答案解析）

考試時間：100分鐘

題號一二總分

得分

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

第I卷（選擇題）

一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）

1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學(xué)知識，下列說法不正確的是（）

A.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)

C.詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中對“CaCg—Ca?！钡霓D(zhuǎn)化進行擬人化描述，該轉(zhuǎn)化

過程吸收大量的熱

D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

2.為迎接挑戰(zhàn)，華為公司一直致力于研究開發(fā)自己的芯片，制造芯片需要單晶硅，其中硅元素在元素

周期表中的位置是（）

A.第二周期憶4族B.第三周期族C.第三周期WA族D.第二周期NA族

3.某元素X,其原子的電子層數(shù)為（n—l）,最外層電子數(shù)為（2n-1）。下列說法不正確的是（）

A.X形成的含氧酸均為強酸

B.X可能形成化學(xué)式為KX%的含氧酸鉀鹽

第1頁共22頁

c.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.X的最簡單氣態(tài)氫化物一定極易溶于水

4.下列電子式書寫正確的是（）

A.N：：NB.：O：ScS：O：C.D.H：O：H

5,短周期主族元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為從“RO”，則其最低價氣態(tài)氫化物中H元素的化合價是

（）

A.2n—mB.m—2nC.2n—m—8D.84-m-2n

6,下列反應(yīng)條件的控制不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層油漆

B.為加快稀鹽酸與Na。”的反應(yīng)速率，加入更多同濃度的稀鹽酸

C.為加快“2。2的分解速率，把反應(yīng)容器放到熱水中

D.為防止火災(zāi)，面粉廠要嚴(yán)禁煙火

7.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）

A.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

B.第I4族的元素都屬于堿金屬

C.0族元素原子的最外電子層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第n4族

8.下列說法不正確的是（）

A.原電池中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、能長時間供電等優(yōu)點

C.即熱飯盒自熱包中的物質(zhì)是鎂粉、鐵粉和固體食鹽的混合物

D.化學(xué)反應(yīng)進行的越快，其反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

9.根據(jù)元素周期律，由事實進行歸納推測，推測不合理的是（）

事實推測

ACaCO3和BaC/都難溶于水SrCO3也難溶于水

B在1500。（：時分解，H/在23ITC時分解HBr的分解溫度介于二者之間

CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族的元素都是半導(dǎo)體材料

DSi與“2高溫時反應(yīng)，S與“2加熱能反應(yīng)P與“2在高溫時能反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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10.在一定條件下，可逆反應(yīng)2P（g）+Q（g）=3M（g）達到化學(xué)反應(yīng)限度時，下列說法正確的是（）

A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率不相等B.P、Q全部轉(zhuǎn)化成M

C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止

11.己知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（9）W24B（g）的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)需要在加熱條件下進行

B.每生成2mo/4B（g）時吸收b燈能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂1m。/4一4鍵和lmol8—8鍵時放出610能量

12.己知四種短周期元素的離子（/'"+、/'+、5"一、dR’”-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a>n，下列

敘述正確的是（）

A.元素原子序數(shù)：a>b>c>dB.m-n=b-a

C.元素非金屬性：R>ZD.氧化性：Yn+>Xm+

13.一定質(zhì)量的鋅粒與1.0L稀鹽酸反應(yīng)，生成“2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正

確的是（）

A.若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產(chǎn)生“2的反應(yīng)速率

B.向該反應(yīng)中加入大量?！?。4固體，會使生成氫氣的速率加快

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C.2?4mE內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.4nli幾后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(〃+)減小

14.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?)

