高中化學(xué)-高三二輪化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE9高三二輪化學(xué)平衡專題教學(xué)設(shè)計【考綱引領(lǐng)】了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算，能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?！窘虒W(xué)目標】知識與技能：理解外界條件對平衡的影響，理解平衡移動的原理。知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算，能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）。過程與方法：在通過自主學(xué)習(xí)考試說明的過程，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合以前所學(xué)內(nèi)容的進行歸納總結(jié)的習(xí)慣；采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。通過練習(xí)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生自覺利用所學(xué)知識方法解決實際的習(xí)慣；通過改錯整理，使學(xué)生形成知錯就改虛心進步的基本素質(zhì)。情感態(tài)度與價值觀：通過小組合作探究式學(xué)習(xí)，培養(yǎng)團隊精神和競爭意識；通過探究化學(xué)平衡常數(shù)的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅。鼓勵學(xué)生勇于應(yīng)對抽象理論性問題，形成堅忍不拔的意志品質(zhì)?！局攸c、難點】化學(xué)平衡常數(shù)K及轉(zhuǎn)化率（α）的相關(guān)計算；平衡圖像的分析【教學(xué)方法】自主學(xué)習(xí)、小組探究、點撥歸納多媒體與傳統(tǒng)教具相結(jié)合輔助教學(xué)法【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計目的復(fù)習(xí)導(dǎo)入由二氧化氮和四氧化二氮相互轉(zhuǎn)化實驗蘊含的化學(xué)反應(yīng)原理引出本節(jié)課的課題—化學(xué)平衡學(xué)生觀看、聆聽，思考引起學(xué)生興趣，引入新課展示考綱展示PPT，閱讀考綱，教師分析考綱指出學(xué)習(xí)的重點和難點。認知學(xué)習(xí)目標，明確學(xué)習(xí)任務(wù)引領(lǐng)學(xué)生明確課堂學(xué)習(xí)目標，以提高課堂學(xué)習(xí)的目的性和有效性。展示全國卷近三年試題分布及考點展示PPT,講述新課標對化學(xué)平衡專題的考查頻率。學(xué)生觀看、聆聽，調(diào)整學(xué)習(xí)狀態(tài)。認識化學(xué)平衡在新課標高考中的地位考點一化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動【考點一】化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動[真題示例1]〖于占花供稿〗（2017·新課標Ⅲ·28節(jié)選）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是（填標號）。a．溶液的pH不再變化b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣)c．c(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化d．c(I﹣)=ymol?L﹣1【規(guī)律小結(jié)1】化學(xué)平衡狀態(tài)直接標志___________間接標志__________________容器編號起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ0.200.0800.080Ⅱ0.40Ⅲ0.200.0900.090【變式訓(xùn)練1】

〖于占花供稿〗汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。[真題示例2]〖于占花供稿〗(雙選)(2014·江蘇高考·15)一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進【規(guī)律小結(jié)2】平衡移動方向判斷依據(jù)_____________________?！咀兪接?xùn)練2】〖于占花供稿〗(雙選)(2012·海南·12)將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強不變D.BaO2量增加思考：1.改變條件后，平衡如何移動？2重新達到平衡后C(O2)是否發(fā)生變化？學(xué)生自主思考解決問題的方法學(xué)生進行講解教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)與上節(jié)相同跟蹤高考讓學(xué)生明確高考中知識點的考察形式學(xué)生自主思考后，讓學(xué)生交流解題思路，教師進行適當?shù)臍w納總結(jié)即可。以例題為載體，承接變式進一步鞏固運用知識。規(guī)律總結(jié)，讓學(xué)生學(xué)會解題方法。與上節(jié)相同考點二化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算[真題示例3]（2017·新課標Ⅰ·28節(jié)選）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)。在時，將與充入的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為。①的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應(yīng)平衡常數(shù)_______。②在重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為,的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的。③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標號）。 B. C. D.【規(guī)律小結(jié)3】化學(xué)平衡常數(shù)計算采用___________方式注意事項：K只與溫度有關(guān)；K與化學(xué)方程式書寫形式、物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)方向的關(guān)系【變式訓(xùn)練3】(2017日照二模)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O＝C＝S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要發(fā)生氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)?H2S(g)+CO(g)△H>0反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆的是(填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為學(xué)生獨立完成學(xué)生板演教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)學(xué)生根據(jù)教師提出問題獨立思考該例題較上兩個例題有一定的難度，讓學(xué)生板演寫出解題步驟并講解，增強學(xué)生自信心，讓其他學(xué)生提高注意力。規(guī)律總結(jié)，讓學(xué)生學(xué)會解題方法。舉一反三，鞏固夯實【考點三】化學(xué)平衡圖像[真題示例4](2015·全國卷Ⅱ·27節(jié)選)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol-1,Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ·mol-1(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

