高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷與答案解析（共三套）

高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一）

考試時間90分鐘，滿分100分

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，所有答案均在答題紙上

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-

35.5

第I卷（共42分）

一、選擇題（只有一個正確答案，每小題2分，共42分）

1.下列各項內(nèi)容中，屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是

A.利用指南針確定航海方向B.培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量

C.綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)人造纖維D.利用滑輪提升重物

2.下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法中，說法不正確的是

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用觀察、實驗、分類、比較、模型、假說等方法

B.觀察是一種有計劃、有目的地運用感官考察研究對象的方法

C.科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論

D.使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)

3.生石灰（CaO）可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

AHzSO.,B.S02C.H20D.NaOH

4.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO,和Fez（SO.）的溶液

混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36?55nm之間的黑色磁流

體。下列說法中正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe。

C.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe（0H）3分子直徑

5.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是

①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③非金屬單質(zhì)④酸性氧化物⑤酸⑥堿

A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).全部

6.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)

A鹽酸NaOH石墨K2soi溶液

B空氣Fe(0H)3膠體鐵Na2c

CCuSOi?5H20CaCl2水銀銅

D氨水明磯C?oNaCl

AAB.BC.CD.D

7.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是

()

A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長

C.增加水中氧氣含量D.促使水中的次氯酸分解

8.自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑

中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)

A.酚猷;溶液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

9.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()

，黃色/黃色/黃色

-黃色

“白色B.封盤C..器D.

A.A(2r-紅色

10.已知Fe(OH)：,為紅褐色，下列關(guān)于鈉的反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是)

選項反應(yīng)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象

A切開鈉，觀察其顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色

B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉淀

C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色渾濁

把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶

D鈉與氯氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙

中

A.AB.BC.CD.D

11.實驗室用右圖裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是

A.S02B.NH3

C.HC1D.Cl2

12.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B.CO?的水溶液導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

13.下列說法錯誤的是

A.熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電

B.NaCl晶體不能導(dǎo)電

C.NHNOs電離時產(chǎn)生了NH：、NO；,無金屬離子，所以NH’NOs不是鹽

D.NaHSO,在水溶液中電離出Na*、H+>SO：三種離子

14.維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190C,其分子式為CsHQe。下列有關(guān)維生素C

的說法不正確的是

A.維生素C的摩爾質(zhì)量為176g.mol'

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C摩爾體積為22.4L.mol'

C.維生素C中C、0兩種元素的質(zhì)量比為3:4

D.維生素C中C、H、0原子個數(shù)比為3:4:3

15.下列物質(zhì)混合后不會發(fā)生離子反應(yīng)是

A.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液B.澄清的石灰水和二氧化碳

C.氯化鎂溶液和硫酸銅溶液D.澄清的石灰水和稀鹽酸

16.某溶液中可能含有SO：、CO）、Cl.檢驗其中是否含有SO,除BaCL溶液外，還需

要的溶液是

A.H2S0.1B.HC1C.NaOIID.NaNOs

17.下列離子方程式書寫正確的是

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：20；+2Ha=40H+02t

-

B.碳酸鈉溶液與醋酸溶液：C03+2H=C02t+H20

2t

C.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgC03+2H=Mg+H20+C02t

D.氫氧化銅溶液與硫酸混合：OH+HMW)

18.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們分別是①Ba(NO，;②KC1；③NaOH；@CuSO,；

⑤N&S。”如果不用其它任何試劑，用最簡單的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別

順序中，最合理的是

A.④③①?②B.④⑤①③②

C.①⑤④③②D.③④①⑤②

19.有一包白色粉末,由BaS、K2s0-CaCOa、NaOH,CuSO」中的一種或幾種組成，為了探

究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是()

F臼色/淡A一哩，氣體B.R色漆液全部溶解

臼色希

a

U無色注液色沉淀

A.BaCl2,CaC()3一定存在，NaOH可能存在

B.K2s0八CuSOi一定不存在

C.K2SO4>NaOH、CaCO3>BaCh一定存在，CuSO,可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

20.某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗:

