浙江省紹興市甘霖鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省紹興市甘霖鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略2.相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后A.鋁放出的氫氣較多

B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多

D.鋁消耗的HCl較少參考答案：A略3.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A．FeCl2

B．NO

C．Fe3O4

D．SO2參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略5.兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg。則x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a參考答案：C略6.下列分散系的分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A.鹽酸 B.氫氧化鐵濁液 C.淀粉溶液 D.硫酸銅溶液參考答案：B【分析】分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小可分為小于1nm的溶液、1-100nm之間的膠體以及大于100nm的濁液，分散質(zhì)顆粒直徑最大的是濁液，據(jù)此分析作答。【詳解】A.鹽酸為溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氫氧化鐵濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，符合題意，B項(xiàng)正確；C.淀粉溶液為膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑介于1-100nm之間，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

7.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABCD《本草經(jīng)集注》記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石（硝酸鉀）也”。碳酸氫鈉是小蘇達(dá)，具有弱堿性。鋼是一類用途廣泛的金屬材料。鉀的焰色反應(yīng)為紫色。該藥品可用于治療胃酸過(guò)多?？吹接性摌?biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警。鋼是幾種金屬元素組成的合金，不含非金屬元素。

參考答案：D鉀的焰色反應(yīng)為紫色，以火燒之，紫青煙起，說(shuō)明含有硝酸鉀，故A正確；碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可用于治療胃酸過(guò)多，故B正確；該標(biāo)志是放射性標(biāo)志，故C正確；鋼是鐵碳合金，含非金屬元素，故D錯(cuò)誤。8.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B.正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：BA、不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略10.以下說(shuō)法不正確的是（

）A．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶B．CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關(guān)系為：NaHCO3>Na2CO3C．將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點(diǎn)的氧化膜。D．酸雨的形成是因?yàn)榕欧帕舜罅康腟、N的氧化物引起的。參考答案：B11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的特征即氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．12.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置。其中結(jié)論正確的是（

）A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B.②中Mg作正極，OH-向Al

電極移動(dòng)C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na參考答案：B點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷的注意點(diǎn)：（1）原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。（2）判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來(lái)判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鎂與硝酸溶液的反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D.硫酸鐵溶液與足量銅的反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋參考答案：B【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應(yīng)寫化學(xué)式，氫氧化鎂與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正確；

C.Na2CO3是可溶性鹽，應(yīng)寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鐵溶液與足量銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。

14.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（）

A

B

C

D參考答案：B15.過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．升高溫度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入適量的水

D．加入濃鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導(dǎo)管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

;（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B內(nèi)液體分為兩層，其中無(wú)色透明油狀液體位于__________層（填“上”或“下”）。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：（8分，每空1分）（1）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）;防倒吸（2）

(2分)（3）上；分液漏斗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒(méi)有____________________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過(guò)鋇并封口保存。19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.