廣東省廣州市越秀區(qū)2021-2022學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng):

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡ー并交回。

ー、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

I、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于:Vri的說法中,錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D,核外電子數(shù)為22

2、下表中各組物質(zhì)之間不能通過ー步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

J卩5=^乙一?P

甲乙丙

ACH3cHaCH3cH20H

CH2=CH22

BNO

NH3HNO3

CAlChA1(OH)3A12O3

DCl2HC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

3、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的ー組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)為少量雜質(zhì)）除雜方法

ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

4、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:

HrCH2cH3「丁CHCH3NaOHAJQ戸,出

ししci—OH

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B,上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香燈的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO』溶液褪色

5、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用

D,改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放

6、含氧化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理髙濃度氟化

物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+OH-+C12-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值）（）

A.CL是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B,上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN發(fā)生反應(yīng),則有5N,、電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

7、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,另ー種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑:a<b<c<d

C.b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

8、常溫下,向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加Q2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法

正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí),V（NaOH）＞20mL

B.當(dāng)V（NaOH）=30mし時(shí),貝!!有:2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA^）

+

C.H2A在水中的電離方程式是:H2A->H+HA-；HA--H++A2-

D,當(dāng)V（NaOH）=20mし時(shí),則有:c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H）

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gC12溶于足量水中,cr的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí),lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為O.（）2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCH與足量Na2（h反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

10、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有12、1等）中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

CuSO?溶液N，第:6溶液

メ屋空ス--------L--------------|FcCbB!體、熬酸（-----!升華I抽は、洗法

六片‘甲一イ含?廢液]ー在哂園體!---------——＞[??|——イト------------

①②③?

已知:漠化十六烷基三甲基俊是ー種陽離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆?？焖倬奂?快

速下沉。下列說法不正確的是

A,步驟①中Na2s2〇3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有!03,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

11、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH-、COt＞SOク中的ー種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

12、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是（）

2++

①無色溶液中:K+,Cu,Na,MnO4,SO/-

2+

②使pH=U的溶液中：CO3',Na,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl,HCO3,NO3,NH4

++2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K,SO4'

3++

⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe,MnO4,NOゴ,Na,SO/

⑥酸性溶液中:Fe2+,A產(chǎn),NOV,I,Cl

A.①②⑤B.C.②④⑤D.①②④

13、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法錯(cuò)誤的是

違含NH,的

朿液品紅溶液

ひ轉(zhuǎn)びス。協(xié)

①②③

A.加熱③時(shí),溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時(shí),溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升髙而減小

C,加熱①時(shí),上部匯集了NH4C1固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D,三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全愚可逆反應(yīng)

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.沸點(diǎn)：CH3cH20H<CH3cH2cH,

B.溶解度:AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

15、下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是

A.(NH4)2SC>4溶液濃縮時(shí)溫度過髙可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下,強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力ー定大于弱酸溶液

C.通電時(shí),溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)

D,蒸干Na2c03溶液最終得到NaOH

16、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和OH、并實(shí)

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

再生池

r~i

■，,

二

フ

W

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液,在光照過程中陽極區(qū)溶液中的バOM）基本不變

D,再生池中的反應(yīng):2V2++2H+ぎづ-2V3++H2T

17、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

①②

銅絲成鐵絲尾氣處理

--銅絲或鐵絲ラクジ?

濃硫酸ー^.

以品紅溶?ミ

:】濃硫酸攜開

ME/

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑,之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A,常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO?

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

18、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A,過氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸

19、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A,天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B,生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化鐵除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

20、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的最髙正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.丫元素的最髙價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為え丫。4

B.它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2

21、W、X、Y、Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍,X、Y+具有

相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A,原子半徑:Y>Z>X>W

B,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X>Z>W

C.最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物,其所含的化學(xué)鍵類型相同

22、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對(duì)其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載:“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化

性

B,杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國(guó)古代人民常用明研除去銅器上的銅銹[Cu2（OH）2co3]

D,蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”.“蔡侯紙”的制作

エ藝中充分應(yīng)用了化學(xué)エ藝

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料,設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

③)一修ノL

(DC中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類型為〇

(2)D—E的反應(yīng)方程式為.

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

〇

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的ー氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含I

—<NH-

HOCH2()H

(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R(J1)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)丁苯醜(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的ー種路線如下:

|C7Hsi

已知:

R.