A.g進行噴泉實驗

止火火八.，

:@卅N.H1I

員三再沒

加熱熔融(NaOH)

驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱

一=^

D.旭如除去CO2中的少量HCI

Nul：<>,

—

15.某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進行了下列實驗，實驗結(jié)果記錄如表所示。下列說

法正確的是()

電流表指針偏轉(zhuǎn)

編號電極材料電解質(zhì)溶液

方向

①Mg、Al稀鹽酸偏向加

⑵Al.Cu稀鹽酸偏向Cu

③Al,石墨稀鹽酸偏向

④Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

A.實驗①和②中，機電極的作用相同

B.實驗③中，電流表指針偏向⑷

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C.實驗④中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+

D.綜合以上實驗，鋁在原電池中的作用，與另一個電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)

16.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）

化+8

合+6

價+4

0研序數(shù)

-6

A.卬的氣態(tài)氫化物屬于共價化合物

B.X、丫、R形成的某種化合物可用于漂白、消毒

c.x和丫形成的化合物中，陰陽離子的個數(shù)比一定為L1

D.丫、Z、“最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)

第n卷（非選擇題）

二、簡答題（本大題共5小題，共52.0分）

17.按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①“②Cu③NaOH④Mg"⑤HCI⑥NH4cl⑦力。2。其中，只存在共價鍵的物質(zhì)

是（填序號，下同）；由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。

（2）用電子式表示（1）中物質(zhì)④的形成過程。

（3）已知元素R有某種同位素的氯化物RC配該氯化物中廢+的核外電子數(shù)為z,核內(nèi)中子數(shù)為丫，該核

素可表示為。

（4）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)用圖1實驗檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變

化。實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后Z中的溫度升高；B中的溫度降低。由此可判斷8。（。“）2?8"2。與'”40的反

應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。反應(yīng)（填“Z”或"B"）的能量變化過程可用圖2表示。

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18.氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）一定條件下，少量N“3能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：2N"3（g）+3C%（g）=N2（g）+6HS（g）。已知部

分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵N-HN=NCl—ClH-Cl

鍵能391946243432

該反應(yīng)吸收或放出的熱量為%

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2（g）+3“2（g）w2NH3（g）是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要

合適的催化劑。已知加。牝完全反應(yīng)生成N%可放出92?熱量。

①影響合成氨反應(yīng)速率的外界因素有。

⑵若將10m。電和30m。/%混合，使其充分反應(yīng)，則放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等

于"）920kJ,原因是。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2乙的恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的可2和“2,反應(yīng)經(jīng)過10m譏后,

生成lOmo/N%。

①0?lOrnin內(nèi)，用NH3表示的平均反應(yīng)速率為mol/{L■min）a

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。

人.”正（"2）=9逆（“2）

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間變化

C.N“3的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化

D.單位時間內(nèi)斷裂3moH—H鍵的同時生成6mo2N—H鍵

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19.如圖1為元素周期表的一部分，參照元素①?⑨在表中的位置，回答下列問題:

\族

1A0

冏期、

1①DAIIIAIVAVAVIA\BA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

圖1

(1)上述9種元素中金屬性最強的是(填元素符號)。

(2)寫出元素③的簡單氣態(tài)氫化物的電子式。

(3)元素④、⑥、?簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(4)元素②的單質(zhì)與元素?最高價含氧酸濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖2中的反應(yīng)，其中B、C,G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

寫出。溶液與G反應(yīng)的離子方程式。若圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物

質(zhì)有______。

20.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一

鐵"-：L鐵絲

項重大貢獻。1

⑴某電池的總反應(yīng)式為+=CAJ++?.Aa,該原電池的正確組

f\二二〃id

合是______(填字母)。鐵球，個銅球

選項ABcD

正極材料CuAgAgCu

負(fù)極材料AgCuCuAg

電解質(zhì)溶液AgN03AgN03CuS04CuSO^

(2)小明同學(xué)在研究原電池工作原理時，設(shè)計了如圖所示的裝置。杠桿AB兩端分別掛著質(zhì)量相同的空心

鐵球和空心銅球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，一段時間后向燒杯中滴入CuS。。溶液(不考慮鐵絲反

應(yīng)和兩球的浮力變化)。

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①若杠桿為絕緣體，則4端(填“升高”或“降低”，下同)。

