電解質(zhì)離子反應離子方程式

離子反應離子方程式[教學目標]1.使學生了解離子反應與離子方程式的含義

2.掌握離子反應發(fā)生的條件,學會離子方程式的書寫方法[教學重點]離子反應發(fā)生的條件與離子方程式的書寫離子反應離子方程式l、離子反應2、離子方程式3、離子方程式的書寫原則4、離子方程式的正誤判斷5、離子共存問題的判斷l(xiāng)、離子反應l、離子反應離子反應常指在水溶液中離子之間發(fā)生的化學反應。其發(fā)生的條件是：

(1)生成難溶性物質(zhì)(見課本溶解性表)；

(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)；

(3)生成氣體；

(4)發(fā)生氧化還原反應、配合反應、水解反應等。2、離子方程式2、離子方程式

(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫離子方程式。

(2)書寫步驟：

①寫—寫出反應的化學方程式；

②拆—把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；

③刪—將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；

④查—檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

(3)意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且還能表示同一類的反應。3、離子方程式的書寫原則

3、離子方程式的書寫原則

(1)在反應物或生成物中出現(xiàn)的非電解質(zhì)，難電離物質(zhì)，以及難溶物和氣體，出現(xiàn)在離子方程式中一律寫分子式或化學式。非電解質(zhì)：C2H5OH、NH3等難電離物質(zhì)：

①弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3絕大多數(shù)有機梭酸

②中強酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)③弱堿：NH3·H2O④中性物質(zhì)：H2O

難溶物：詳見溶解性表。氣體：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N23、離子方程式的書寫原則(2)固體間發(fā)生的某些反應(不是熔融狀態(tài)下，，雖然反應是在電解質(zhì)之間進行，但無離子方程式，如：

Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O有濃硫酸參加的某些反應，無離子方程式

△Cu十2H2SO4(濃)===CuSO4十SO2↑十2H2ONaCl(固)十H2SO4(濃)===NaHSO4十HCl↑

但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因為濃HCl和濃HNO3中都含有大批的水。3、離子方程式的書寫原則(4)氧化物在書寫時一律寫化學式

SO3+2OH-===SO42-+H2OCaO+2H+===Ca2++H2O(5)對于微溶于水的物質(zhì)，要按實際情況，區(qū)別處理。如條件是澄清的石灰水，則應拆，若給的是石灰乳則不能拆。

(6)有酸式鹽參加的某些反應。常見的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫成H+和SO42-，其它弱酸(或中強酸)的酸根一律不能拆。4、離子方程式的正誤判斷

4、離子方程式的正誤判斷

(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。

(2)看"="、"="、"↑"、"↓"等是否正確。

(3)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-＋H+，HSO4-通常應寫成SO42-+H+，HCOO-不可寫成COOH-等。

(4)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。4、離子方程式的正誤判斷(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl-，而應寫成2Fe2+＋Cl2===2Fe3+十2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應相等。

(6)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H+＋2OH-+SO42-＋Ba2+===BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“足量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應方程式的影響。5、離蓬子共族存問失題的站判斷5、離襲子共仔存問集題的家判斷離子菠之間深能否桿共存伍的問際題實以際上屠是離民子之煙間是達否發(fā)替生化乒學反冶應，獎若不為發(fā)生爹反應集即可升共存爆，若釋反應堆則不斑能共重存。0在酸誓性條靠件下不能翼存在這的有OH甘-（大垂量）本、HC副O(jiān)3眠-、HS筍-、S2新-、SO紅32補-、HS逗O3萄-、PO搏43膠-、HP逝O4莖2-、H2悠PO箭4-、F-、CN傷-、Si中O3藍2-在強念堿性性條件論下不存西在H+（大漠量）荒、NH途4+、Mg享2+、Al稀3+、Ca猜2+、Fe敘3+、Cu司2+、Fe棵2+、HC銀O3求-、HS篩O3陡-、H2級PO乳4-、HP刪O4紀2-5、離韻子共拆存問悅題的糕判斷相互屈反應閱生成博沉淀鑰而不罷能共閥存Ca柴2+部+C振O3法2-、Ba踐2+捕+S漿O4煌2-、Ag羽++史Cl-等相互妨反應符生成櫻氣體例而不點能共控存H+叛+C嗚O3觸2-、NH垃4+尚+O脅H-等生成芬難電岡離物鍬質(zhì)而克本能拉共存H+息+O德H-、