DR.-C-R,I

小juBづ川

①R-BrT%RMgBr-R：

乙?C(X

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為;

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出ー種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2—苯基乙醇:

反應(yīng)條件2,DHCHO

A翹血K《"CH2cH20H

-2)H2()

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為：L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、（12分）氨基甲酸錢（NH2coONH。是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3（g）+CO2（g）=NHzCOONH4（s）A”V0。

回答下列問題:

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為

（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作ー。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸核,儀器接口的連接順序?yàn)?

（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸錢的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為一（填“熱水浴”或“冷水浴”）;丁中氣球的作用是ー。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是ー（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（已知:Mr（NH2coONHQ=78、

Mr（NH4HCO3）=79,Mr（CaC03）=100?計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

26、（10分）廢定影液的主要成分為Na31Ag（S2OA2],用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下:

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

III

廢定影液T沉淀］一區(qū):濾11反應(yīng)I-?條雜I-1過濾4fAgNO3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀,檢驗(yàn)沉淀完全的操作是。

(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是?

(4)已知:2AgNO3440QAg+2NOハ+Oハ,2Cu(NO3)2^^2CuO+4NO2t+〇2??AgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNCh粗產(chǎn)品獲取純凈AgNth的實(shí)驗(yàn)方案:,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,

干燥,得到純凈的AgNCh。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgN(h溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

27、(12分)I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、ー、加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸,加熱;

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是ー；

(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是ー；

(4)從髙鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有一性。

I!、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s03,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2s03混合溶液中加

入少許溟水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2s03的離子方程式ー

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO.キ、SO42,Br>OH一等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO&2一和Bビ的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。ー

-,_1-1

限選試劑:2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;lmol-LBa(NO3)2;O.lmol-f'AgNOj；CC14;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中,加入過量的

步驟①有一生成,證明待測(cè)液中SO4?-

2moi丄ー1鹽酸,再滴加一

取出步驟①中適量上層清液于試管中,

步驟②下層液體呈一,證明待測(cè)液中含Br-。

加入適量氯水,再加入ー,振蕩,靜置。

28、(14分)海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題:

I.(1)步驟1中,粗鹽中含有Ca2\Mg2+、一等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中要使用Na2c03溶液,請(qǐng)寫出加入NazCCh

溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

(2)海水提浸,制得ImolBrz需要消耗molCl2?步驟H中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是

。步驟!D若用Na2s03水溶液吸收B。，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

(3)為了從エ業(yè)Bn中提純漠,除去產(chǎn)物中殘留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH”的電子式:,Mg(OH)2中所含元素的簡(jiǎn)單

離子半徑由小到大的順序是。

⑵步驟W由Mg(0H)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號(hào))。

A.Mg(OH)2-^MgCl2ホ］)烤>MgB.Mg(f)H),と1MgC:史史+Mg

c.Mg(OH)2￡?MgO告る一》MgD.Mg(OH)2HClラ汛4無水MgCh

⑶判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是。

III.用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

VOHOH

仙比「いレルORTHJHR燈基:R，:燈基或H）依據(jù)上述信息,寫出制備「口,口「H所需溟代燈的

Kiir7**^《ゝ------?KIHK（.H；kH、（HL

ん求乙附2）H,Of

可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:〇

29、（10分）含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要?；卮鹣铝袉栴}:

1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入FeCb溶液中的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。

2.在Na2s03溶液中滴加酚醜,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCL溶液，現(xiàn)象是,請(qǐng)結(jié)合離子方

程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋〇

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與Na2s03溶液混合后,溶液顯____性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是

-7-157-n

4.已知:H2S：Kii=1.3x10Ki2=7.1x!〇H2CO3：Kii=4.3xl0-Ki2=5.6xl0

含H2s尾氣用足量的Na2cO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。

常溫時(shí),等體積等濃度的Na2s和Na2c03溶液的離子總數(shù)：N前ーN后（填“〉”或“〈”）。

參考答案

ー、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

黑Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=48-22=26。

【詳解】

A項(xiàng)、I：Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確;

B項(xiàng)、雪Ti的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、"Ti的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=48-22=26,故C正確;

D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確;

故選B。

2、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到ー氯乙烷,ー氯乙烷消去得到乙烯與HCLー氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇,乙醇消去得到

乙烯與水,符合轉(zhuǎn)化,A項(xiàng)正確;

B.HNO3顯酸性,NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣,不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.A1C13與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水,符合轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)正確;

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC!與髙鑄酸鉀反應(yīng)得到氯氣,HC!與CuO反應(yīng)得到CuCL和水,CuCI2電解得到

Cu與氯氣,符合轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)正確;

答案選B。

3、D

【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+NaHCCh=NaHSO3+CO2T或SCh+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng),應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過濾干燥,故B不符合題

意;

C、FeCL與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此達(dá)不到除雜目的,故C不符合題意;

D、KNCh溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液

冷卻,KNO3會(huì)析出,而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的,故D符合題意;

故答案為:D?

