廣東省梅州市畬江中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣東省梅州市畬江中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：答案：B2.下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

B．FeCl3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略3.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉；B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放；C．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化．【解答】解：A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質(zhì)均可使膠體發(fā)生聚沉，則黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，均為膠體聚沉，故A正確；B．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，不能提高煤的利用率，故B錯(cuò)誤；C．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH，堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，體現(xiàn)乙醇的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．4.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（）

參考答案：答案：D5.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2參考答案：AD略6.（2009·上海卷）有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷參考答案：CA項(xiàng)名稱應(yīng)為正己烷。B項(xiàng)沒(méi)有指明雙鍵的位置。D項(xiàng)應(yīng)注明氯原子的位置。7.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3?、ClO?B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO42?C．在0．1mol·L?1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I?、Cl?D．在與Al反應(yīng)能放出2H的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42?參考答案：B8.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略9.同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說(shuō)法正確的是A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案：A10.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（

）

A．可與H2反應(yīng)，1molM最多消耗5molH2

B．可與濃溴水反應(yīng)，1molM最多消耗4molBr2

C．可與NaOH溶液反應(yīng),1molM最多消耗3molNaOH

D．常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：D略11.已知NaHSO3過(guò)飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說(shuō)法中正確的是A.M為陰極B.離子交換膜均為陰離子交換膜C.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O5參考答案：C【詳解】A．要制備Na2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，即發(fā)生反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-，因此氫離子要向右移動(dòng)，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，所以M為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3，所以該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生O2和H+，則電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；D．陰極(N)發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法中不正確的是

（）A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正﹤v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略14.下列反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谕环N反應(yīng)類型的是

參考答案：D略15.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)參考答案：D【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH－通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。5.根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲線與15℃的曲線相比，c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即大)，說(shuō)明升溫加快反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線如下：提示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴由單體X合成所得高分子粘合劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。⑵物質(zhì)C中含氧官能團(tuán)的名稱是

。⑶寫(xiě)出由A→B的反應(yīng)方程式：

。⑷C→D、D→E的反應(yīng)順序不能顛倒的理由是

。⑸寫(xiě)出F的同分異構(gòu)體中，水解產(chǎn)物能生成甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：(8分)

⑴（1分）⑵醛基（1分）⑶2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）⑷如果顛倒，碳碳雙鍵會(huì)被氧化（2分）⑸CH≡CCOOCH3（2分）略18.工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ·mol－1（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

（填字母）。A．向裝置中充入N2

B．向裝置中充入過(guò)量的O2C．使用更高效的催化劑

D．升高溫度（2）在一密閉容器中充入4molSO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

（填字母）。

A．40％

B．50％

C．80％

D．90％（3）580℃時(shí)，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝

。（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05％（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放。現(xiàn)用右圖所示裝置測(cè)定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，碘水恰好褪色。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該尾氣能否直接排放（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

。

參考答案：（1）B（2）D（3）6.72×103（4）反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HIn(SO2)＝n(I2)＝20×10－3L×0.025mol/L＝0.0005molV(SO2)＝0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112LV(SO2)%＝×100％＝0.1％＞0.05％，故不能直接排放（其他合理過(guò)程酌情給分）

略19.以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS﹣Na）的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）由B生成C的反應(yīng)類型是

．（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是

．（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：

．（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：

．（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是

（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．NaOH

b．Na2CO3

c．NaHCO3（6）寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有

種．a(chǎn)．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

c．與Na作用有H2產(chǎn)生．參考答案：（1）氧化反應(yīng)；（2）羧基；（3）；（4）；（5）c；（6）；（7）18；解：由反應(yīng)的流程可看出：F生成肉桂酸發(fā)生信息①的反應(yīng)，所以可推知在MnO2/H2SO4條件下氧化為F，和H