高中化學-《第一節(jié) 原子結構》（第二課時）教學設計學情分析教材分析課后反思

《原子結構》（第二課時）教學設計執(zhí)教人：一、學習目標1、復習原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。2、了解泡利原理和洪特規(guī)則。二、教學重點泡利原理和洪特規(guī)則。三、教學設計【環(huán)節(jié)一】預習情況反饋【教師】從同學們的預習學案可以看出大家能夠快速的進入學習狀態(tài)，這非常好，我為你們點贊。希望大家能夠保持住這種學習勁頭，再創(chuàng)輝煌。大家預習中存在一些問題，反應出大家知識掌握不扎實，下面我們來一一解決這些問題。（教師點開多媒體第一張）【學生】觀看大屏幕，思考問題，然后學生回答，相互補充。最終達到所有學生都會的目標。【教師】同學們學案中關于Sc的電子排布式出錯較多，下面大家都來當一當醫(yī)生，尋找一下錯誤原因。（教師點擊，大屏幕上出現(xiàn)圖片）【學生】學生獨立思考，同位間相互交流，然后逐一進行回答，并說明原因。【教師】電子排布式與原子結構示意圖的關系也是大家的一個困惑點（通過學生的答案分析學生暴露出來的問題，達到有針對性的解決問題的目的，最終解決對原子結構示意圖的認識）【教師】點擊展示思維導圖【鞏固練習】學生完成學案上的鞏固練習?！经h(huán)節(jié)二】簡化電子排布式【活動探究】請寫出He、Ne、Ar、O、Na、P、Fe、Br的電子排布式。【學生】學生獨自在學案上完成八種微粒的電子排布式?！窘處煛垦惨暯淌遥榭磳W生完成情況，并及時給予指導?！緦W生】展示自己的探究成果?！窘處煛恳龑W生思考這種表示方法的優(yōu)點和缺點。【交流探討】1、電子排布式與原子結構示意圖相比較有什么聯(lián)系？2、電子排布式與原子結構示意圖相比較有什么優(yōu)點和缺點？3、如何解決這些缺點？【學生】小組交流探討，互相介紹自己的認識，然后學生代表進行代表發(fā)言。說明自己和本組同學的觀點?！眷柟叹毩暋繉懗鱿铝蠴、Na、P、Fe、Br的簡化電子排布式。2、寫出O、Na、P、Fe、Br的價電子排布式（外圍電子排布式）（引導學生發(fā)現(xiàn)這兩種表示方法都是不完善的表示方法。引出下一環(huán)節(jié)的學習）【環(huán)節(jié)三】電子排布圖及泡利原理、洪特規(guī)則【教師】（展示大屏幕學習導引）學生自主學習【教師】（學生閱讀完畢后）教師舉例說明。【活動探究1】試著畫出5B、6C、8O的電子排布圖。（學生完成活動探究1）【教師】巡視課堂（學生展示成果，其他同學進行當堂評價，教師點評，幫助學生理解知識點。）【活動探究2】請寫出基態(tài)24Cr和29Cu的核外電子排布式（學生獨自完成，教師巡視，尋找合適的進行大屏幕投影展示）【鞏固練習】4、寫出Fe2+、Fe3+的電子排布式，并根據(jù)電子排布式判斷哪種微粒更加穩(wěn)定？【教師】指出學生的錯誤，激發(fā)學生的困惑，促使他們進行認真的思考。然后制定出洪特規(guī)則的補充規(guī)則。【學生】思考后認真聽講，并及時記錄。【環(huán)節(jié)四】課堂小結展示思維導圖的起點，引導學生思考學習的內(nèi)容。學生相互補充，不斷完善?！经h(huán)節(jié)五】課堂檢測1、以下是兩個原子的2p能級或3d能級的電子排布情況，試分析有無錯誤，若有，違反了什么原則？↑↑↓(1)2p能級:（2）3d能級2、Cl的核外電子分布在個能層，占有個能級，占據(jù)個軌道，具有種運動狀態(tài)。()3．“各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結論的理論是 A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理()4.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．··He B. C．1s2 D.()5.下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4D碳－12原子C()6.下列說法正確的是 A．3p4表示3p能級有4個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小C．同一原子中，2p、3p、4p能級軌道數(shù)依次增多D．基態(tài)原子是指處于最低能量的原子()7.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子最外層有3個電子8.如果在3p能級上有3個電子，則它們應排布為(電子排布圖)__________，而不能排布，因為這違背了__________，也不能排布成，因為這違背了__________。