②若杠桿為導(dǎo)體，則4端。

在此過程中，鐵絲、杠桿、小球、。絲。4溶液構(gòu)成了原電池，則正極的電極反應(yīng)式為。一段時

間內(nèi)通過杠桿的電子數(shù)為°」NA,則此時兩球質(zhì)量相差

(3)原電池原理的應(yīng)用。

①人們利用原電池原理制成了多種電池，下列不屬于二次電池的是(填字母)。

A.鉛蓄電池

B.鋰離子電池

C.鋅鎰電池

D.銀氫電池

②已知甲爵燃料電池每生成1巾。1的液態(tài)水放出286口的熱量，又知該電池每發(fā)1k勿?九電能生成360g

水(lkVV-/i=3.6x106/)，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果精確到0.1%)。

21.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

I.探究堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(1)實驗用品：玻璃管(直徑6?10mm,長100nun)、試管夾、小刀、鏡子、濾紙、鈉、玻璃棒、酒精

燈、火柴。

(2)實驗時，加熱至鈉(鉀)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內(nèi)的鈉(鉀)粒

燃燒，且_______比的燃燒更劇烈。

(3)寫出探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)的其他實驗方法：o

(4)從該實驗中獲得的結(jié)論是。

11.探究同周期元素金屬性的強弱規(guī)律

(5)甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強弱規(guī)律，最好選用第周期的三種元素。請設(shè)計最簡單的

實驗進行驗證，并說明分別觀察到的現(xiàn)象：

①；

②;

其理論解釋是這三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱順序

為(填化學(xué)式)。

HI.探究非金屬性的強弱規(guī)律

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乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。他設(shè)計了如圖所示裝

置以驗證N、C、Si元素的非金屬性強弱。設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知4是強酸，

常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(6)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A,B,Co

(7)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

IV.根據(jù)以上實驗和相應(yīng)規(guī)律，下列判斷不正確的是(填字母)。

A.H2SiO3>H3PO^%5。4、”或。3的酸性逐漸增強

B.HCl、H'、P%的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.向"2s溶液中通入可觀察到有淡黃色沉淀生成

D.Na、K、Rb的原子半徑逐漸增大

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4丹砂(HgS)燒之成水銀，即發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，二者不是相同

條件下同時進行，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.“火樹銀花”描述的是煙花，涉及到焰色反應(yīng)，故B正確；

C.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”是燃燒，燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選：4。

A.可逆反應(yīng)是指相同條件下同時向正反兩個方向進行的反應(yīng)；

B.焰色反應(yīng)可以發(fā)出不同顏色的光；

C.碳酸鈣分解吸熱；

D.燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

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本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點，明確物質(zhì)的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，會運用化學(xué)知識正確解釋

生產(chǎn)生活現(xiàn)象，注意理解可逆反應(yīng)概念，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：硅元素是14號元素，該原子基態(tài)時核外電子排布式為is22s22P63s23P2；原子核外有三個電子

層，主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù)，位于第三周期，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，最外層為4個電子，位

于第三周期第NA族，

故選：Co

硅為主族元素，主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此分析解答。

本題考查硅元素在元素周期表中的位置，明確原子結(jié)構(gòu)、主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族族序數(shù)=最

外層電子數(shù)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，需要學(xué)生對核外電子排布能熟練掌握并了解一些常見的元素化合物的

知識，難度不大。

【解答】

由X原子的最外層電子數(shù)為(2n—l)可以推知nW4,則X的電子層數(shù)W3,X為短周期元素。當(dāng)n=4時，X為

CI；當(dāng)?1=3時，X為N；當(dāng)n=2時，不符合題意。

人."2。2和“盤。均為弱酸，故A錯誤；

B.N、烈兩種元素均能形成化學(xué)式為KXg的含氧酸鉀鹽，故B正確；

C.N、CZ原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)均為奇數(shù)，故C正確；

D.N“3和HC2均極易溶于水，故D正確；

故答案選A。

4.【答案】D

【解析】解：4氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，其電子式為：、：：N-故A錯誤；

B.二氧化碳為共價化合物，C、。原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為e:C:國，故B錯誤；

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C次氯酸的中心原子為。原子，其電子式為H：0：C1：,故C錯誤；

???■

D.水為共價化合物，其電子式為H；0；H，故D正確；

故選：D。

A.漏掉了N原子的1對未成鍵電子對：

B.二氧化碳分子中，C原子的最外層只含有1對未成鍵電子對；

C.次氯酸的中心原子為0,不存在鍵；

D.水分子中含有2個。一"鍵。

本題考查電子式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)組成、電子式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查

學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：短周期主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等（。、F元素除外），其最低化合價=族序數(shù)-8,

短周期主族元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為％酒?！癛元素最高化合價為2n-m,該元素最低化合價為

2n-m-8,其最低價氫化物中R元素化合價為2n-6一8,故C正確，

故選：C.

