初中化學(xué)-溶液的形成教學(xué)課件設(shè)計(jì)

課題1溶液的形成第三單元溶液教學(xué)目標(biāo)乳化現(xiàn)象，生活中溶液的應(yīng)用3溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象探究溶液形成過(guò)程中的溫度變化2認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象知道溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念1這是由于海洋中含有大量的鹽類(lèi)，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。地球的表面大部分被海水覆蓋著，但海水是又苦又咸的，這是何緣故呢？海水里溶解了許多物質(zhì)，所以它是混合物；同時(shí)它也是一種溶液生活中的溶液分組實(shí)驗(yàn)：溶液的形成藥品：蔗糖、食鹽、碘、高錳酸鉀、植物油、泥土、水儀器：試管、藥匙步驟：在1、2、3、4、5、6號(hào)試管中做五個(gè)小實(shí)驗(yàn)——將幾粒蔗糖、食鹽、1粒碘、極少量高錳酸鉀、4-5滴植物油、少量泥土分別加入到2-3mL的水中，充分振蕩、靜置，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2-3mL的水試管號(hào)加入水中的物質(zhì)振蕩后靜置后1蔗糖2食鹽3碘4高錳酸鉀5植物油6泥土分層（油上?。┓謱樱ㄍ料鲁粒┯筒幌?，形成渾濁、不透明液體泥土不消失，形成渾濁、不透明液體固體消失，形成無(wú)色、透明液體固體消失，形成無(wú)色、透明液體固體消失，形成紫色、透明液體不分層不分層不分層碘下沉碘不消失

Na+和Cl-

擴(kuò)散到水分子的間隔之中。氯化鈉溶于水的微觀過(guò)程：

蔗糖溶液和食鹽溶液是怎樣形成的？蔗糖分散到水中食鹽分散到水中形成蔗糖溶液形成食鹽溶液蔗糖分子擴(kuò)散到水分子的間隔之中。Na+和Cl-擴(kuò)散到水分子的間隔之中。溶液、溶質(zhì)、溶劑溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)(分子、原子、離子)蔗糖分子、硫酸銅溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水、酒精、汽油m(溶液)m(溶質(zhì))m(溶劑)小結(jié)：溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定的混合物溶液

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)

(2)靜置后不分層，說(shuō)明溶液又有什么特點(diǎn)？(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔?1)觀察燒杯中高錳酸鉀溶液各部分顏色是否一致？它說(shuō)明了溶液具有什么特點(diǎn)？均一性不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。問(wèn)題與思考穩(wěn)定性

(5)溶液一定是無(wú)色透明的嗎？(6)溶液是混合物還是純凈物？(4)溶液的特征是什么？均一性、穩(wěn)定性。不一定。如CuSO4溶液是藍(lán)色的。混合物。問(wèn)題與思考說(shuō)出蔗糖溶液、食鹽溶液、硫酸銅溶液、碘酒溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么？溶液溶劑溶質(zhì)蔗糖溶液食鹽水硫酸銅溶液碘酒氯化鈉（NaCl）硫酸銅（CuSO4）蔗糖分子水水水酒精碘（I2）溶液請(qǐng)思考：（1）溶質(zhì)可以是哪些？（2）請(qǐng)舉例：溶質(zhì)分別是氣體、液體、固體的例子。（3）液液互溶時(shí)，誰(shuí)為溶劑？誰(shuí)為溶質(zhì)？溶質(zhì)可以分為：固體、液體、氣體液液互溶：量多為溶劑、量少的為溶質(zhì)通常：有水時(shí)，無(wú)論多少均看作是溶劑實(shí)驗(yàn)探究二：溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)]不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀幾乎不溶（溶液略顯棕黃色）

溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色幾乎不溶同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同，同種溶劑溶解不同的溶質(zhì)的溶解能力不同。1.溶質(zhì)可以是