如果3p能級上有4個電子，有人認為可以排布為，你認為是否正確，說明理由________________。9.X元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，試回答下列問題：(1)電子排布式中的n＝__________；原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間中有__________個伸展方向，呈現(xiàn)__________形。(2)X元素的名稱是__________；它的氫化物的電子式是__________?！?0、畫出Cu原子價電子排布圖?！对咏Y構》第二課時學情分析

新課程標準強調(diào)課程從學生的學習興趣、生活經(jīng)驗和認知水平出發(fā)，倡導體驗、實踐、參與、合作與交流的學習方式和任務型的教學途徑，提升學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。這就要求我們在教學活動中隨時關注學生，時刻牢記學生是學習的主體，教師是教學的主導。在教學中首先應考慮學生的原有基礎、現(xiàn)有困難和學習心理狀態(tài)。這節(jié)課的學生是本校高二年級14班的學生，這個班級的學生在級部領導和班主任的辛苦教導下，學習主動性較強，學習成績優(yōu)秀，但是由于本節(jié)課整個區(qū)的大部分化學老師都來聽課，導致了學生壓力增大，上課放不開，不敢大聲回答問題，顯得畏首畏尾。一定程度上影響了學習效果。效果分析本課根據(jù)學生的認知規(guī)律，從實際出發(fā)，通過對預習情況的有效反饋和訂正一方面達到了對上一節(jié)內(nèi)容的鞏固提升，另一方面有為本節(jié)課的學習做好的準備，讓學生更加容易進入學習狀態(tài)中，整個課堂在探究活動---交流研討----鞏固練習這幾個環(huán)節(jié)中進行，教師適當?shù)狞c撥起到了畫龍點睛的作用。學生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的思想認識，同時培養(yǎng)學生自主合作、分析探究問題的能力。這節(jié)課能立足于學生的學習來設計教學，突出了學生的學習主體地位。在教學過程中呈現(xiàn)出學生是學習的主人，是學習的主體，不是教師填裝知識的袋子，而是教師服務對象的新課程理念。教師在課堂上是學生學習的引導者、合作者和幫助者，重在調(diào)動并引導學生以飽滿的精神狀態(tài)投入學習，獨立思考、積極參與、主動探究，為學生創(chuàng)設了良好的學習氛圍，搭建了交流的平臺。

本節(jié)課在鼓勵學生積極學習、大膽質(zhì)疑的同時，還十分注意啟發(fā)、點撥學生，使得學生的探究和教師的點撥相得益彰。這種對學生“學”的狀態(tài)的關注，以及對學生學習的及時引導、恰當評價和點撥，使學生學習始終興趣盎然，參與度高，有效實現(xiàn)了教學效果的最大化?！对咏Y構》（第二課時）教材分析《原子結構》是普通高中課程標準實驗教科書化學選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》的第一章第一節(jié)內(nèi)容。通過對《原子結構》第一課時的學習，學生已經(jīng)了解了原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1-36號）原子核外電子的排布，了解能量最低原理，知道基態(tài)和激發(fā)態(tài)，知道了原子核外電子再一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。通過本節(jié)課的學習要求學生再已有原子結構知識的基礎上，進一步深入地研究原子的結構，了解泡利原理和洪特規(guī)則。會用這些規(guī)律解釋一些特殊的原子的核外電子排布情況。教材是直接給出知識而不加以理論上的解釋，所以一開始給學生造成了再記憶知識的感覺，所以在上課中我進行了重新設計。讓學生通過探究活動一點點獲取知識，提升能力。實現(xiàn)教學目標的最大化?！对咏Y構》第二課時評測練習【學習目標】1.復習鞏固能層、能級、構造原理。2.理解能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理。3.理解原子結構示意圖、電子排布示意圖、簡化電子排布式、價電子排布式、軌道表示式的書寫及區(qū)別。【鞏固練習】1、以下是兩個原子的2p能級或3d能級的電子排布情況，試分析有無錯誤，若有，違反了什么原則？