【點(diǎn)睛】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液t②冷卻結(jié)晶一③過濾;

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是:①溶解成飽和溶液ー②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾；需注意二者試驗(yàn)操作

的區(qū)分。

4、C

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，(丁CH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成QpfHCH?,Qp§HCH3在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成パ

し0H

【詳解】

A項(xiàng)、QpCH陽ラ分子中的側(cè)鏈為乙基,乙基含有2個(gè)飽和碳原子,則QpCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、0pCH2cH3與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為0儼比3的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、C『CH2cH3的同分異構(gòu)體中屬于芳香煙的還有對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰ニ甲苯，共3種,故C正確;

D項(xiàng)、ハr§HCH3屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物，故D正確。

し0H

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

5、B

【解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染,故B錯(cuò)誤;

C、開發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確；

D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

6、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN+OH+C12-^CO2+N2+CI+H2O中,C!元素化合價(jià)由〇價(jià)降低為ー1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升髙為+4價(jià),

N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,A正確;

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-8OH-+5a2=2CO2+N2+10Cr+4H20,反應(yīng)中是Cや是還原劑,Cl2是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5；2,B錯(cuò)誤;

C.由上述分析,根據(jù)電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價(jià)由+2價(jià)升髙為+4價(jià),N元素化合價(jià)由一3價(jià)升髙為O價(jià)，

所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng),則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,C正確;

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升髙為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由一3價(jià)升高為〇價(jià),則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN在負(fù)極區(qū)

失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

7、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,n為N%,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體,q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為〇,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為。元素,

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸俊,則水解促進(jìn)水的電離,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、同周期元素從左到右原子半徑減小,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),選項(xiàng)C正確;

D、m為碳酸錢或碳酸氫錢,為離子化合物,含有離子鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

8^D

【解析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mし時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c（A2-）>c（H2A）,說明HA-的電

離程度大于其水解程度,溶液為酸性,如果溶液為中性,則40mL>V（NaOH）>2（）mL,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)V（NaOH）=3（）mL時(shí),此時(shí)溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒,則有:

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B錯(cuò)誤;

++2

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的,電離方程式是:H2A^H+HA-.HA-^H+A-,故C

錯(cuò)誤;

D,根據(jù)圖象知,當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H?A=NaHA+Hユ。，溶質(zhì)主要為NaHA,HA一電

離程度大于水解程度,溶液顯酸性,水和HA一都電離出氫離子,只有HAー電離出A2、所以離子濃度大小順序是

c（Na+）>c（HAj>c（H+）>c（A2j>c（0Hj,故D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考査,為髙考常見題型,明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,抓住圖象進(jìn)行分析即可,題目難度中等。

9、D

【解析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),CT的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤;

46g

B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量ニニ:「lmol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量二lmolx8=8moL所

46g/mol

以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤;

C.25C時(shí),lLpH=2的H2s〇4溶液中,C0r)=10-2mol?f,n(Ht)=10-2mol?L_1X1L=O.Olmol,IF的總數(shù)為O.OINA,

C錯(cuò)誤;

D.每InwlCCh對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241的物質(zhì)的量=0.1〇!〇1,故O.lmolCCh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

10,C

【解析】

A.步驟①中Na2s2。3做還原劑,可用Na2s03代替，故正確:

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì),能使KL淀粉試紙變藍(lán),不能用其檢驗(yàn)是否含有103-，故錯(cuò)誤;

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+2Cul^4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

11,B

【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有BF,生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCh

溶液無明顯現(xiàn)象,則一定不含S03?一離子，且AP+,CO32ー相互促進(jìn)水解不能共存,則一定不存在AF+,由電荷守恒可

知,一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗(yàn),故答案為B。

12,C

【解析】

①無色溶液中,不含有呈紫色的MnOj,①不合題意;