,其判斷理由是

。(3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而,其原因是；圖2中的壓強由大到小為,其判斷理由是

?！疽?guī)律小結(jié)4】化學(xué)平衡圖像題解題思路【變式訓(xùn)練4】（2017?新課標Ⅱ·27節(jié)選）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1已知：②C4H10(g)+0.5O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ?mol—1③H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol﹣1學(xué)生小組交流探討該例題學(xué)生代表講解例題教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)該例題較上兩個例題有一定的難度，所以運用小組探討共同完成，形成學(xué)習(xí)認知，提高課堂效率。充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，鍛煉學(xué)生表達能力。授人以魚，讓學(xué)生學(xué)會解圖像題步驟，原則。將該類圖像知識進一步鞏固應(yīng)用，讓學(xué)生了解高考題考什么。我的收獲學(xué)生結(jié)合黑板（屏幕），從知識、方法、解決問題策略等角度進行回顧、交流。回顧梳理課堂學(xué)習(xí)過程不僅能從知識層面形成體系，還能從能力層面建構(gòu)解決問題的整體框架。課后鞏固練習(xí)自主完成從基礎(chǔ)和能力量方面將化學(xué)平衡習(xí)題進一步鞏固和提升板 書 設(shè) 計化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動化學(xué)平衡狀態(tài)直接標志：υ正(A)=υ逆(A)各組分含量不變間接標志：逆向相等，變量不變平衡移動判斷依據(jù)—Q與K比較化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算—三段式化學(xué)平衡圖像讀圖—先拐先平，定一議二識圖—信息提取，挖掘、推理用圖—聯(lián)想化學(xué)原理解答學(xué)情分析對必修階段的學(xué)習(xí)學(xué)生初步學(xué)會了科學(xué)探究的程序和方法，能夠?qū)Υ罅繑?shù)據(jù)所揭示的規(guī)律作出預(yù)測，并設(shè)計實驗進行驗證。選修階段學(xué)生思維方式從具體發(fā)展至抽象，從重簡單描述發(fā)展至重邏輯分析。這些科學(xué)素養(yǎng)奠定了本課學(xué)習(xí)的能力基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡是高中化學(xué)重要的基本理論知識，也是高考中重點考查的內(nèi)容，從近幾年高考試題可以看出這部分內(nèi)容呈逐年升溫的趨勢，而且是必考點。高三學(xué)生具有一定的觀察能力，分析問題、解決問題的能力，同時具備歸納總結(jié)的能力。已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論；初步了解了平衡移動原理。也基本了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法。平衡狀態(tài)的建立在生活中比較常見；而化學(xué)平衡常數(shù)聽起來與日常生活聯(lián)系不緊密，而事實上也是對理論的理解，學(xué)生容易疲勞。通過課前預(yù)習(xí)。學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)平衡具有“逆、等、動、定、變”5個基本特征，對于達到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)而言，各組分濃度不再變化。但是經(jīng)過自我測評發(fā)現(xiàn)，學(xué)生容易形成“各組分濃度相等”等錯誤認識，表面上是學(xué)生對化學(xué)平衡認識不夠深刻，實則是缺乏對化學(xué)平衡本質(zhì)的認識。在科學(xué)探尋過程中，人們致力于發(fā)現(xiàn)各種現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。為此，需要通過對化學(xué)反應(yīng)中各組分濃度變化的分析，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)出反映化學(xué)平衡本質(zhì)的化學(xué)平衡常數(shù)K。

