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關(guān)于影響化學(xué)平衡的因素完整版第1頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三(1)原因:(2)結(jié)果:v正
>v逆,向正方向移動(dòng)v正
<v逆,向逆方向移動(dòng)平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠
V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正`=V逆`≠0各組分的含量發(fā)生變化化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)???(3)移動(dòng)的方向外界條件的變化引起了反應(yīng)速率的變化第2頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?濃度溫度壓強(qiáng)催化劑實(shí)驗(yàn)探究第3頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三1、濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)加入濃FeCl3或KSCN溶液,試管中溶液顏色怎樣變化?反應(yīng)朝哪邊進(jìn)行?為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向進(jìn)行?用v-t(速率—時(shí)間)圖象來表示這個(gè)過程正逆第4頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三1、濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響
在其它條件不變的情況下:平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度減小生成物的濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物的濃度
反應(yīng)物為固體(或純液體),增加它的量,平衡不移動(dòng)。注意:第5頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三2、溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2NO2
(g)N2O4(g)
+Q(無色)升高溫度降低溫度化學(xué)平衡往移動(dòng)化學(xué)平衡往移動(dòng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論顏色變深顏色變淺吸熱方向放熱方向(紅棕色)第6頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三—密封—密封活塞向里推,體積減小,壓強(qiáng)增大體積不變,一段時(shí)間后2NO2(紅棕色)N2O4(無色)—密封平衡體系顏色瞬間變深顏色又逐漸變淺
體積壓縮
平衡正向移動(dòng)
c(NO2)突然變大c(NO2)慢慢變小原因:原因:3、壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的影響第7頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三3、壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4加壓:顏色先變深,后稍變淺減壓:顏色先變淺,后稍變深平衡移動(dòng)引起體積變化引起濃度變化在其它條件不變的情況下:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論平衡向的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)平衡向的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)氣體體積縮小氣體體積增大(紅棕色)(無色)第8頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響加入催化劑vtV正V逆V’正=V’逆實(shí)驗(yàn)結(jié)論加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡(1)催化劑同等程度的增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率(2)催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,提高反應(yīng)效率(即單位時(shí)間的產(chǎn)量)第9頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠
V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正`=V逆`≠0條件改變平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度降低溫度能否用一句話概括上述改變?正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積(分子數(shù))減小方向氣體體積(分子數(shù))增大方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向第10頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三勒夏特列原理(又稱平衡移動(dòng)原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、或溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1、適用條件:已建立平衡的可逆反應(yīng)2、“減弱這種改變”的理解:條件改變減弱這種改變平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度降低溫度正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小方向氣體體積增大方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向減少反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)降低溫度升高溫度第11頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練習(xí)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,達(dá)到化學(xué)平衡后,如果其它條件不變,分別改變下列條件,將對(duì)化學(xué)平衡有何影響?②增大O2的濃度①增大壓強(qiáng)③減少SO3的濃度④升高溫度⑤使用催化劑右移右移右移左移不移動(dòng)第12頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練習(xí)1:在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H2OCO2+H2達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6mol,再通入4molH2O(g),達(dá)到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是()A.0.6molB.1molC.在0.6~1mol之間 D.大于1mol
C
第13頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練習(xí)2:在高溫下,反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)-Q達(dá)到平衡,要使混氣顏色加深,可采取的方法是()A.減壓 B.縮小體積C.升溫 D.增大H2濃度B、C第14頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練習(xí)3:乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)+Q,欲測(cè)定單體乙酸的分子量,應(yīng)采用的條件是()A.高溫低壓 B.低溫高壓C.低溫低壓 D.高溫高壓A第15頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練習(xí)4:某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)
(橙黃色)(鮮紅色)+50.16KJ,在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法錯(cuò)誤的是()A.溫度不變,增大容器體積,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B.溫度不變,縮小容器體積,液體顏色加深C.升高溫度,壓強(qiáng)不變,液體顏色變淺D.降低溫度,體積不變,Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D第16頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練習(xí)5:已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g),對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是()A.Rb比Mg金屬性強(qiáng)B.MgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱C.高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱D.Rb的沸點(diǎn)比Mg低,當(dāng)把Rb(g)抽走時(shí),平衡向正反應(yīng)向移動(dòng)D第17頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練習(xí)6:在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中,當(dāng)升溫并同時(shí)降壓時(shí)平衡必右移的是()A.A(g)+3B(g)2C(g)+Q B.A(g)+B(g)C(g)+D(g)-QC.A(s)+2B(g)C(g)-QD.A(g)B(g)+C(g)+QB第18頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三在一定條件下,反應(yīng)A(氣)+B(氣)C(氣)+Q達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖象判斷(1)升溫,達(dá)到新的平衡的是()(2)降壓,達(dá)到新的平衡的是()(3)減少C的量,移向新平衡的是()(4)增加A的量,移向新平衡的是()(5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是()A.B.C.D.E.BCEAD練7:第19頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練8:現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)+B(氣)3C(氣),下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系:
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況,則___曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。
(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。
(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況,則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。a吸b第20頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練9:18.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡,經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則:(1)增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率____,平衡向____移動(dòng),達(dá)到平衡后,混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____,向上述平衡體系中加入B,則平衡________。(3)當(dāng)降低溫度時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則A的轉(zhuǎn)化率____,正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。降低左減少m+n<p右移增大放第21頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練10:
圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量,v表示反應(yīng)速度,P表示壓強(qiáng),t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線;圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí),在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是()(A)4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)+808.7kJ(B)N2O3(氣)NO2(氣)+NO(氣)-41.8kJ(C)3NO2(氣)+H2O(液)2HNO3(液)+NO(氣)+261.3kJ(D)CO2(氣)+C(固)2CO(氣)-171.4kJA第22頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練11:對(duì)于mA(固)+nB(氣)pC(氣)+Q的可逆反應(yīng),在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是()(A)m+n<p(B)n>p(C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正>v逆
(D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢C、D第23頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練12:
在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2L此反應(yīng)符合下面圖像,下列敘述是正確的是()(A)正反應(yīng)吸熱,L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱,L是固體(C)正反應(yīng)放熱,L是氣體(D)正反應(yīng)放熱,L是固體或液體C第24頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練13:可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖:下列敘述正確的是()。(A)達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大(B)達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移(C)化學(xué)方程式中n>e+f(D)達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)B、C第25頁,講稿共28頁,2023年5月2日,星期三練14:在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù),且m+n>pQ>0。分析下列各圖,在平衡體系中
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