②CO3*,AKh一都能發(fā)生水解反應(yīng),使溶液呈堿性,②符合題意;

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性,也可能呈堿性，但HCCh一都不能大量存在,③不合題意;

++

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4,Cl,K,SOJ一都能大量存在,④符合題意;

3++

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性,Fe,MnO4,NO3,Na,SO4?一都能大量存在,⑤符合題意；

⑥酸性溶液中,Fe2+、NO3ー、I一會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在,⑥不合題意。

綜合以上分析,只有②④⑤符合題意。故選C。

13、A

【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答;

B.加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色;

C.氯化錢不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化錢;

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【詳解】

A,二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性,受熱又分解,恢復(fù)顏色,所以加熱時(shí),③溶液變紅,冷卻

后又變?yōu)闊o色,故A錯(cuò)誤;

B.加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升髙而減小,故B

正確;

C.加熱時(shí),①上部匯集了固體NH4。,是由于氯化錢不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢,此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似,故C正確:

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的,可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行,題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確;

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不一定是可逆反應(yīng),要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

14、A

【解析】

A,乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點(diǎn)CH3cH?OH>CH3cH2cHコ，故A錯(cuò)誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,Agl的溶解度更小,即溶解度:AgKAgCl,故B正確;

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH'VHBr,故C正確;

D.金屬性越強(qiáng),最髙價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置,同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。

15、A

【解析】

A.溫度升高,促進(jìn)NH4+水解,酸性增強(qiáng),產(chǎn)生NH4HSO4,選項(xiàng)A正確;

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān),離子濃度越大,所帶電荷越多,導(dǎo)電能力就越強(qiáng),

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì),如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.蒸干Na2c03溶液,應(yīng)得到的主要成分仍為Na2c03,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

16、C

【解析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽極,反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2t,左側(cè)為陰極,反應(yīng)式為2V3++2&=2丫2+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH、由圖可知,H+進(jìn)入陰極,進(jìn)入陽極,放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H",由此來解題。

【詳解】

A.由圖可知,該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水,A正確;

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH、由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽極,則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性,B正確;

C.光照過程中陽極區(qū)反應(yīng)式為4OH:4e-=2H2c)+O2f,又雙極性膜可將水解離為H+和OH、其中OH-進(jìn)入陽極,所以

溶液中的"(OH-)基本不變,但H20增多，使c(OH-)降低,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析,再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2f,D正確;

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的工作原理,根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用,題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

17、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯(cuò)誤;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸

降低,Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等,故B錯(cuò)誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色,說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確;D.溫度升髙可加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升髙而升髙，故D錯(cuò)誤;故答案

為C。

18、C

【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移,其特征是沒有元素化合價(jià)變化,據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,〇元素化合價(jià)由一1價(jià)變?yōu)椹`2價(jià)和〇價(jià),所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),

選項(xiàng)A不選;

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中,鋁元素化合價(jià)由。價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)B不選;

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水,該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C選;

D.鋁罐車用作運(yùn)輸濃硫酸，利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),所以屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D不選;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價(jià)變化來分析解答,明確元素化合價(jià)

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價(jià)的變化,不屬于

氧化還原反應(yīng)。

19、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維,其主要成分為蛋白質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B,生物質(zhì)能,就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是ー種可再生能源;氫氣氫

能是ー種完全清潔的新能源和可再生能源,B項(xiàng)正確;

C.銅綠為堿式碳酸銅,明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠;鐵銹的主要成分為氧化鐵,氯化鉉水解顯酸

性可除去鐵銹,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放,降低霧霾天氣,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

20、B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè),所以X是〇,則Z是S。丫的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,說明丫屬于第VDA,Y、Z同周期，則丫是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的,

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最髙價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HC1O4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:X>w,選項(xiàng)B正確;C、X（C1）的非金屬性強(qiáng)于

Z（S）的,所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、X與W形成的化合物Na2O、NazCh中陰、陽離子個(gè)數(shù)

比均為1:2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

21、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則W為碳（C）；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X為氟（F）,丫為鈉（Na）；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng),則Z為氯（C1）。

【詳解】

A,比較原子半徑時(shí),先看電子層數(shù),再看最外層電子數(shù),則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤;

B.非金屬性F>C1>C,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確;

C.非金屬性C<CL則最髙價(jià)氧化物的