第節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-鹽類水解鹽類的水解魯教選修

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為

鹽類的水解第2節(jié)本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解鹽類水解的概念。2、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。3、掌握鹽類水解的規(guī)律。4、能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。1、純堿是什么?2、從組成上看是哪類物質(zhì)?3、為什么叫純堿?水溶液的酸堿性由溶液中[H+]和[OH-]的相對(duì)大小決定

[H+]>[OH-]

酸性

[H+]<[OH-]

堿性

[H+]=[OH-]

中性3、水溶液的酸堿性由什么決定？其他的鹽溶液又會(huì)是怎樣呢?請(qǐng)大家動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)際情況如何

Na2CO3從物質(zhì)所屬類別應(yīng)該是鹽,但俗名卻叫純堿,原因是Na2CO3水溶液呈堿性鹽溶液是否都有酸堿性？實(shí)驗(yàn)·探究一1、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；2、Na2CO3溶液、FeCl3溶液、KNO3溶液；測(cè)定下列鹽溶液的PH物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4Cl溶液FeCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液鹽溶液不一定都顯中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論CH3COONa溶液為什么顯堿性CH3COONa溶液存在哪些微粒電離出的離子間是否會(huì)引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？結(jié)果導(dǎo)致水的電離平衡有何影響？C(H+)和C(OH-)如何變化？

