九年化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測卷（二）（新版）新人教版

第八單元金屬和金屬材料考試范圍：第八單元考試時間：40分鐘1．某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（）A．鋁和鋅B．鎂和鋅C．鎂和銅D．鋅和銅2．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．下列說法正確的是（）A．鐵和鐵合金都容易被腐蝕B．高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來C．配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液可用鐵桶配制D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵3．要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以選用下列哪組試劑進(jìn)行實驗()A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、稀H2SO4D．Zn、CuSO4溶液、Ag4．向等質(zhì)量的鎂條和鐵片中分別加入足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，有關(guān)量的關(guān)系圖像如下，其中錯誤的是5．金屬和酸溶液反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是A．MgCl2B．CuCl2C．Al2(SO4)3D．ZnSO46．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是___________________________________，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是__________________________________________________________________。（2）已知鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，溶液中的金屬陽離子是____________（用符號表示）。（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是____________（填寫字母序號）。A.剩余固體肯定含有銀B.剩余固體肯定是銀和銅C.反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反應(yīng)后溶液中可能含有Ag+和Cu2+7．金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。（1）從右圖是水的組成測定的實驗，此反應(yīng)的方程式為。（2）水是很好的溶劑。下表是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO3110138KCl40.0①40℃時，向兩個分別盛有45gKNO3和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是。②采用任意一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｏ铝姓f法中正確的是（填字母）。A.溶劑質(zhì)量可能不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C.溶液質(zhì)量一定增大D.可采用升溫或加水的方法（3）從下圖可知金屬具有導(dǎo)熱性的是。A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔（4）鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果。為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是（要求一種方法即可）。（5）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（6）小明向含有FeSO4和CuSO4兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量鎂粉，待充分反應(yīng)后，濾液呈淺綠色。根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是（填寫序號）。A.濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg B.濾紙上一定有Fe，可能有Mg、CuC.濾液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D.濾液中一定有MgSO4、FeSO4，一定沒有CuSO48．金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是_________、____________。(2)已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl2·6H20固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________(3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+H2S04=CoS04+H2↑。預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是_______________9．稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g。（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少?參考答案1．D【解析】試題分析：鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)時，能夠生成氫氣；如果雜質(zhì)是鋁和鋅，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算，鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成氫氣，鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成氫氣，鋁、鋅分別于稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量一個大于，一個小于，所以鐵中可能含有鋁和鋅；以此類推，鐵中可能含有鎂和鋅；銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣的質(zhì)量大于，所以鐵中可能含有鎂和銅；鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時能夠生成氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以當(dāng)鐵中含有鋅和銅時，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該小于；綜上所述，該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是鋅和銅。