、

、

。2.當(dāng)兩種液體互相混合時(shí)，量多的為

，量少的為

，但如果其中有一種是水，一般把

叫做溶劑，沒(méi)有指明溶劑的溶液一般指

溶液。歸納總結(jié)固體液體氣體溶劑溶質(zhì)水水3.下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A.食鹽水B.礦泉水C.蒸餾水D.汽水C練習(xí)：4.指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？

溶質(zhì)

溶劑(1)硫酸銅溶液(2)稀硫酸(3)75％的醫(yī)用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)鹽酸(7)CO2溶于水的溶液CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH

水油脂汽油白磷二硫化碳HCl

水H2CO3

水小魔術(shù)：瞬間結(jié)冰設(shè)問(wèn)：魔術(shù)中加入了什么物質(zhì)使水能迅速結(jié)冰？分組實(shí)驗(yàn)：探究：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1．在三個(gè)盛水的燒杯中，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，用玻璃棒攪拌，以手觸摸燒杯外壁來(lái)判斷溶液溫度的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3

NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃均相同加入溶質(zhì)后水的溫度變化結(jié)論溶質(zhì)溶解時(shí)有吸熱或放熱現(xiàn)象溫度基本不變溫度降低溫度升高在三個(gè)廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口（在U形管內(nèi)事先裝一段水柱），輕輕振蕩廣口瓶，觀察水柱的移動(dòng)情況。播放視頻：氯化鈉溶解的微觀動(dòng)畫(huà)。提問(wèn)：物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中為什么會(huì)伴有能量的變化？二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散——吸熱水合——放熱當(dāng)Q吸>Q放水溶液溫度降低，如NH4NO3當(dāng)Q吸<Q放水溶液溫度升高，如NaOH,濃硫酸當(dāng)Q吸=Q放水溶液溫度不變，如NaCl衣服上沾有油污，用水洗不掉，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，用什么物質(zhì)可以擦除它？原理是什么？[實(shí)驗(yàn)]乳化現(xiàn)象試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體到掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油和洗滌劑分層乳濁分層分層乳濁不分層不干凈干凈振蕩?kù)o置（1）小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液乳濁液的特征：不均一、不穩(wěn)定液體分層3、乳濁液和乳化現(xiàn)象（2）乳化現(xiàn)象由于表面活性劑的作用,使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱(chēng)為乳化現(xiàn)象乳化劑能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，小液滴能隨水流走。加了乳化劑后，乳濁液可以穩(wěn)定存在！乳化劑的乳化作用能夠增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。植物油大油滴洗滌劑分散成小油滴（乳化）水沖洗（乳濁液）隨水流走植物油大油滴汽油（溶解）植物油的汽油溶液水沖洗隨水流走3、乳濁液和乳化現(xiàn)象原理：乳化現(xiàn)象（溶液）原理：相似相溶污漬乳化乳化劑（潤(rùn)滑油等）

有機(jī)溶劑（干洗）污漬

溶解（I2、潤(rùn)滑油等）

（汽油、酒精）

定義特征類(lèi)別舉例溶液懸濁液乳濁液知識(shí)卡片：溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定混合物混合物混合物食鹽水糖水稀鹽酸石灰水泥漿水洪水油水

本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？運(yùn)用了哪些學(xué)習(xí)方法？思想情感的收獲？

1.將日常生活中的溶液，用表格的形式列出，并寫(xiě)出溶液、溶質(zhì)、溶劑的名稱(chēng)。

2.通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)，進(jìn)一步了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。拓展延伸ThankYou!課題1溶液的形成學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液有廣泛的用途。2、溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。3、小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。1、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①溶質(zhì)只能是固體②溶劑一定是水③水是溶液④一種溶液中只含有一種溶質(zhì)⑤溶液是無(wú)色的純凈物A、①③④B、①②③C、②③④D、①②③④⑤學(xué)生練習(xí)D課題1溶液的形成2、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水溫度會(huì)升高，其原理是什么？氧化鈣固體投入水中溫度也會(huì)升高，其原理是什么？濃硫酸、氫氧化鈉溶于水過(guò)程放出熱量,所以溫度升高;氧化鈣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱,所以溫度升高.3、右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（）A、濃硫酸B、燒堿 C、