↑↑↓(1)2p能級:（2）3P能級2、Cl的核外電子分布在個能層，占有個能級，占據(jù)個軌道，具有種運動狀態(tài)。()3．“各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結論的理論是 A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理()4.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．··He B. C．1s2 D.()5.下列表達方式錯誤的是A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4D碳－12原子C()6.下列說法正確的是 A．3p4表示3p能級有4個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小C．同一原子中，2p、3p、4p能級軌道數(shù)依次增多D．基態(tài)原子是指處于最低能量的原子()7.由鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是 A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質(zhì)相似()8.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子最外層有3個電子9.如果在3p能級上有3個電子，則它們應排布為(電子排布圖)__________，而不能排布，因為這違背了__________，也不能排布成，因為這違背了__________。如果3p能級上有4個電子，有人認為可以排布為，你認為是否正確，說明理由________________。10.X元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，試回答下列問題：(1)電子排布式中的n＝__________；原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間中有__________方向，呈現(xiàn)__________形。(2)X元素的名稱是__________；它的氫化物的電子式是__________。課后反思一、本課的亮點1、對學生預習情況的反饋做到了有根有據(jù)。預習是學生學習的一個關鍵環(huán)節(jié)。但是往往由于沒有對預習情況進行有效的反饋，致使學生不夠重視，從而影響了學習的效果，為此在上課的第一階段，針對學生在預習中出現(xiàn)的問題進行了多方位的呈現(xiàn)。一方面教師將普遍存在的問題進行展示，然后鼓勵學生進行糾錯與解釋，達到解決問題和提升能力的雙重作用，針對學生語言描述不準確的問題，教師將學生的各種各樣的表述拍成照片，剪輯在一起，一方面讓學生自己發(fā)現(xiàn)自己的缺點，另一方面讓其他同學幫助糾錯，并引以為戒。實現(xiàn)教學效果的最大化。2、充分發(fā)揮學生主體作用，變被動為主動。學生在學習過程學習過程中往往表現(xiàn)的很被動，老師講，學生聽，根據(jù)學習金字塔理論，這種學習方式，學生的學習內(nèi)容平均留存率僅為5%。為了實現(xiàn)學習效果的優(yōu)化，在進行教學設計時，我重點設計了“討論”、“實踐”、“教授給他人”三種活動方式，因為這三種方式學習內(nèi)容的平均留存率為50%、75%、90%。三種方式中通過“實踐”發(fā)現(xiàn)問題，暴露問題，通過“討論”解決問題，獲取新知識，通過“教授給他人”提升學生的能力。二、今后教學中應注意的問題1、強化學生思維的激活。讓教師和學生能實現(xiàn)思維的強烈碰撞。不能設計一個問題，然后學生圍繞這個問題思考、討論，把學生的思維限制在教師設計的思路和框架之內(nèi)。而應該讓課堂成為學生思維的王國，而教師則創(chuàng)作為平等的一員參與他們的討論、交流與碰撞，真正形成一種民主平等、和諧、寬松、開放的課堂教學環(huán)境。2、要關注不會做的學生和做錯的學生。老師不但要關注優(yōu)秀的學生，而且要關注不會做的學生和做錯的學生。要尊重學生的個性差異。必須根據(jù)學生的個性特長，盡可能地設計符合學生實際、發(fā)展學生思維能力的各種課堂活動，創(chuàng)設讓每一個學生都有施展才能的舞臺，培養(yǎng)學生的思維品質(zhì)，促進全體學生的發(fā)展，讓每一個學生都能在課堂上有所收獲。3、不斷提升自己的教學水平。不惟法、無定法。在教學過程中，不拘泥于某一種方法的制約，應根據(jù)實際情況選取適宜的教法。教師只有真正轉(zhuǎn)變觀念，真正領會課改精神，真正關注學生的發(fā)展，才能不斷探索課堂教學方法，使