故選：D考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。點評：本題計算的臨界點是，以進(jìn)行計算便可推知鐵片中含有雜質(zhì)的組成情況。2．B【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故不能用鐵桶配制波爾多液；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵。3．D【解析】試題分析：A銀不和硫酸鋅、硫酸銅反應(yīng)，無法判斷；B銅和銀都不和硫酸鋅反應(yīng)；C無法判斷銀的活動性順序；D鋅可以和硫酸銅反應(yīng)將銅置換出來，而銀不可以，所以可以用來判斷三種金屬的活動性。考點：金屬活動性順序點評：金屬活動性順序?qū)儆谥锌急乜嫉闹R點，較為簡單，應(yīng)注意細(xì)心審題，另外金屬活動性順序要熟記于心。4．CD【解析】試題分析：A反應(yīng)生成的氫氣從零開始，且酸足量，金屬質(zhì)量相同，鎂產(chǎn)生的氫氣較多，因鎂原子相對原子質(zhì)量較小，單位質(zhì)量所含原子個數(shù)較多，A正確；B單位質(zhì)量的鎂消耗的鹽酸較多，所以鐵單質(zhì)先消耗完，但消耗速度是不同的，B錯誤；C鎂最終產(chǎn)生的氫氣較多，鐵較少，鎂先反應(yīng)完；D鎂和鐵產(chǎn)生的氫氣不可能一樣多?？键c：活潑金屬和酸的反應(yīng)點評：關(guān)于常見金屬的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)方程式和現(xiàn)象屬于中考的熱點，可以在選擇題和大題中出現(xiàn)，注意仔細(xì)審題。5．B【解析】試題分析：A鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；B銅和酸不反應(yīng)，無法生成氯化銅；C鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；D鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?？键c：金屬和酸的反應(yīng)點評：關(guān)于常見金屬的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)方程式和現(xiàn)象屬于中考的熱點，可以在選擇題和大題中出現(xiàn)，注意仔細(xì)審題。6．（1）３Ｆｅ＋２Ｏ２點燃=Ｆｅ３Ｏ４預(yù)先在集氣瓶中放入少量或放入一層細(xì)沙點燃=（２）Ｆｅ＋２ＨＣｌ=ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑（２分）Ｆｅ２＋（３）Ｃ＋Ｏ２高溫=ＣＯ２（１分）ＣＯ２＋Ｃ高溫=２ＣＯ（條件寫“點燃”不得分，化學(xué)方程式順序顛倒不扣分）高溫=高溫=（４）ＡＤ【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2點燃=Fe3O4；為了防止反應(yīng)過程中集氣瓶炸裂，需要在集氣瓶的底部放少量的水或細(xì)沙；置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，鐵與氯化鐵反應(yīng)、鐵銹和鹽酸的反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑

；由于鐵有剩余，所以溶液中不可能存在氫離子和鐵離子，溶液中的金屬陽離子是Ｆｅ２＋；（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是提供熱量、產(chǎn)生還原劑一氧化碳；點燃=7．（1）2H2O通電2H2↑+O2↑（2）①KNO3②A、D（3）A（4）氧氣和水擦干或涂油（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑（6）AD【解析】試題分析：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣；（2）①如表格所示，該溫度下硝酸鉀溶解度為，也就是該溫度下一百克水中最多可以溶解，有圖可知乙物質(zhì)是全部溶解所以乙物質(zhì)是熊酸鉀，②采用升溫或者加水的方法均可以使兩溶液達(dá)到不飽和狀態(tài)，在這個過程中溶液質(zhì)量可能不變，也可能增大；（3）鐵鍋可以用來做飯是利用了其可移導(dǎo)熱的物理性質(zhì)；（4）鐵生銹是和空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成三氧化二鐵的過程，防止其生銹可以保持表面干燥，涂油等；（5）有氣泡冒出是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的反應(yīng)，溶液變?yōu)辄S色是三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水的過程；（6）溶液中一定有最活潑金屬的鹽，不溶物中一定有最不活潑金屬的單質(zhì)，濾液為淺綠色說明有亞鐵離子剩余，所以硫酸銅已經(jīng)沒有剩余，所以濾紙上一定有Cu，可能有Fe，一定沒有Mg，濾液中一定有MgSO4、FeSO4，一定沒有CuSO4?？键c：化學(xué)與生活點評：本題屬于對化學(xué)常識的考察，近幾年中考加大了對化學(xué)常識記的考查力度，特別是和生活聯(lián)系較為緊密的。8．（1）CoO；Co2O3；（2）CoCl2·6H2O=CoCl2+6H2O；（3）固體溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榉奂t色?！窘馕觥吭囶}分析：（1）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，且兩種氧化物中鈷元素的化合價分別為+2和+3，其化學(xué)式分別是CoO；Co2O3；（2）烘烤時濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，反應(yīng)物為CoCl2·6H2O，生成物為CoCl2，方程為CoCl2·6H2O=CoCl2+6H2O；（3）現(xiàn)象為固體溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榉奂t色。考點：金屬鈷的化學(xué)性質(zhì)點評：這種題目屬于?？碱}型，中考出現(xiàn)頻率較高，但是難度較低，注意平時對這方