貴州省貴陽(yáng)市花溪第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市花溪第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活，進(jìn)入人們的視野。木糖醇既甜味足，又能防齲齒，是一種理想的蔗糖代替品，尤其適合糖尿病患者。木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分子式為C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中錯(cuò)誤的是

A．木糖醇是一種五元醇

B．木糖醇易溶于水

C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣，屬于單糖

D．木糖醇理論上可以分子內(nèi)脫水生成環(huán)醚參考答案：C略2.改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)A、溫度

B、濃度

C、壓強(qiáng)

D、催化劑參考答案：A略3.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略4.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D略5.下列說(shuō)法中正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，②普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量普通分子高；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．6.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是A．硝酸鈉和金剛石

B．硅晶體和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘參考答案：B7.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：1的化合物是

參考答案：A8.14C是一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是

A．146C核素中的中子數(shù)為8

B．14C和C60是同素異形體

C．14C和14N互為同位素

D．14CO2-的摩爾質(zhì)量為46參考答案：A略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，

片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；⑤滴定時(shí)左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中

的液面；⑥用鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；⑦用滲析法除去蛋白質(zhì)膠體中混有的少量Na＋和Cl－。

A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦參考答案：B略10.將c(H+)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同，則m和n的關(guān)系是A.m＞n

B.m＜n

C.m=n

D.不能確定參考答案：B11.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是①鋅片溶解32.5g

②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：A12.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：C13.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A．氧化性

B．還原性C．堿性D．酸性參考答案：B略14.人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過(guò)多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬铮苤泻臀咐镞^(guò)多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（

）A．碳酸氫鈉

B．氫氧化鋁

C．碳酸鎂

D．硫酸鋇

參考答案：D略15..都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是

（

）A.CnH2n－6（n≥11）

B.CnH2n－8（n>10）C.CnH2n－10（n≥10）

D.CnH2n－12（n≥10）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟②缺少的操作是

（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

Ml（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L參考答案：(1)紅色

無(wú)色(2)B(3)待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

偏高(4)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（離子方程式亦可）(4)bd18.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是__________；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________（2分），該反應(yīng)的類型為_(kāi)_________（1分）；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）；(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO19.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問(wèn)題，當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí)，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是____________________