短周期主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等（。、尸元素除外），其最低化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)其最高價

含氧酸化學(xué)式知R元素最高化合價，該元素最低化合價=族序數(shù)-8,以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活應(yīng)用，明確主族元素最高化合價、最低化合價

與族序數(shù)關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：4在鐵表面涂油漆，可隔絕Fe與空氣和水接觸，減慢金屬的腐蝕，故A正確；

B.鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.把反應(yīng)容器放到熱水中，溫度升高，過氧化氫的分解速率加快，故C正確；

D.面粉廠周圍空氣中漂浮著可燃性粉塵，遇明火易爆炸，面粉廠要嚴(yán)禁煙火，故D正確；

故選：B。

A.涂油漆可以隔絕空氣和水；

B.反應(yīng)速率由反應(yīng)物的濃度決定；

C.升溫反應(yīng)速率加快；

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D.粉塵易燃易爆。

本題考查反應(yīng)速率的的影響因素，題目難度中等，掌握外界條件改變對反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。

7.【答案】A

【解析】解：4制取催化劑的元素位于周期表第HIB至HB族之間，屬于過渡金屬元素，可在過渡元素中尋

找優(yōu)良的催化劑，故A正確；

B.第I4族的元素包括堿金屬元素和H元素，故B錯誤；

C.0族元素中，He的最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子的最外電子層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于第H4族，如”e,故D錯誤；

故選：Ao

A.制取催化劑的元素大都屬于過渡金屬元素；

B.H元素位于第IZ族；

C.He原子的最外層電子數(shù)為2；

D.He元素的最外層電子數(shù)為2。

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，為高頻考點，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)

生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：4原電池工作時，電路中有電子轉(zhuǎn)移，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.和可燃物直接燃燒相比，燃料電池的能量損失少，具有能量轉(zhuǎn)化率高、能長時間供電等優(yōu)點，故B正確；

C.即熱飯盒自熱包中的物質(zhì)是鎂粉、鐵粉和固體食鹽的混合物，形成原電池，反應(yīng)速率加快，短時間能放

出大量的熱，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)過程不一定有明顯現(xiàn)象，如鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，但無明顯

現(xiàn)象，故D錯誤；

故選：Do

A.原電池反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移；

B.燃料電池相對于燃料直接燃燒能量轉(zhuǎn)化率高；

C.原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率；

D.化學(xué)反應(yīng)過程不一定有明顯現(xiàn)象。

第12頁共22頁

本題考查原電池原理，題目難度中等，掌握原電池的基本構(gòu)成條件和工作原理是解題的關(guān)鍵。

9.【答案】C

【解析】解：4CaC03和BaC03都難溶于水，同主族元素化合物性質(zhì)具有相似性，推測5「。。3也難溶于水，

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下元素非金屬性減弱，的分解溫度H/、HCI之

間，故B正確；

C.同主族自上而下金屬性增強，不能推測IVA族的元素都是半導(dǎo)體材料，如Pb是活潑金屬，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，同周期主族元素自左而右金屬性增強，故P與“2在高溫

時能反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

A.同主族元素化合物性質(zhì)具有相似性；

B.元素的非金屬性越強，其氨化物越穩(wěn)定；

C.同主族自上而下金屬性增強：

D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)。

本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識，注意同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性，

題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與靈活運用情況。

10.【答案】c

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，難度不大，把握平衡的特征為解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；

B.可逆反應(yīng)都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故B錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,反應(yīng)仍在進行，故D錯誤。

11.【答案】C

【解析】解：4由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但并不是所有吸熱反應(yīng)均需要加熱條件，有些吸熱反應(yīng)常溫

