高考化學(xué)計(jì)算題復(fù)習(xí)

化學(xué)計(jì)算常見(jiàn)題型：溶解度的計(jì)算、有機(jī)計(jì)算、多步反應(yīng)計(jì)算、過(guò)量計(jì)算、無(wú)數(shù)據(jù)（或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算）、與化工有關(guān)的計(jì)算……基本解題思想：守恒法、討論法、極限法、差量法、關(guān)系式法……討論法適合解哪些計(jì)算題：（1）問(wèn)題不明確，如物質(zhì)不明確，過(guò)量不明確等。（2）數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問(wèn)題。（3）字母型數(shù)據(jù)的過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算。（4）條件殘缺的計(jì)算題。在化學(xué)計(jì)算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值存在不確定性，反應(yīng)物將過(guò)量關(guān)系就有差異，反應(yīng)過(guò)程有時(shí)也會(huì)不同。因此，解題時(shí)需要對(duì)字母取值范圍進(jìn)行討論。1、問(wèn)題不明確，對(duì)可能結(jié)果的討論【例1】40g鐵粉投入到500g稀HNO3中，若反應(yīng)完畢后兩物質(zhì)均無(wú)剩余，求此稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

2、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論例：將由兩種鹵素組成的化合物XX′2.60g溶于水,再通入過(guò)量的二氧化硫,使其發(fā)生如下反應(yīng):XX′+2H2O+SO2=HX+HX′+H2SO4

然后向生成的溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液,除去生成的沉淀后,將所得濾液用過(guò)量AgNO3溶液處理,生成7.5g沉淀。已知氟化銀可溶于水，試推斷該鹵素互化物的可能組成。（在整個(gè)過(guò)程中不考慮離子與氧化性酸的氧化還原反應(yīng)）3、字母型數(shù)據(jù)的計(jì)算題可考慮尋找界點(diǎn)，確定區(qū)間(或邊界)討論例、已知常溫時(shí)反應(yīng)2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋在水溶液中能發(fā)生，將22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，求V的取值范圍。(2)若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2＋濃度為0.1mol/L,求原混合物中含銅多少克?練習(xí)：將3.25g某金屬單質(zhì)與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，未觀察到有氣體放出，但測(cè)知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量熱的燒堿溶液時(shí)，有氣體放出，氣體體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）當(dāng)R代表此金屬，寫(xiě)出R與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）R是什么金屬？練習(xí).現(xiàn)將含Ag+為5.4×10-2g的可溶性銀鹽溶液與某+2價(jià)金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反應(yīng).得鹵化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，并在250W的燈泡下烘干，得固體1.95×10-2g.試分析：(1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎?(2)推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式.差量法的應(yīng)用主要包括：質(zhì)量差、氣體物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差、反應(yīng)過(guò)程的熱量差等。例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則混合物中炭和碳酸鈣的質(zhì)量比為例、O2、C初O、晉CO2的混棵合氣逆體共目18mL，點(diǎn)燃察爆炸婆后恢基復(fù)到桐原來(lái)擠溫度草，體孤積減范少了赤2mL，再通狐過(guò)足窩量石葡灰水魚(yú)，氣廁體體停積又貍減少驗(yàn)了1爹0mL，則原護(hù)混合膚物中O2、C柿O、咬CO2的體條積比敏可能狡為多譽(yù)少？極值府法的仰應(yīng)用例、冠某溫佩度時(shí)Cu緒SO4的溶之解度負(fù)是2雙5g，若溫唱度不處變，劉將3尋2g無(wú)水Cu剖SO4粉末剛?cè)鋈霑?shū)水中訴，形彩成飽成和溶煮液并占有Cu列SO4·5朝H2O晶體移析出盾時(shí)，蝴則m的取挺值范晴圍是A.封18志g≤技m春≤1圖28寬g煎B滾.3霜6g呼<