編號IIIIII

|NaOH溶液J-BaCl?溶液卜稀鹽酸

實驗:

溶液1

口Aso.溶液E.CuSO,[zn粒

有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)

現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有無色氣體放出

綠色

以下結(jié)論不正確的是

A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B.II中的白色沉淀為BaSO」

C.Ill中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H*+Zn=Zn"+Hzt

21.體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：

成分物質(zhì)KC1K2SO4ZnSOiZnCl2

(1)0.3mol0.2mol0.1mol

(2)0.1mol0.3mol0.1mol

各物質(zhì)均能溶于水，且均完全電離成陰陽離子，兩份營養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量濃度

()

A.完全相同B.完全不同

C.僅c(K，)相同D.僅c(C1-)相同

第H卷

22.填空：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC0z的物質(zhì)的量為；

(2)2moiK含有個H*；

(3)ImolHQ的質(zhì)量為；

(4)將20gNa01I溶于水配成500mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為—

(5)同溫、同壓下，等體積的N2和5的質(zhì)量比為?

23.把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)。

A明磯B硝酸鏤C新制氯水D小蘇打E次氯酸鈣

(1)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色______

(2)能做凈水劑

(3)能做處理胃酸過多的一種藥劑

通電

24.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融):~:

2Na+Cl2t?已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

⑴寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：

(2)寫出化學(xué)式：D,E,F

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)z反應(yīng)來制備漂白粉，反應(yīng)方程式是一

(4)若把A投入盛有D的溶液中，該過程所發(fā)生的的化學(xué)方程式為=

25.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

硫酸化學(xué)純(CP}(500mL)

品名：原股

化學(xué)式:性SO，

相對分子質(zhì)星：98

密度：L84g/ctn，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL4.6mol-L的稀硫酸，現(xiàn)

要配制該濃度的溶液所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要—

(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸—ml進(jìn)行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶液b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容

量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是—

Ae-*afffdfcfffgfbBefdfcfffgfb

Cefafffd—c—bfgDefdfcff-*bfg

(3)下列為配置過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是_____(填序號)；

OXz

濃酸酸

①

(4)在配制4.6mol-L稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量

濃度偏高的是：

A未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B容量瓶洗滌后，未干燥處理

C定容時仰視觀察液面D未洗滌燒杯和玻璃棒

26.某課外活動小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時得知，干燥的C0?與NazOz不能反應(yīng)，只有在

水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。

(1)NaG易與酸反應(yīng)，裝置I中的試劑的最佳組合是_____(填字母)。

a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石

(2)實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K、打開七,通過觀察判斷此時III中是否發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)。如果發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉及、打開及，再關(guān)閉⑹、打開KJ'的方式進(jìn)行操作，

并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木

條均沒有復(fù)燃。

①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在III后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是；

②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明C0?參與了反

應(yīng)，原因是。

(4)為進(jìn)一步達(dá)到實驗?zāi)康模蜷_—,關(guān)閉,增加堿石灰。反應(yīng)一段時間后，取

最終反應(yīng)后IH中所得固體，,則證明結(jié)論成立，反之則證明結(jié)論不成立。

27.某化學(xué)小組甲同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)后展開了如下探究活動：

(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)［實驗一］A、B試管中物質(zhì)分別充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C

中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體質(zhì)

量變化如圖一所示；

據(jù)此判斷B試管中反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；

(3)［實驗二］將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到的實驗

現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物；

（4）［猜想與假設(shè)］C燒杯濾液中含有哪些離子?