下也能進行，如氫氧化鋼晶體與氯化鍍的反應(yīng)，所以該反應(yīng)不一定需要在加熱條件下進行，故A錯誤；

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B.由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熠變△"=+(a-b)k〃m。/,

+B2(g)W24B(g)△”=+(a-b^kj/mol,即每生成2mM48(g)時吸收(a—匕)以能量，故B錯誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；

D.由圖可知，斷裂lrno/4—4鍵和lmo/B—B鍵時吸收a?能量，故D錯誤；

故選：Co

A.有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能進行，有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件：

B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和一生成物能量總和，寫出熱化學(xué)方程式并且進行計算；

C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反之相反；

D.斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱。

本題考查了反應(yīng)熱與熔變，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)的能量變化、圖象分析判斷、吸放熱反應(yīng)與物質(zhì)內(nèi)

能的關(guān)系等知識是解題關(guān)鍵，注意吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和運用能力的

考查，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：4通過以上分析知，元素的原子序數(shù)：a>b>c>d,故A正確；

B.aX'n+、dR"'一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，^a-m=b-n,即zn—n=a—b,故B錯誤；

C.Z和R屬于同一周期元素,且原子序數(shù)Z>R,同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，

所以元素非金屬性：Z>R,故C錯誤；

D.X、丫為金屬元素,二者位于同一周期，原子序數(shù)越大金屬性越強,對應(yīng)離子的氧化性越弱，原子序數(shù)a>b,

則金屬性：X<y,則氧化性：yn+<x"'+,故D錯誤；

故選：Ao

四種短周期元素的離子(/'“+、/"+、5‘L和dR"L具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a—m=b—n=c+n=d+m,

若m>n,則原子序數(shù)大小順序是：a>b>c>d,結(jié)合離子所帶電荷可知，X、丫為金屬元素，Z、R為非

金屬元素，且X、丫位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元

素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，以此分

析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，確定元素在周期表中的相對位置是關(guān)鍵，注意對元素周期

律的理解掌握，題目難度不大。

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13.【答案】B

【解析】解：4將鋅粒改為鋅粉，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B.向該反應(yīng)中加入大量CaS以固體，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，會覆蓋在Zn的表面，反應(yīng)速率減慢，故B

錯誤；

C.由圖可知，2?4min內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多，反應(yīng)速率最快，故C正確；

D.開始隨反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸加快，因為反應(yīng)放熱，溫度升高速率加快，但隨反應(yīng)逐漸進行，氫離子

濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；

故選：B。

A.增大反應(yīng)接觸面積，反應(yīng)速率加快；

B.硫酸銅加入過多，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，會覆蓋在Zn的表面；

C.由單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少判斷反應(yīng)速率快慢；

D.反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

本題考查反應(yīng)速率的的影響因素，題目難度中等，掌握外界條件改變對反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把

握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大.

【解答】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，故A錯誤；

B.氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)用鐵堵崩，故B錯誤；

C.升溫氫氧化鈣的溶解度變小，析出沉淀，可驗證，故C正確；

D.二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，會將原物質(zhì)除掉，故D錯誤。

故選:Co

15.【答案】D

【解析】解：4、①Mg、r和稀鹽酸構(gòu)成原電池中4為正極，②Cu、4和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加為負(fù)極,

所以實驗①和②中，圖電極的作用不相同，故A錯誤；

B、根據(jù)①?④原電池中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向可知，電流表指針偏向正極，而③的原電池中，加為負(fù)極，

石墨為正極，電流表指針應(yīng)該偏向正極石墨，故B錯誤；

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C、實驗④Mg、H和NaOH溶液構(gòu)成原電池中，加為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極反應(yīng)式為

4+4。"--3底=4。2+2”2。，故C錯誤；

D、對比實驗①②③可知，原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極，與另一電極材料的活動性強弱有關(guān)：若活

潑性小于4,則4作負(fù)極，反之作正極；對比實驗①④可知，金屬鋁作正極還是負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),

故D正確；

故選：Do

①Mg、山和稀鹽酸構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極，⑷為正極，電流表指針偏向正極加；