對于K與α的計算，是學(xué)生比較打怵的方面，主要是學(xué)生不會利用已給條件，列式子求出某一反應(yīng)物的變化量，從而找到各物質(zhì)平衡濃度，最終計算K。平衡圖像題是一大難點，雖然已經(jīng)具有一定的圖像分析能力，但知識缺乏一定的系統(tǒng)性，沒有系統(tǒng)的解題思路，不知中如何下手。

效果分析本節(jié)課講解的是化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課，整節(jié)課內(nèi)容大部分由學(xué)生獨立思考完成，而后小組討論探究最終形成解題思路和方法，對個別有疑惑的學(xué)生，通過學(xué)生之間的討論，爭辯，補充講解，也能對有疑惑的問題及時解決，真正做到學(xué)為主體教為主導(dǎo)的課堂授課模式。從課堂反饋來看，學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度較好，對習(xí)題中的知識點解答到位。教材分析本節(jié)在全書中的地位及特點：地位：化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過本章的教學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識，更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點，以及化學(xué)平衡是相對的、當外界條件改變時平衡會發(fā)生移動等觀點，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些簡單的化工生產(chǎn)實際問題的同時，體會化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。特點：1．教材的理論性較強，比較抽象。如濃度、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響，以及化學(xué)平衡觀點的建立等，對學(xué)生來說都具有一定的難度。因此，教材注意采用多種方式，將一些較抽象的知識用淺顯通俗的方式表達出來，幫助學(xué)生理解有關(guān)知識。2.教材注意培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)?；瘜W(xué)平衡的相對性、當外界條件改變時平衡就可能發(fā)生移動等觀點的建立，對培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀具有重要意義。另外，本節(jié)內(nèi)容還非常有利于訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維、科學(xué)方法，特別是能培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，以及運用化學(xué)理論解決一些簡單的生產(chǎn)實際問題的能力，并能使學(xué)生體會到化學(xué)理論知識的重要性，體會到科學(xué)的價值，對學(xué)生樹立起正確的科學(xué)價值觀等都具有積極的意義。所以本節(jié)在高中化學(xué)中具有十分重要的地位和作用。

評測練習(xí)1．(2017?浙江?12)已知X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-aKJ?mol﹣1（a＞0）下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小2．【2016年高考四川】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大4.（2016年青島二模）在體積為2L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為2mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＞0，①測得H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如右下圖所示，則壓強P1P2（填“大于”或“小于”）；溫度T3T4（填“大于”或“小于”）。②壓強為P1時，在N點：v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），求N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。5.（2016年海南）順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v正＝k正·c（順）和v逆＝k逆·c（反），k正和k逆在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：已知：t1溫度下，k正＝0.006s－1，k逆＝0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K＝；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則ΔH0（填“小于”“等于”或“大于”）。（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是。6（2017年河北衡水大聯(lián)考）以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：=1\*romani.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1=2\*romanii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1向10L恒容密閉容器中加入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)=1\*romani和反應(yīng)=2\*romanii，在T1℃下達到平衡后體系中的CO的體積分數(shù)為12.5%，體系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T1℃時，反應(yīng)=2\*romanii的平衡常數(shù)為。7.（2017?浙江）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：（1）已知：2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=+3351KJ?mol﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221KJ?mol﹣12Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=-318KJ?mol﹣1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件。（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量amol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5①下列說法不正確的是A．△H4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)。③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線化學(xué)平衡課后反思化學(xué)平衡是一個重要的化學(xué)概念?；瘜W(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點的建立也具有一定難度?！盎瘜W(xué)平衡”是高中化學(xué)教材必修塊的內(nèi)容,它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。讓學(xué)生能達到淺顯易懂的教學(xué)效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學(xué)平衡的觀點是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。本節(jié)課我的教學(xué)主線是：1.讓學(xué)生明考綱，知考點，知道高考考什么，學(xué)習(xí)才有針對性。針對考點一一突破，有真題示例，有變式訓(xùn)練，讓學(xué)生真正做到舉一反三，重點講解圖像及相關(guān)計