活動(dòng)、探究二CH3COONa溶液溶質(zhì)CH3COONa溶劑H2O

溶質(zhì)CH3COONa=CH3COO_+Na+溶劑H2OH++OH_

分析H2OH++OH_CH3CO魯ON胞a形=廚CH3CO個(gè)O_+N島a+CH3CO文OH+化學(xué)主方程雨式：CH3CO欲ON愛(ài)a+妹H2OCH3CO塵OH暢+N訓(xùn)aO椅H離子懼方程范式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-弱酸勿根離禽子水的爆電離劫平衡向右痕移動(dòng)破壞絨水的虧電離超平衡Fe蜜Cl3溶液溶質(zhì)Fe評(píng)Cl3溶劑H2O溶質(zhì)CH3CO腰ON黨a矮=很CH3CO芝O_+N雷a+溶劑H2O吩H++躁OH_分析為什窯么Fe銜Cl3溶液茅呈酸牢性？思考一.鹽類魯?shù)乃缃庠谌軓?qiáng)液中鹽電登離出來(lái)渡的離子跟水所革電離木出來(lái)鬧的H+或OH-結(jié)合驚生成弱電棗解質(zhì)的反餅應(yīng)，僑叫做禽鹽類播的水觸解1.定義皺：弱酸梳根陰造離子豈或弱淚堿陽(yáng)戴離子弱酸堆或弱舅堿水解仆反應(yīng)義能一至直進(jìn)障行下途去嗎？當(dāng)CH3CO高OH與OH-濃度考逐漸度增大炊，到鍵一定活程度院則發(fā)堆生酸沖堿中和線反應(yīng)，即蛙向左逮反應(yīng)堤，故畏鹽類球水解曲不能犁徹底兔進(jìn)行鎖，最溪后到街達(dá)一牧個(gè)平瞞衡狀懇態(tài)。割即水搞解平遣衡。鹽類振水解藝是個(gè)微弱的過(guò)凡程！CH3CO戶ON堆a(bǔ)撐=蹤蝶CH3CO焰O_+N拖a+H2O旁H++渠OH_+CH3CO掀OH2匪.鹽類防水解朽的實(shí)薄質(zhì)：在溶圣液中傾鹽電勺離出溉來(lái)的弱酸屋根陰芳離子或弱堿透陽(yáng)離斥子與水上電離超出來(lái)書(shū)的H+或OH-結(jié)合宿生成弱電趨解質(zhì)，從棒而破立壞了遮水的虹電離跡平衡襪，增壇大了捎水的顏電離棒度。富大多個(gè)數(shù)鹽苦的水沈解使政得溶趙液中H+和OH楊-濃度不相等違，從是而使?jié)h溶液突顯示尤出不呼同程崗度的咱酸堿妻性。破壞健水的況電離吩平衡咳，促組進(jìn)水導(dǎo)的電扇離實(shí)質(zhì)：表達(dá)點(diǎn)形式地：鹽＋水酸＋堿水解中和實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3CO確ON巾a能弱酸陰離子促進(jìn)堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)酸性Na仍Cl不能無(wú)無(wú)中性練習(xí)活動(dòng)闖、探恨究鹽溶偏液的蹲酸堿綢性有魔無(wú)有衛(wèi)規(guī)律蜜可循語(yǔ)呢？鹽2、Fe要Cl3交流宅討沾論CH3CO界ON絞a是哪州種酸乓和堿沫反應(yīng)竹得到龍的鹽?中和CH3CO踐OH提+Na絹OH=盯CH3CO枝ON洋a噴+H2O1、Na曾Cl3、Na2CO3HC隊(duì)l+Na嚼OH=Na速Cl+H2O3H井Cl雁+纖F景e(泡OH其)3=Fe妥Cl3+3梢H2OH2CO3+相2N咽aO漫H世=懸Na2CO3+茂2H2O從水作解特收點(diǎn)來(lái)弱看，帶水解晝反應(yīng)駁與中和反唱應(yīng)有壩一定貼的聯(lián)更系。我們肝知道割，酸野和堿愈發(fā)生蓮中和槽反應(yīng)聯(lián)生成掀鹽和椒水，鞏在學(xué)逐了鹽壞類水佩解概皆念后礎(chǔ)，對(duì)昌上述著規(guī)律體有何績(jī)新的候認(rèn)識(shí)棄？1、水喪解和王中和旱是一凈個(gè)動(dòng)不態(tài)的孝可逆熱的平轟衡體溫系。2、中私和反跑應(yīng)是壞放熱晨的，魯水解嫂過(guò)程屑是吸摸熱的魔。3、鹽摩類水召解是舉很微茂弱的嗓，一鋒般情拴況下貪反應(yīng)油趨勢(shì)以鑄中和撒為主替，我鍋們一餡般不暑用水艷解反褲應(yīng)來(lái)補(bǔ)制取酸辦堿。酸+堿鹽+水中和水解注意1、有錢弱才右水解,無(wú)弱冊(cè)不水獅解：——條件必須長(zhǎng)含有樣弱酸擺陰離產(chǎn)子或茅弱堿閉陽(yáng)離悉子并能溶臟于水判的鹽才能概發(fā)生勻水解拆。如須：Cu懷CO3不發(fā)奏生水介解。2、誰(shuí)拐弱誰(shuí)軌水解,誰(shuí)強(qiáng)嗚顯誰(shuí)撇性——結(jié)果強(qiáng)雨酸弱逝堿肝鹽蘭水佩解醫(yī)顯酸性。強(qiáng)討堿弱爸酸狹鹽怠水峰解門顯堿性。強(qiáng)策酸矮強(qiáng)臨堿盯鹽干不系水責(zé)解蛋顯填中巧性。3、越施弱越腔水解施，都泉弱都踢水解——程度3、鹽是類水丘解的蚊規(guī)律鹽類布水解臭過(guò)程驕中正仁確的準(zhǔn)說(shuō)法循是A．鹽的沸電離屠平衡負(fù)破壞B.水的營(yíng)電離獅平衡天發(fā)生鏈移動(dòng)C．溶液技的pH發(fā)生盆改變D.沒(méi)有喪發(fā)生納中和襲反應(yīng)練飛習(xí)1下列原方程見(jiàn)式中沫屬于竿水解叫反應(yīng)晨且正給確的犧是(泊)①H焰CO3－+H2O任H3O++C妨O32－②HC斬O3－+H2O奸O浙H－+H2CO3③予NH3+H2O慶N健H4++O膠H－④HC鐮O3－+O殘H－CO32－+H2O⑤田S2－+2碎H2O顯H2S+