猜想一：Na*、Ba2\OH

猜想二：Na\H\CO：

猜想三：Na\0H\CO：

猜想四：Na\0H\SOf

猜想五：①（寫出一種即可）；

②小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想不正確，理由是o

（5）［實驗探究］為確定最終濾液中溶質(zhì)成分，小組同學(xué)向濾液中加入稀硫酸，觀察到

的實驗現(xiàn)象，最終證明了溶液的溶質(zhì)成分。

（6）向Ba（0H）2溶液中滴加稀HA0,反應(yīng)至過量，導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線圖為。

導(dǎo)1打打

電電電

力力［力

［__—___?,________

ouo

ABCD

若將稀硫酸改為等濃度的Na2soi溶液，測得的溶液的導(dǎo)電性曲線是否與上述曲線相同。并說

明理由

答案解析

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，所有答案均在答題紙上

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-

35.5

第I卷（共42分）

選擇題（只有一個正確答案，每小題2分，共42分）

1.下列各項內(nèi)容中，屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是

A.利用指南針確定航海方向B.培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量

C.綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)人造纖維D.利用滑輪提升重物

【答案】C

【詳解】A.利用指南針確定航海方向是航海學(xué)研究的內(nèi)容；

B.培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量，是生物學(xué)研究的內(nèi)容；

C.綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人造纖維涉及資源的綜合利用，是化學(xué)研究的內(nèi)容；

D.利用滑輪提升重物是物理研究的內(nèi)容；

故選：Co

2.下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法中，說法不正確的是

A.研究物質(zhì)性質(zhì)時，常用觀察、實驗、分類、比較、模型、假說等方法

B.觀察是一種有計劃、有目的地運用感官考察研究對象的方法

C.科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論

D.使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)

【答案】C

【詳解】A.觀察、實驗、分類、比較、模型、假說等，是研究物質(zhì)性質(zhì)時常用的方法，A正

確：

B.觀察是經(jīng)過周密安排，運用感官對研究對象進(jìn)行有目的地考察的方法，B正確；

C.假說是一種設(shè)想，不一定是正確的，需要經(jīng)過實踐去驗證，C錯誤；

D.通過建構(gòu)模型對物質(zhì)或物質(zhì)的變化進(jìn)行簡化模擬，有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)，D正

確；

故選Co

3.生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.H2SO4B.S02C.1I2OD.NaOH

【答案】D

【詳解】A、CaO是堿性氧化物，可以和H2soi反應(yīng)生成CaSO,和水，A不符合題意；

B、CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物SOz反應(yīng)生成CaSOs,B不符合題意；

C、CaO可以和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,C不符合題意；

1)、CaO是堿性氧化物，不能和堿NaOH反應(yīng)，D符合題意；

故選Do

4.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO,和Fe2(S0)3的溶液

混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36?55nm之間的黑色磁流

體。下列說法中正確的是()

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe?03

C.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(0H)3分子直徑

【答案】C

【分析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。

【詳解】根據(jù)題意可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36?55nm,屬于膠體的范疇，具備

膠體的性質(zhì)。

A.分散質(zhì)粒子直徑在36?55nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，A錯誤；

B.分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而FeD是紅褐色的，故分散質(zhì)不是FezO”B錯誤；

C.該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的

通路，C正確；

I).該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分子的集合體，

不是一個分子，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特征

是分散質(zhì)的粒子大小。

5.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是

①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③非金屬單質(zhì)④酸性氧化物⑤酸⑥堿

A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】D

【詳解】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Ck反應(yīng)可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na?0與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉，氧化鈉與

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Ch反應(yīng)可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧

化鈉、碳酸鈉溶液都能反應(yīng)生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧

化鈉、碳酸鈉都能反應(yīng)生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反應(yīng)可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意;

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反應(yīng)生成鹽，故選D。

6.下列物質(zhì)分類的正確組合是()

選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)

A鹽酸NaOH石墨K2s。4溶液

B空氣Fe(0H)3膠體鐵Na2c。3

CCuS0.i?5H2OCaCl2水銀銅

D氨水明機C1QNaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.K60,溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；

B.Fe(0H)3膠體是混合物，不是純凈物，B錯誤；

C.CuSO,?5HQ是純凈物，不是混合物，銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D.氨水為混合物，明研為純凈物，G。為單質(zhì)，NaCl為電解質(zhì)，D正確：

故選D。

7.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是

()

A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長

C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解

【答案】D

【詳解】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不

利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。

8.自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑

中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)

A.酚酸溶液B.氯化饃溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

【答案】D

【詳解】自來水廠常使用氯氣消毒，CL+H20=IICl+HC10,則自來水中含有Cl,而純凈水則

無Cl,檢驗Cl離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存

在氫離子顯酸性，遇酚酣不變色、與氯化鋼溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無明

顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D。

【點睛】本題的易錯點為C,要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但

沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別。

9.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）

【答案】B

【詳解】新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次

氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，川試紙與酸顯紅色。故答案為

B?