②Cu、加和稀鹽酸構(gòu)成原電池，4為負(fù)極，Ca為正極，電流表指針偏向正極Ciz；

③4、石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池，圖為負(fù)極，惰性電極石墨為正極，電流表指針偏向正極石墨；

④Mg、凰和NaOH溶液構(gòu)成原電池，4為負(fù)極，Mg為正極，電流表指針偏向正極Mg,據(jù)此分析解答。

本題考查原電池工作原理及其探究，明確原電池原理及正負(fù)極的判斷是解題的關(guān)鍵，能利用氧化還原反應(yīng)

規(guī)律和物質(zhì)性質(zhì)分析原電池正負(fù)極，理解原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液、另一電極材料的活動性強弱有關(guān)，

注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

16.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為0,Y為Na,Z為Al,"為S,R為鼎元素，

A.”的氣態(tài)氫化物為硫化氫，硫化氫屬于共價化合物，故A正確；

B.X、丫、R形成的NaG。具有強氧化性，可用于漂白、消毒，故B正確；

C.X和V形成的氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)比均為1：2,故C錯誤；

DY、Z、“最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則

氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸之間均能相互反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X位于第二周期，丫、Z、W、R位于第三周期，X的化

合價為-2,則X為。元素，y的化合價為+1,則y為Na；Z的化合價為+3,則Z為4；"的化合價為+6,

則W為S；R的化合價為+7,則R為鼎元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、元素化合價來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

17?【答案】①⑤⑦③⑥?GMg硒1：一嗔門吸A

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【解析】解：⑴①”中含有G-C供價鍵，屬于共價鍵，②皿中含有金屬鍵，③NaOH中含有離子鍵和"-。

共價鍵，④含有離子鍵，⑤含有H-B共價鍵，⑥可"4。含有離子鍵和N—H共價鍵，⑦%。2含

有H-。共價鍵和。-。非極性共價鍵，其中，只存在共價鍵的物質(zhì)是①⑤⑦，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物

質(zhì)是③⑥，

故答案為：①⑤⑦；(3)(6):

(2)鎂原子為活潑的金屬原子，容易失去最外層2個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子為活潑的非金屬元素

原子，容易得到1個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以用電子式表示MgC%的形成過程為：

故答案為：?GMgG項:一；

(3)已知元素RX+的核外電子數(shù)為z,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(X+Z),又核內(nèi)中子數(shù)為y,則質(zhì)量數(shù)為(x+Y+Z),

該核素可表示為

故答案為：

(4)某同學(xué)用圖1實驗檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后Z中的溫度升高；B中的溫度降低,

由此可判斷Ba(OH)2?8%。與N”4G的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)4的能量變化過程可用圖2表示，

故答案為：吸；A0

(1)非金屬元素原子之間形成共價鍵，陰、陽離子之間形成離子鍵；

(2)鎂原子為活潑的金屬原子，容易失去最外層2個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子為活潑的非金屬元素

原子，容易得到1個電子；

(3)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)；

(4)B中的溫度降低，發(fā)生的反應(yīng)吸熱反應(yīng)，圖2表示放熱反應(yīng)。

本題主要考查化學(xué)鍵類型的判斷，電子式表示形成過程的書寫，質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)的

計算，同時考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等，屬于基本知識的考查，難度不大。

18.【答案】463溫度、壓強、催化劑、濃度小于合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化0.5AC

【解析】解：

⑴2N%(g)+3G2

(g)=N2(g)+6HCl(g)△H=(2x3x391+3x243-946-6x431)fc//moZ=-463kJ/mol,該反應(yīng)放出

的熱量為463幻，

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故答案為：463；

(2)①根據(jù)題意“反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑”可知該反應(yīng)的速率受溫度、壓強和催化

劑的影響，同時受物質(zhì)濃度的影響，

故答案為：溫度、壓強、催化劑、濃度；

②若將10m〃N2和30m。出2混合，使其充分反應(yīng)，合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出

的熱量小于920口，

故答案為：小于；合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；

(3)①在容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的小2和“2,反應(yīng)經(jīng)過10m出后，生成10小。出“3,

△n10mo/

"(N/)=味=IS=?mQ

故答案為:0.5；

②4正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體體積和質(zhì)量不變，密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.N”3的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化是平衡標(biāo)志，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.單位時間內(nèi)斷裂3m。出-H鍵的同時生成6moW-H鍵，反應(yīng)正向進行，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故

D錯誤；

故答案為：AC.

