電解原理及其應(yīng)用

考點(diǎn)三電解原理及其應(yīng)用

【課前檢測(cè)】1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（）A．CuCl2 B．AgNO3

C．BaCl2 D．H2SO4B2、用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度和體積的是()A．無(wú)水CuSO4 B．CuOC.Cu(OH)2 D．CuCO3C3．用下圖裝置(X、Y是直流

電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組

實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)

關(guān)系均正確的一組是（）選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深C【高考地位】近年高考·真題呈現(xiàn)·新課標(biāo)卷2010.12題.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě).6分28題.原理及應(yīng)用.6分2011.11題.電極及電極反應(yīng)式的判斷.6分2012.26題(4).高鐵電池6分釋疑點(diǎn)一.電解池原理電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽(yáng)極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽(yáng)極遷移陽(yáng)離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽(yáng)離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都要發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池與電解池的比較:（3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)（）（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程(）判斷（1）電解、電泳、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（）√××鞏固提高：鏈接高考(2011理綜卷12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)D

釋疑炊點(diǎn)二.陰陽(yáng)破離子凍的放貌電順厚序陽(yáng)極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）銅銅陽(yáng)極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）CC圖一圖二提示1：首出先注反意電極治材料惰性浮電極崗：活性座材料漏：只起汗導(dǎo)體補(bǔ)作用搜，不歲參加控放電金屬陣材料稀作電建極，是首先寒考慮陽(yáng)極沿金屬充放電麗溶解養(yǎng)問(wèn)題陽(yáng)極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）銅銅陽(yáng)極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）CC圖一圖二思考犯：用惰中性材趨料作爛電極粉，電賄解某題電解悼質(zhì)溶害液，舍當(dāng)電供路中爹有0.經(jīng)2m想ol電子鄭通過(guò)駛時(shí)，磨陰極洞增重2.把4g，此命電解少質(zhì)可普能是問(wèn)（姻）A、Na置OHB、Mg暢Cl2C、Al盤(pán)Cl3D、Cu畜SO4提示2：惰姐性材透料作腸電極陽(yáng)離醋子放害電順活序：K+﹤C博a2+﹤N消a+﹤M信g2+﹤A豬l3+﹤(頸H+)﹤Z嬸n2+﹤F修e2+﹤閘Sn2+﹤節(jié)Pb2+﹤(H+)﹤動(dòng)Cu2+﹤疊Fe3+﹤Hg2+﹤A冒g+S2->榆I->抱Br->礦Cl->OH–>含氧漢酸根截離子>遍F-陰離召子放宜電順拋序：思考雷：下面母的水仙溶液倡使用飽石墨姿電極食進(jìn)行且電解射：硫酸侮、氫員氧化兼鈉、別硫酸網(wǎng)鈉、柳氯化輕銅、盡氯化該氫、硝酸輕銀、啦氯化花鈉⑴指出雁每一他種溶傍液在鄰陰極旨和陽(yáng)陵極上感的生禍成物⑵寫(xiě)出或兩電澡極反戚應(yīng)式生和電滴解方貨程式⑶稀H2SO4、稀Na刮OH溶液賺和稀Na2SO4溶液晝的電解部能看糧作“傍水的縫電解熔”嗎儉？釋疑富點(diǎn)三、電若解的圈反應(yīng)舊規(guī)律兆（用腐惰性拖電極扯）（陰掀）（陽(yáng)饅）⑴電解即水型兄：如互電解址稀H2SO4、稀Na曉O(shè)H、Na2SO4溶液特點(diǎn)暮：H+、OH—放電哭，消換耗水,電解鄭質(zhì)溶群液濃度象增大2H2O=====2H2↑

+O2↑電解H2SO42H2O=====2H2↑

+O2↑電解NaOH2H2O=====2H2↑

+O2↑電解Na2SO4電解質(zhì)起增強(qiáng)水的導(dǎo)電性作用含氧須酸、津強(qiáng)堿賣、活圖潑金球?qū)俚莫M含氧崇酸鹽釋疑威點(diǎn)三、電覽解的染反應(yīng)黑規(guī)律漲（用旋惰性灣電極父）（陰昏）（陽(yáng)民）⑵電解濃電解忘質(zhì)型皆：如戀電解Cu椅Cl2溶液轟、鹽喇酸特點(diǎn)踐：電漿解質(zhì)謀的離屋子都挎放電吸，離朱子濃副度急爸速降怕低CuCl2====Cu

+Cl2↑電解2HCl====H2↑

+Cl2↑電解（陰塊）（陽(yáng)占）無(wú)氧妖酸、曲不活隆潑金披屬的傷無(wú)氧踏酸鹽釋疑征點(diǎn)三、電剛解的翼反應(yīng)麥規(guī)律竭（用恢惰性居電極毒）⑶電解寨電解斃質(zhì)和曬水：賤如電朗解Ag夠NO3溶液潤(rùn)、Na雁Cl溶液特點(diǎn)當(dāng)：金逆屬離叛子、OH-放電衣，產(chǎn)弓物必湯得金屬單尊質(zhì)、氧氣、酸。4AgNO3+2H2O====4Ag

+4HNO3+

O2↑電解（陰渡）（陽(yáng)店）不活轟潑金第屬的擴(kuò)含氧該酸鹽①放渣氧生嬌酸型老：如窮電解Ag膠NO3溶液購(gòu)、Cu叢SO4溶液（陰祖）（陽(yáng)堤）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑電解特點(diǎn)美：酸根杜離子經(jīng)、H+放電蠟，產(chǎn)猴物必轎得氫氣、鹵素、堿活潑商金屬伏的無(wú)豬氧酸唯鹽②放真氫生孝堿型哈：如躬電解Na惱Cl溶液約、K2S溶液總結(jié)泡：電恥解質(zhì)耕溶液距用惰筆性電幅極電吵解的炎規(guī)律電解類型舉例電極反應(yīng)溶液變化溶液復(fù)原物質(zhì)類別實(shí)例PHC濃度電解水含氧酸H2SO4陽(yáng)極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑減小增大H2O強(qiáng)堿NaOH增大增大活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4不變?cè)龃蠓纸怆娊赓|(zhì)無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大減小HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu基本不變減小CuCl2電解質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大放出H2生成堿生成新物質(zhì)HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小放出O2生成酸生成新物質(zhì)CuO表面包皿中秒電解厲質(zhì)溶李液已劍經(jīng)滴城加酚泄酞。譯問(wèn)哪糖些區(qū)遷域會(huì)算變紅新？為脅什么剃？Fe鞏固能練習(xí)率：鏈接蒸高考用：下圖雕中X、Y分別橫是直賤流電常源的惑兩極鵝，通電非后，痰發(fā)現(xiàn)a極板趴質(zhì)量莫增加鞋，b極板處治有無(wú)若色無(wú)釣味氣點(diǎn)體放軍出，找符合這一戀情況宋的是肯（負(fù)）a極板b極板X電極Z溶液A．銅業(yè)石爭(zhēng)墨璃負(fù)律極Cu覆Cl2B．石搭墨堪石墨張負(fù)極Na亡OHC．銀罰鐵窯正極Ag病NO3D．鋅磚石屋墨鼠負(fù)撈極Cu邪SO4D鞏固榮提高嗓：采用咽惰性汗電極遇從NO3-、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等離麥子中陜，選某出適祝當(dāng)?shù)莫{離子眠，組寄成電候解質(zhì)晌，對(duì)郊其溶架液進(jìn)采行電跡解：