10.已知Fe（OH）3為紅褐色，下列關(guān)于鈉的反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（）

選項反應(yīng)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象

A切開鈉，觀察其顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色

鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐

B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中

色沉淀

鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色

C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中

渾濁

D把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中鈉與氯氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.金屬鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色的Na#,故鈉切面顏色變暗是因為失去金

屬光澤，最后呈白色，A錯誤；

B.金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽的反應(yīng)，故把小塊

鈉投入硫酸鐵溶液中可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，同時NaOH與硫酸鐵反應(yīng)生成紅褐色的

Fe(0H)3沉淀，故現(xiàn)象為鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉淀，B正確；

C.金屬鈉與堿溶液的反應(yīng)就是鈉與水反應(yīng)，由于原來NaOH溶液是飽和溶液，反應(yīng)過程中

消耗了水，同時生成NaOH,故有NaOH晶體析出，故可以觀察到鈉浮在水面上、四處游

動、產(chǎn)生白色渾濁，C正確；

D.鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鈉與氯氣劇烈反應(yīng)生成白色的氯化鈉，則鈉與氯氣劇烈反

應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，D正確；

故答案為：A。

11.實驗室用右圖裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是

ASO,B.NH3

C.HC1D.Cl2

【答案】B

【詳解】A.二氧化硫能和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A錯誤；

B.氨氣為堿性氣體，不能和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣，可用向

下排空氣法收集，故B正確；

C.氯化氫能和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.氯氣能和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；

故選B。

12.下列說法正確的是()

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

【答案】D

詳解】A.HC1屬于共價化合物，液態(tài)HC1不導(dǎo)電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HC1屬

于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.COZ溶于水生成H2cOa,H￡03是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故能導(dǎo)電，但是

CO?未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯誤；

D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確：

故答案為：Do

【點睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和

非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否

發(fā)生電離。

13.下列說法錯誤的是

A.熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電

B.NaCl晶體不能導(dǎo)電

C.NH,NOs電離時產(chǎn)生了NH：、NO；,無金屬離子，所以NHNOs不是鹽

D.NaHSOi在水溶液中電離出Na+、H+,SO：三種離子

【答案】C

【詳解】A.熔融NaCl能電離出Na卡和C廣，故能導(dǎo)電，選項A正確；

B.NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，選項B正確；

C.NH：的性質(zhì)與金屬離子相似，NH,NO,是錢鹽，選項C錯誤；

D.NaHSOi在水溶液中的電離方程式：NaHS0,=Na*+H'+S0；,硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成

鈉離子、氫離子、硫酸根離子，選項D正確；

答案選C。

14.維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃,其分子式為配凡。6。下列有關(guān)維生素C

的說法不正確的是

A.維生素C的摩爾質(zhì)量為176g.m

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為22.4L.moL

C.維生素C中C、0兩種元素的質(zhì)量比為3:4

D.維生素C中C、H、0原子個數(shù)比為3:4:3

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)給出的維生素C的分子式CeHQ可知其摩爾質(zhì)量為176gmol」，故A正確;

B.維生素C的熔點為190℃,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下維生素C是固體，故B錯誤;

C.根據(jù)給出的維生素C的分子式C6%0e可知，維生素C中C、0兩種元素的質(zhì)量比為

12X6：16X6=3：4,故C正確；

D.根據(jù)給出的維生素C的分子式或質(zhì)。6可知，維生素C中C、H、0原子個數(shù)比為3:4:3,故

D正確；

故答案為：B。

15.下列物質(zhì)混合后不會發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液B.澄清的石灰水和二氧化碳

