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文檔簡介
常見晶體模型及晶胞計算晶胞一般是平行六面體,整塊晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。晶胞描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元簡單立方體心立方面心立方三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)1最新課件晶胞中微粒的計算方法——均攤法原則:晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個圖形晶胞所共有,那么,每個晶胞對這個原子分得的份額是1/n。(1)長方體(立方體):(2)非長方體(非立方體):視具體情況分析。N=N頂角×1/8+N棱上×1/4+N面上×1/2+N體內(nèi)2最新課件在每個CO2周圍等距離且相距最近的CO2共有
個。在每個小立方體中平均分?jǐn)偟降腃O2分子數(shù)為:
個干冰晶體結(jié)構(gòu)12(8×1/8+6×1/2)=48個CO2分子位于立方體頂點6個CO2分子位于立方體面心分子晶體——晶胞為面心立方體3最新課件冰的結(jié)構(gòu)模型中,每個水分子與相鄰的
個水分子以氫鍵相連接,含1molH2O的冰中,最多可形
mol“氫鍵”。冰424最新課件(1)每個Na+(
Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有
個,構(gòu)成
,Na+(Cl-)的配位數(shù)為
。6正八面體1244Cl-Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)——簡單立方體61︰1NaCl(2)每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有
個。(3)每個晶胞中平均有
個Na+,
個Cl-,故每個晶胞中含有
個“NaCl”結(jié)構(gòu)單元;N(Na+)︰N(Cl-)
=
,化學(xué)為
。(4)能否把“NaCl”稱為分子式?離子晶體4
5最新課件(2)晶胞的邊長為acm,求NaCl晶體的密度。ρ=M/NA×晶胞所含粒子數(shù)晶胞的體積58.5/NA×4a3(1)設(shè)NaCl晶胞的邊長為acm,則晶胞中Na+和Cl-的最近距離(即小立方體的邊長)為
cm,則晶胞中同種離子的最近距離為
cm。(3)若NaCl晶體的密度為ρg/cm3,則NaCl晶體中Na+與Na+間的最短距離是多少?a/2a/2=練習(xí)6最新課件(1)每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)有
個,Cs+(Cl-)的配位數(shù)為
。CsCl的晶體結(jié)構(gòu)818×1/8=161——晶胞為體心立方體8(2)每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有
個。(3)每個晶胞中含
個Cs+、含
個Cl-,故每個晶胞中含有
個“CsCl”結(jié)構(gòu)單元;N(Cs+)︰N(Cl-)
=
,化學(xué)為
。1︰1CsCl思考:NaCl、CsCl同屬AB型離子晶體,NaCl晶體中Na+的配位數(shù)與CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)是否相等?7最新課件CaF2的晶體結(jié)構(gòu)(1)每個Ca2+周圍等距且緊鄰的F-有
個,Ca2+配位數(shù)為
。F-Ca2+(2)每個F-周圍等距且緊鄰的Ca2+有
個,F(xiàn)-配位數(shù)為
。(3)每個晶胞中含
個Ca2+、含
個F-,Ca2+和F-的個數(shù)比是
。8844841︰28最新課件3、金屬晶體:
①簡單立方堆積唯一金屬——釙每個晶胞含
個原子簡單立方堆積的配位數(shù)=6球半徑為r正方體邊長為a=2r空間利用率=r=2/a晶胞含有原子的體積晶胞體積×100%19最新課件②體心立方堆積(鉀型)K、Na、Fe每個晶胞含
個原子體心立方堆積的配位數(shù)=8210最新課件③六方最密堆積(鎂型)
Mg、Zn、Ti每個晶胞含
個原子六方最密堆積的配位數(shù)=12211最新課件④面心立方最密堆積(銅型)
Cu、Ag、Au面心立方堆積的配位數(shù)=12每個晶胞含
個原子412最新課件面心立方最密堆積的空間占有率=74%13最新課件堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方Po(釙)52%6體心立方(鉀型)K、Na、Fe68%8六方最密(鎂型)Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密(銅型)Cu,Ag,Au74%12金屬晶體的四種堆積模型對比14最新課件金剛石原子晶體該晶胞實際分?jǐn)偟降奶荚訑?shù)為(4+6×1/2+8×1/8)=8個。15最新課件(一)晶胞中微粒個數(shù)的計算,求化學(xué)式(三)晶體的密度及微粒間距離的計算小結(jié):高考常見題型(二)確定配位數(shù)16最新課件
1、(2013·江蘇,21A(1))元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為
。②該化合物的化學(xué)式為
。4ZnS練習(xí)17最新課件2、Cu單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。若Cu原子的半徑是rcm,則Cu單質(zhì)的密度的計算公式是
(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))18最新課件2121341體心:1面上:1/2頂點:1/8棱上:1/4立方晶胞中原子個數(shù)24376185返19最新課件返20最新課件返21最新課件返22最新課件非密置層A143213642A5密置層配位數(shù)為4配位數(shù)為6返23最新課件ABABA123456返24最新課件
第三層的另一種排列方式,是將
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