離子濃度大小比較

wellcome離子濃度大小比較高考要求：1、一種鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小2、兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小3、溶液中各種粒子之間的守恒關(guān)系

單一溶液混合溶液?jiǎn)我凰崛芤簡(jiǎn)我粔A溶液?jiǎn)我畸}溶液酸堿等物質(zhì)的量混合弱酸與其相應(yīng)鹽等物質(zhì)的量混合弱堿與其相應(yīng)鹽等物質(zhì)的量混合強(qiáng)酸與弱酸強(qiáng)堿鹽混合強(qiáng)堿與弱堿強(qiáng)酸鹽混合1、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)為1.0×10－5，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷，下列關(guān)系式正確的是（）A.c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)=c(H＋)＞c(OH－)C.c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)D.c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)c總結(jié)啦1、通過(guò)1題的計(jì)算，可知一般弱酸的電離程度如何？

一般來(lái)說(shuō)，弱酸的電離程度都很小2、在1mol·L－1的NH3·H2O的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A.c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B.c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)C.c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)D.c(NH3·H2O)＞c(OH－)=c(NH4＋)＞c(H＋)

BC3、在CH3CO防ON喝a溶液潛中，降下列礦關(guān)系錢式中不正炕確的個(gè)是（否）A.參c(講Na＋)＞c(母CH3CO常O－)＞c(曉H＋)＞c(梢OH－)B.徐c(虧Na＋)＞c(滿H＋)＞c(貴CH3CO蓬O－)＞c(服OH－)C.味c(治Na＋)=若c(室CH3CO癢O－)+營(yíng)c(墻CH3CO臥OH阻)D.擺c(救OH－)=c(督H＋)+秧c(參CH3CO跳OH米)AB總結(jié)啦2、通哭過(guò)1、2、3題可刊得出腿結(jié)劫論，一般英情況舍，弱鉗酸、晉弱堿除的電歪離程度及濃能水約解的遷鹽的蒙水解椅程度濤都__藏__番__余__接__凝__。很售小4、（1）濃廈度相王等的HC梁l和NH3·H2O溶液卻等體道積混釣合，攪所得煩溶液想中各相離子的濃腹度大薯小關(guān)洪系為奸：c(北Cl—)＞c(哪NH4+)＞c(跟H+)＞c(信OH—）總刺結(jié)羨啦3、(1描)等濃樹(shù)度的距不同母強(qiáng)弱悟的酸任堿等體喝積混列合時(shí)聞?dòng)泻瘟阋?guī)律該可循黑？得到寫可水壤解的固一種重鹽的蟻溶液姥，根芹據(jù)誰(shuí)強(qiáng)顯沉誰(shuí)性包判斷H+和OH—濃度可大小廟，根據(jù)電終荷守均恒繼把續(xù)判俘斷。（2）將pH晨=2的CH3CO嶼OH和pH被=1驕2的Na才OH溶液言等體租積混靈合后推，在劣所得棵溶液諸中各初粒子期的濃度大判小關(guān)竿系式默正確異的是飛（惠）A.c(服CH3CO澤O－)=c(諸Na＋)＞c(家H＋)＝c(鈴OH－)B.c(貼CH3CO刪O－)＞c(城H＋)＞c(源Na＋)＞c(棍OH－)C.c(霜CH3CO辣O(jiān)－)＞c(股Na＋)＞c(桑H＋)＞c(陸OH－)D.c(穗Na＋)＞c(碗CH3CO聽(tīng)O－)＞c(離OH－)＞c(桑H＋)C總屢結(jié)蛇啦(2伶)p遲H之和銳為14的不偷同強(qiáng)粱弱的懼酸堿等體互積混粗合時(shí)純過(guò)量犬的是拌什么團(tuán)物質(zhì)夢(mèng)？離子菊濃度截大小勉有何利規(guī)律抬？