C.氯化鎂溶液和硫酸銅溶液D.澄清的石灰水和稀鹽酸

【答案】C

【分析】

離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，具備條件之一

反應(yīng)即可發(fā)生。

【詳解】A.硝酸銀溶液中的銀離子和氯化鈉溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，選項A

不選；

B.澄清石灰水溶液中的鈣離子、氫氧根離子和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水，選項

B不選；

C.氯化鎂溶液和硫酸銅溶液混合后不會發(fā)生反應(yīng)，選項C選；

D.澄清的石灰水中氫氧根離子和稀鹽酸中氫離子反應(yīng)會生成水，選項D不選；

答案選C。

16.某溶液中可能含有SO：、CO；、Cl.檢驗其中是否含有SO：,除BaCL溶液外，還需

要的溶液是

A.H2soiB.HC1C.NaOHD.NaN03

【答案】B

【詳解】由于硫酸鋼不溶于水也不溶于酸，因此檢驗其中是否含有SO：,除BaCL溶液外，

還需要的溶液是鹽酸。答案選B。

【點睛】檢驗離子時需要注意排除其他離子的干擾，因此在檢驗時需要首先加入某些試劑以

排除離子的干擾，注意試劑的加入順序。

17.下列離子方程式書寫正確的是

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：20；+2H2。=40田+02t

B.碳酸鈉溶液與醋酸溶液：C0；+2H*=C0zf+HQ

2

C.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgC03+2H=Mg1+H20+C02t

D.氫氧化銅溶液與硫酸混合：OH+H'=1I2O

【答案】C

【詳解】A.過氧化鈉為氧化物，不能改寫成離子，離子方程式為：2Na202+2H20=4Na^+40H+02t,

故A錯誤；

B.醋酸為弱酸，不能改寫成離子，離子方程式為：CO,'+2CH3C00H=2CH3C00+C02t+H20,

故B錯誤；

C.碳酸鎂為難溶性鹽，硫酸為強酸，二者反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，故C正確：

D.氫氧化銅為難溶性堿，不能改寫成離子，離子方程式為：Cu(0H)2+2H'=Ci?"+2HQ,故D

錯誤；

答案選C。

18.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是①Ba(NOJz；②KC1；③NaOH；@CuSO1；

⑤NazSO”如果不用其它任何試劑，用最簡單的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別

順序中，最合理的是

A.④③0?②B.④⑤①③②C.①⑤④③②D.

③④①⑤②

【答案】A

【詳解】銅離子在溶液中顯藍(lán)色，首先觀察溶液的顏色，顯藍(lán)色的是硫酸銅；然后將硫酸銅

滴入剩余的四種溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀的是硝酸鐵：然后將硝

酸畏滴入剩余的兩種溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉，沒有現(xiàn)象的是氯化鉀，所以在鑒別順

序中最合理的是④③①⑤②，故選A。

19.有一包白色粉末，由BaCL、K2s。4、CaC03>NaOH、CuSO,中的一種或幾種組成，為了探

究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是()

r>一色淞-A?產(chǎn)篋?氣體B,R色漆液全部溶解

臼色物木—H

ilitB

*無色池液C---------?臼色沉淀

A.BaCh,CaCO：，一定存在，NaOH可能存在

B.K2s0八CuSO,一定不存在

C.K2s0八NaOIkCaCO3、BaCL一定存在，CuSO,可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

【答案】B

【分析】由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO”濾渣A與鹽酸反應(yīng)

生成氣體B,且濾渣全部溶解，則A為CaCOs,B為CO?,原固體一定不含BaCk、LSO,中的

一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCk、NaOH。

【詳解】A.由上述分析可知，NaOH、BaCL、CaCOs一定存在，故A錯誤；

B.由上述分析可知"SO”CuSOi一定不存在，故B正確；

C.NaOIkCaC03sBaCk一定存在,K2S0?CuSOi一定不存在，故C錯誤；

D.氯化鋼與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為

BaCL，NaOH,故D錯誤；故選B。

【點睛】把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點是氫氧化鈉的判

斷，要清楚，氯化鋼與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯點。

20.某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下實驗：

編號IIIIII

^NaOH溶液卜BaJ溶液卜稀捻酸

實驗

隊so,溶液[cuSO,溶液“粒

沒有明顯變化，溶液有白色沉淀生成，溶

現(xiàn)象有無色氣體放出

仍為無色液藍(lán)綠色

以下結(jié)論不正確的是

A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B.II中的白色沉淀為BaSO”

