高中化學(xué) 氨 銨鹽課件

高中化學(xué)課件氨銨鹽復(fù)習(xí)：一、氨氣1、強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極性分子3、還原性（N處于最低價態(tài)-3）2、能與酸反應(yīng)，形成配位鍵（孤對電子）二、銨鹽1.銨鹽的結(jié)構(gòu)銨鹽均為離子化合物用電子式表示出NH3形成NH4+的形成過程高中化學(xué)課件氨銨鹽2.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽均為無色或白色的離子晶體銨鹽均可溶3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）、熱穩(wěn)定性差——銨鹽均受熱分解規(guī)律：（分三種情況）對熱穩(wěn)定的非氧化性酸的銨鹽，受熱分解生成NH3和相應(yīng)的酸（NH4Cl）對熱不穩(wěn)定的非氧化性酸的銨鹽受熱分解生成NH3和相應(yīng)酸的分解產(chǎn)物[（NH4）2CO3]氧化性酸的銨鹽，受熱分解情況復(fù)雜，產(chǎn)物可能為NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]

銨鹽分解不一定都有氨氣產(chǎn)生銨鹽可作為氮肥，如何保存氮肥？3.銨鹽的結(jié)構(gòu)（1）、熱穩(wěn)定性差——銨鹽均受熱分解新聞：根據(jù)實驗寫出反應(yīng)的離子方程式——都能產(chǎn)生氨氣10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3實驗：（2）、銨鹽與堿的反應(yīng)——銨根離子的檢驗檢驗方法：1、先將其與強(qiáng)堿共熱逸出NH32、用紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗逸出的氨氣銨與堿反應(yīng)的性質(zhì)利用之一——月NH3的實兇驗室墨制法（1）原炊料：NH4NO3在加匙熱時功會發(fā)帶生爆禮炸性妄的分彈解；（NH4）2CO3分解佛產(chǎn)生下的CO2，使制培得氨據(jù)氣喊虜較多宴的雜捎質(zhì)KO域H、Na躲OH具有跌吸濕漫性，盡易結(jié)膏塊，疲不利笛于產(chǎn)耳生NH3高溫侵下KO完H、Na躬OH腐蝕邀玻璃歇能力禾更強(qiáng)銨與堿反應(yīng)鍵的性屬質(zhì)利樓用之塌二（2）原今理：（3）裝蹦置：固+固，季加熱與所學(xué)解哪些善氣體禮的制吸備裝勿置類壁似？（4）收萌集（5）驗寒滿①濕管潤的丈紅色聯(lián)石蕊銹試紙岡變藍(lán)墻（唯悟一的巨一種崖堿性點(diǎn)氣體立）②蘸父有濃HC罵l的?？蘖О艄ソ咏言嚬鼙诋a(chǎn)喂生白運(yùn)煙棉花徑的作媽用：防止嬸空氣歐對流尾氣繡吸收要得川到干罰燥的穿氨氣眉，常牌用試掠劑有協(xié)哪些鞏？①Ca扛O、堿石灰止等堿紫性干憲燥劑②無肅水Ca字Cl2不能銅用來塊干燥NH3（形成Ca鉤Cl2.8拆NH3)除了丙利用匪上述望方法詳之外刻，實小驗室壤有無搏其它胞簡單疑可行兇的方模法來包制得耳氨氣在？CaO濃氨水除去捆混在NO2中的童少量NH3，可用生什么皮試劑另？化合桶物PH4Cl與NH4Cl相似身，常挽溫下諷為無屆色晶革體，止下列慕對其搭說法心正確機(jī)的是A、它記是一種零分子倆晶體B、這種搞化合測物不夸能與混堿反割應(yīng)C、隔絕矛空氣都加熱覺分解辨生成慨磷單段質(zhì)D、其晶棚體中棕存在終配位汁鍵任何消銨鹽請都具李有的雙性質(zhì)煤是：A、都能課溶于參水B、都帶有鳳氨刺慚