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能計算可得；

(2)①反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑，據(jù)此分析判斷影響反應(yīng)速率的因素；

②若將lorn"”和30moz/混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不能進行徹底；

(3)①反應(yīng)速率廿=—；

②化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應(yīng)達到最大限度。

本題考查了據(jù)鍵能計算熔變、可逆反應(yīng)的熔變、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及大小比較、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，

題目難度不大。

|_|

19.【答案】NaS2~>02~>Na+C+Z/SOK濃

△

2Al+20H+2H2=24/0+3HT

)-COTI250TI2%。022Al(°H)3、NaCl、H2O

【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：①為H,②為C,③為N,④為0,⑤為F,⑥為Na,⑦為

AI,⑧為S,⑨為烈；

第18頁共22頁

(1)同周期主族元素自左而右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強，表中元素Na的金屬性最強，

故答案為：Na；

(2)元素③的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為

H

H：N:H,

H

故答案為：H：N：H；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑

由大到小順序為52一>02~>Na+,

故答案為：S2->O2->Na+i

△

(4)碳和濃硫酸共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H25。4(濃)二c。2T+2SO2f+2Hp

△

故答案為：C+2H2§。4(濃)—co2T+2S。2T+2%。；

(5)電解4溶液生成單質(zhì)B、單質(zhì)C與溶液。，而B為黃綠色氣體，。溶液顯堿性，溶液。能與單質(zhì)G反應(yīng)生成

單質(zhì)C,故A為NaCZ,B為Cl2,C為久,D為NaOH,G為4、F為NaAlO?,B與C反應(yīng)生成E為HCL。溶

液與G反應(yīng)的離子方程式為24+20H-+2HQ=2AIO\+3W2T,若圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)

電解lmoWaCZ,根據(jù)原子守恒可知，轉(zhuǎn)化中生成16?；?。4。2、ImolHCl,二者恰好發(fā)生反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H20=NaCl+Al(,OH)3l,可知混合物X含有做。切3、NaCl、%。,

故答案為：2AI+20H~+2H2O=2AIO2+3W2T；川(?！?3、NaCl、H2O?

由元素在周期表中的位置可知：①為H,②為C,③為N,④為。，⑤為F,⑥為Na,⑦為Al,⑨為S,

⑨為烈；

(1)同周期主族元素自左而右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強；

(2)元素③的簡單氣態(tài)氫化物為N”3,分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大；

(4)碳和濃硫酸共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(5)電解4溶液生成單質(zhì)B、單質(zhì)C與溶液。，而B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性，溶液。能與單質(zhì)G反應(yīng)生成

單質(zhì)C,故A為NaCl,B為C,C為“2,D為NaOH,G為Al、F為NaAQ,B與C反應(yīng)生成E為若圖

中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)電解ImoWaG,轉(zhuǎn)化中生成1小。四。川。2、ImolHCl,二者恰好反應(yīng)

生成NaCZ、攸?！?3。

第19頁共22頁

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟記常見元素在周期表中位置，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識,

題目難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。

20.【答案】B降低升高Cu2++2e-=Cu6C62.9%

【解析】解：(1)總反應(yīng)是Cu+24g+=Ci?++2Ag，Cu失去電子，則Cu為負(fù)極，電解質(zhì)為硝酸銀，正極

材料為4?；蚴龋挥蠦符合，

故答案為：B；

(2)①當(dāng)杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著C&,質(zhì)量變大，則4端低，B端

高，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+C/+=屬2++山，

故答案為：降低；

②當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃酸5。4溶液，構(gòu)成形、皿原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2/=Fe?+,

Cu為正極，發(fā)生+2e-=Cu,則4端高，B端低；當(dāng)杠桿為