C.Ill中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H'+Zn=Zn2'+H2t

【答案】A

【詳解】A.I中硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯誤；

B.II中氯化鋼和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氯化銅溶液和白色沉淀BaSO”故B正確;

C.Ill中鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氫離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故C正

確；

D.III中鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2H』Zn=Z/+乩t,故D正

確；

選Ao

21.體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：

成分物質(zhì)KC1K2soiZnSOiZnClo

(1)0.3mol0.2mol0.1mol

(2)0.1mol0.3mol0.1mol

各物質(zhì)均能溶于水，且均完全電離成陰陽離子，兩份營養(yǎng)液中各離子的物質(zhì)的量濃度

()

A.完全相同B.完全不同

C.僅c(K')相同D.僅c(CD相同

【答案】A

【詳解】第一份營養(yǎng)液中,0.3molKCl里面有0.3mol鉀離子和0.3moi氯離子,0.2mol硫酸

鉀里面有0.2molX2=0.4mol鉀離子和0.2mol硫酸根離子,0.Imol硫酸鋅里面有0.Imol鋅

離子和0.Imol硫酸根離子，此營養(yǎng)液里面有：n(K')=0.3mol+0.4mol=0.7mol,

n(SO/)=0.2mol+0.lmol=0.3mol,n(Zn2+)=0.Imol,n(Cl)=0.3mol；

第二份營養(yǎng)液中，0.ImolKCl里面有0.Imol鉀離子和0.Imol氯離子，0.3mol硫酸鉀里面

有0.3moiX2=0.6mol鉀離子和0.3mol硫酸根離子,0.Imol氯化鋅里面有0.Imol鋅離子

和0.ImolX2=0.2mol氯離子,則第二份營養(yǎng)液內(nèi)有：n(K*)=0.lmol+0.6mol=0.7mol,

n(SO/)=0.3mol,n(Zn2t)=0.Imol,n(Cl)=0.lmol+0.2mol=0.3mol；

因體積相同，兩種營養(yǎng)液相同離子的物質(zhì)的量相同，則兩種營養(yǎng)液離子濃度完全相同，故

選Ao

第II卷

22.填空：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC02的物質(zhì)的量為

(2)2moiH'含有個1「；

(3)ImolHzO的質(zhì)量為；

(4)將20gNa0H溶于水配成500mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；

(5)同溫、同壓下，等體積的N?和的質(zhì)量比為

【答案】(1).2mol(2).1.204x1()2"(3),18g(4).Imol/L(5).7:8

448L

【詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC02的物質(zhì)的量為——:-----=2mol；

22.4L/mol

(2)2moiT含有2NA=1.204x1()24個H+；

(3)lmolH20的質(zhì)量為Imolx18g/mol=18g；

(4)20gNa0H物質(zhì)的量為=o.5mol,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為竺吧

；1c2'

40g/mol0.5L

=lmol/L；

(5)同溫、同壓下，等體積的總和物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的N?和色的質(zhì)量比為

28g/mol:32g/mol=7:8o

23.把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)。

A明帆B硝酸錠C新制氯水D小蘇打E次氯酸鈣

(1)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

(2)能做凈水劑

(3)能做處理胃酸過多的一種藥劑

【答案】(1).C(2).A(3).D

【詳解】(1)新制氯水中含有氫離子和次氯酸，所以能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的選擇

C；

(2)明研中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能做凈水劑的選擇A；

(3)小蘇打為碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，所以能做處理胃酸過多的一種藥劑選擇D。

通電

24.目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)=

2Na+Cl2t0已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

⑴寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：__。

(2)寫出化學(xué)式：D,E,Fo

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)z反應(yīng)來制備漂白粉，反應(yīng)方程式是。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，該過程所發(fā)生的的化學(xué)方程式為0