過(guò)量沙的是券弱電遍解質(zhì)志。根今據(jù)誰(shuí)必過(guò)量加顯誰(shuí)輝性判斷H+和OH—濃度仍大小回，根富據(jù)電絨荷守恒繼匆續(xù)判頁(yè)斷。5、用瞇物質(zhì)部的量請(qǐng)都是0.軟1探mo五l的CH3CO令OH和CH3CO蔽ON鐘a配制咱成1L混合拘溶液脅，已郊知其尺中C(尚CH3CO驚O-)＞C(擾Na+)，對(duì)黑該混糕合溶幼液的柳下列判退斷正屈確的鄭是(違)A.C(尖H+覆)＞C(侮OH-)B.C(儲(chǔ)CH3CO需OH遼)＋C(棵CH3CO存O-)＝0.眾2熟mo壤l/鄰LC.C(霧CH3CO擠OH礙)＞C(綿CH3CO撿O-)D.C(鎮(zhèn)CH3CO博O-)＋C(向OH-)＝0.警2示mo子l/省LAB6、在師濃度定相等堵的NH3·H2O和NH4Cl的混迫合溶液威中，警下列宴關(guān)系糕式中蹤蝶正確坊的是陷（醬）A.c(煩Cl－)＞c(晉NH4＋)＞c(對(duì)H＋)＞c(拳OH－)B.c(鑄OH－)＞c(豆NH4＋)＞c(某Cl－)＞c(擁H＋)C.c(知NH4＋)＞c(組Cl－)＞c(源OH－)＞c(搭H＋)D.c(墓NH4＋)＝c(偏NH3·H2O)個(gè)+c籍(O果H－)C總陶結(jié)宮啦4、弱墻電解倦質(zhì)與晉其對(duì)濁應(yīng)鹽鹿的混媽合溶丙液中存追在的美平衡決有__招__孕__齒__尖__黑__狐__搶___葉__川__盈__們__污__懲__量_，一尾般情渣況下__栽__技__猶__平衡鄭是主撐要的蔬。電離糖平衡水解垃平衡電離7、25吃℃時(shí),將0.拒02陪mo魔l的CH3CO篇ON棍a與0.系01誤mo妻l爺HC頂l溶于1L水中怨，所下得溶良液中命，除水汁分子唱外存蜘在的緞粒子灣有__避__休__銹__葛__翻__練___封__伙__難__襪__愉__備__書__勒__村__歇__旬__舊__悄__緞__脊__，通過(guò)良計(jì)算句或分拍析，寒比較胡這些仆粒子厚的濃花度按大小順女序?yàn)開(kāi)_嫩__刷__僵__時(shí)__荒__過(guò)__幕__嬌__弊__蠻__秤__廈__縮慧__露__僚_(tái)__得__搬__情_(kāi)_售__梳__泄__率__遠(yuǎn)__銅__落__彈__夠__雙__魯__陡__。CH3CO朗O—H+OH—CH3CO宇OHNa+Cl—c(貞Na+)＞c(覺(jué)CH3CO蝕O—)＞c(癢Cl—)＞c(著CH3CO予OH撫)＞c(者H+)＞c(設(shè)OH—）8、將0.靜4m誘ol臂·L－1的NH芒4C靠l溶液祝和0.匹2m璃ol失·L－1的Na嗽O(shè)H溶液禍等體貨積混遮合后側(cè)，溶孔液中輸下列濱粒子的濃氣度關(guān)塞系式匪中正喪確的它是（斷）A.c(柳NH4＋)＞c(歌Na＋)＞c(銅NH3·H2O)＞c(漆OH－)＞c(涉H＋)B.c(稻NH4＋)+c(雅H＋)=c(液OH－)+c(慎Cl－)C.c(納NH3·H2O)＞c(散Na＋)＞c(故NH4＋)＞c(抓OH－)＞c(要H＋)D.c(糕NH4＋)+化c(絹NH3·H2O)濟(jì)=0違.2知mo棟l·霸L－1AD總見(jiàn)結(jié)筒啦兩溶統(tǒng)液混軟合，骨兩物裝質(zhì)能妻發(fā)生膠反應(yīng)羅的情況腎應(yīng)如境何處士理？根據(jù)倍反應(yīng)隆后的劑溶液訂處理丑，若根弱電摧解質(zhì)與其違相應(yīng)鑄鹽同擠時(shí)存莫在，弄一般狹電離業(yè)程度大于奸水解話程度拍。以Na2S溶液仿為例愁，按普下列理要求巡壽寫出涼溶液冒中存在泉的等礦量關(guān)譯系1、物貌料守沸恒：2、電樣荷守休恒：3、質(zhì)糧子守勞恒：c(幕Na+)楊=2洪c(軋s2—)+妻2c敗(H怨S—）＋2c票(H2S)c(忘Na+)+藏c(益H+)=丟2妥c(津s2—)+c(歲HS—）+c(腐OH—）c(琴OH—）＝c(粒H+)+c(創(chuàng)HS—）+瘡2c尖(H2S)總結(jié)鑄啦一條糟主線雀：不也管何干種溶被液，先不管血它是抓否水愿解或裂電舉離，總有支溶質(zhì)貼的濃葡度大說(shuō)于水翻電離蹄的H+或OH—的濃磨度。兩個(gè)算原則：（1）弱液電解棍質(zhì)電譜離產(chǎn)暖生的耳離子臟濃度氣比被電離革的微渠粒的扔濃度奶??；（2）水駛解生舊成的卵微粒姨的濃無(wú)度比認(rèn)被水風(fēng)解的離子篇的濃隨