化學(xué)反應(yīng)及能量變化1-蘇教版課件

專題4化學(xué)反應(yīng)與能量東城區(qū)教師研修中心周業(yè)虹

新課程考試大綱上的三種能力1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2．分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

一、新舊課程考綱的變化

新：（1）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及重要的氧化劑、還原劑之間的反應(yīng)。舊：理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。2007年寧夏氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L·min)。2008年寧夏為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000

mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00

mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇

式滴定管，理由是

；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為

和

；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

；②方案二

（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

。一、新舊課程考綱的變化

新：（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。舊：了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。新：（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。舊：了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2008年海南)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

一、新舊課程考綱的變化

新：（4）了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。新：（5）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。舊：初步了解新能源的開發(fā)。（09年浙江）下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

（08年江蘇）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染一、新舊課程考綱的變化

新：（6）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。舊：理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。新：（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。舊：了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。（09年山東29）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是

。電池工作時(shí)，電子流向

（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是

。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的

（填代號(hào)）。a．NaOHb．Zn

c．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為

。

（1）Zn（或鋅）正極（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b（3）2H++2e-→H287g二、復(fù)習(xí)方法建議打破模塊的界限在復(fù)習(xí)概念的同時(shí)，練習(xí)元素化合物知識(shí)，為后續(xù)復(fù)習(xí)打下基礎(chǔ)努力幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系二、復(fù)習(xí)方法建議---氧化還原反應(yīng)1.梳理知識(shí)2.落實(shí)氧化還原方程式的配平（化合價(jià)升降、離子反應(yīng)、有未知物質(zhì)）3.專題總結(jié)4.概念辨析二、復(fù)習(xí)方法建議---離子反應(yīng)1.梳理知識(shí)2.突破重點(diǎn)和難點(diǎn)3.專題總結(jié)—常見離子檢驗(yàn)離子試劑檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象Cl-、Br-、I-SO42-Fe2+Fe3+Al3+NH4+CO32-SO32-Na+、K+二、復(fù)習(xí)方法建議---化學(xué)能與熱能1.梳理知識(shí)2.突破重點(diǎn)和難點(diǎn)新增知識(shí)的考查-----蓋斯定律（09年海南12）已知：A3.專題總結(jié)（1）常見的放熱反應(yīng)：（2）常見的吸熱反應(yīng)：（3）能源二、復(fù)習(xí)方法建議---化學(xué)能與電能1.梳理知識(shí)2.突破重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）有關(guān)電解池的計(jì)算（2）結(jié)合氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，畫出裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極（3）關(guān)于氯堿工業(yè)(08年山東)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

。

（填儀器名稱）⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。⑷實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置

（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置

（填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：（4）關(guān)于有鹽橋的原電池依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝

Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。鹽橋---（09年福建11）控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極

答案：D分析：新課程教材中增加了鹽橋的知識(shí)，但鹽橋本身的構(gòu)成并不是考查的重點(diǎn)，重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)鹽橋的作用。3.專題總結(jié)三類原電池

兩類電解池（09年廣東理科基礎(chǔ)34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極答案：B

（2007年天津）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列說法正確的是A充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－e－＝Li＋C6B

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－＝LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低（2008年北京）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O3+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH-D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子（2007年廣東）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是A可用鐵作陽(yáng)極材料B電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2D1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。敬請(qǐng)指正！讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識(shí)的總結(jié)。書籍是全世界的營(yíng)養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時(shí)候我也不會(huì)滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識(shí)貧乏。---馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國(guó)作家]讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。---克尼雅日寧[俄國(guó)劇作家?詩(shī)人]要學(xué)會(huì)讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國(guó)科學(xué)家)了解一頁(yè)書，勝于匆促