點燃

【答案】(1).2Na+Cb=^2NaCl(2).FeCl3(3).Na2C03(4).CaCl2

(5),2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H,0(6).2Na+2HQ=2NaOH+H2t、

3NaOH+FeCl3=Fe(0H)3I+3NaCl

【分析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C,且C與二氧化碳反應(yīng)，結(jié)合NaCl電解生成Na和

CL,則A為Na,C為NaOH、E為Na2cO3,B為Cb,D為FeCh,F為CaCk，結(jié)合元素化合價

知識及化學(xué)用語解析。

點燃

【詳解】(DA為Na,B為CL,生成NaCl的化學(xué)方程式：2NaCl；

⑵由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：D為FeCk，E為NazCO”F為CaCh；

(3)工業(yè)上利用Ck與C&(0H)2反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20；

(4)若把A為Na投入盛有D為FeCL的溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH,

2Na+2H2O=2NaOH+H2t,再發(fā)生3NaOll+FeCl:!—Fe(OH)3I+3NaCl。

25.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

硫酸化學(xué)純(CP)(5OOmL)

品名：通酸

化學(xué)式:

相對分子質(zhì)星：98

密度：1.84g/c?nJ

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL4.6moll'的稀硫酸，現(xiàn)

要配制該濃度的溶液所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要—

(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸一mL進(jìn)行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶液b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容

量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是一

Aafffd-*cfffgfbBe_*afd—ffcfffgfb

Cefafffd_*cfffbfgDe-*a-^d^f-?c^f-b-?g

(3)下列為配置過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是_____(填序號);

HXz

I吊:

濃貨酸

①

(4)在配制4.6moll'稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量

濃度偏高的是:

A未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B容量瓶洗滌后，未干燥處理

C定容時仰視觀察液面D未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】(1).500mL容量瓶(2).125.0(3).B(4).①④(5).A

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻和裝瓶，據(jù)此判斷順序；分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)

V

進(jìn)行誤差分析。

【詳解】(1)需要490mL4.6mol?L的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶;濃硫酸物質(zhì)的量濃度

cJ°00xL“x98/>moi/L=i84moi兒；需要490mL4.6molIT的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL

98

容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V,則由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，18.4mol?l

'XV=4.6mol?L'X500mL,則V=125.OmL,故答案為：500mL容量瓶；125.0；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻和裝瓶，所以正確的操作順序為：efa-dff-*cfffg—b；故選：B；

(3)①中為濃硫酸的稀釋，為防止液體飛濺，應(yīng)為濃硫酸加入蒸儲水，故①錯誤；②用玻

璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，故②正確；③加入蒸儲水，用玻璃棒引流，故③正確；④定容時視線

與凹液面最低處保持水平，故④錯誤；⑤搖勻溶液，故⑤正確；故答案為：①④；

(4)A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A

選；

B.容量瓶洗滌后，未干燥處理，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無

影響，故B不選；

C.定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；

D,未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不

選；

故選：Ao

26.某課外活動小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時得知，干燥的CO?與NazO?不能反應(yīng)，只有在

水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結(jié)論。

(1)NaQ,易與酸反應(yīng)，裝置I中的試劑的最佳組合是_____(填字母)。

a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石

(2)實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K、打開心,通過觀察判斷此時III中是否發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)。如果發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K、打開⑹，再關(guān)閉及、打開KJ'的方式進(jìn)行操作，

并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木

條均沒有復(fù)燃。

①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在III后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是:

②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO?參與了反

應(yīng)，原因是。

(4)為進(jìn)一步達(dá)到實驗?zāi)康?，打開—,關(guān)閉,增加堿石灰。反應(yīng)一段時間后，取

最終反應(yīng)后III中所得固體，,則證明結(jié)論成立，反之則證明結(jié)論不成立。

【答案】⑴.be⑵.III中固體顏色變化⑶.2觸。2+0)2=2g￡03+02(4).

除去氣體中未反應(yīng)的二氧化碳和可能存在的水蒸氣