人教版化學(xué)《共價(jià)鍵》課件

化學(xué)人教版選修（三）第二章：分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)01七月2023人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。1、離子鍵（1）成鍵微粒：

。（2）成鍵實(shí)質(zhì)：

。（3）形成條件：通常，

元素與

元素的原子相結(jié)合。陰、陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)基礎(chǔ)知識(shí)梳理【思考】：A活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。B僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？不一定，如NH4Cl全由非金屬元素組成，但它是離子化合物。（4）．表示方法①用電子式表示離子化合物②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)2、共價(jià)鍵（1）．成鍵微粒：

。（2）．成鍵實(shí)質(zhì)：

。（3）．形成條件：

的原子相結(jié)合。原子共用電子對(duì)非金屬元素（4）．分類非極性鍵極性鍵人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)思考：共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？

不是，共價(jià)鍵也可以存在于離子化合物的原子團(tuán)中，如NaOH的OH-，NH4Cl中的NH4+都含有共價(jià)鍵。人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)學(xué)與問(wèn)

1、我們能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？

2、為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？？不可能，共價(jià)鍵具有飽和性。人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)一、價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的單電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。新課講解：人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)1、共價(jià)鍵具有飽和性

按照價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。二、共價(jià)鍵的特征人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT).1.分別寫(xiě)出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵數(shù)目H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。2.為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？1231——共價(jià)鍵具有飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系跟蹤練習(xí)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一定方向交蓋，所以共價(jià)鍵有方向性。它決定了分子的空間構(gòu)型。2.共價(jià)鍵的方向性人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)共價(jià)鍵特征方向性飽和性(原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型)小結(jié)：人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。三、共價(jià)鍵的形成相互靠攏(1).s-s

σ鍵的形成H2分子的鍵為s-sσ鍵，1.σ鍵的形成σ鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征為軸對(duì)稱。H2分子的形成過(guò)程HH用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程（s-sσ鍵）

特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱為軸對(duì)稱。(2).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊HClH－Cl(s-pσ鍵)HCl分子的形成過(guò)程未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)、p-pσ鍵的形成Cl2分子的形成過(guò)程(p-pσ鍵)ClClClCl人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)σ鍵的成鍵過(guò)程：“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—pxσ鍵的特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。形成σ鍵的電子稱為σ電子。人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)S-Sσ鍵2、重疊方式：P-Pσ鍵

S-Pσ鍵σ鍵小結(jié)1、種類：3、特征：

"頭碰頭"軸對(duì)稱較牢固，不易斷裂。4、性質(zhì)：人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)2.π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云（p-pπ鍵）人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)

π鍵的成鍵過(guò)程：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)

①兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱②鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大。穩(wěn)定性：

鍵﹥鍵

鍵特點(diǎn):人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)人教版化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(第一課時(shí))(共35張PPT)1.N2中共價(jià)鍵的形成過(guò)程科學(xué)探究NN

探究分析：N2分子中共價(jià)鍵的成分。(基態(tài)N原子電子排布1S22S22Px12Py12Pz1)zzyyxN2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵2、鍵的類型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是

鍵；而

鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9

3.02.12.1

3.00.92.5

3.51.0離子共價(jià)

3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成。乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132科學(xué)探究

小結(jié)：σ鍵和π鍵的成鍵規(guī)律①s電子和s電子、s電子和p電子只能形成σ鍵；p電子和p電子既可形成σ鍵，又可能形成π鍵；且p電子和p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。②共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵。鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向

頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對(duì)稱，可旋轉(zhuǎn)鏡像對(duì)稱，不可旋轉(zhuǎn)σ鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵較大較小歸納：σ鍵和π鍵的比較練習(xí)1.在氟氣分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道D