化學必修2復(fù)習課件

（1）

質(zhì)子數(shù)決定元素種類；

（2）

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類；

（3）

代表一個質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z的原子；

（4）

在原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。例1：已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則ng

A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（）A.B.C.D.B一、質(zhì)子、中子、電子三者的關(guān)系二、核外電予排布的一般規(guī)律

(1)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2；

(2)最外層不超過8個電子(只有第一層時最多2個電子)，次外層不超過18個電子；

(3)核外電子總是盡先排布在能量最低(離核最近)的電子層里。例2：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（

）A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B.X和Y能形成化學式為Y2X的化合物

C.X的最高價化合物對應(yīng)的水化物是一種弱堿

D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，也能在水溶液中置換出鹽中的金屬B三、元素周期律的實質(zhì)及內(nèi)容

（1）元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。（2）元素的性質(zhì)周期性變化包括三個方面，一是核外電子排布，二是原子半徑，三是元素主要化合價。例3：元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）

A．相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大

C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化C四、幾種關(guān)系量

（1）最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價數(shù)（2）｜負化合價｜＋｜最高正化合價｜=8

（對非金屬而言，金屬無負化合價）例4：某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（

）A.R一定是第三周期元素

B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2RD五、金屬性、非金屬性強弱的判斷原則金屬性強弱的判斷原則（1）元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬活動順序表（3）元素的氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化物的堿性強弱（4）置換反應(yīng)（5）原電池的正負極非金屬性強弱判斷原則：（1）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度（2）生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱（3）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱（4）置換反應(yīng)例5：下列遞變規(guī)律不正確的是

（）

A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C．C、N、O原子序數(shù)依次減小

D．P、S、Cl最高正價依次升高例6：已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A.離子的還原性Y2－＞Z－

B.質(zhì)子數(shù)c＞bC.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜WCA例7：有A、B、C、D四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子所帶正電荷比B的陽離子少，C的陰離子所帶負電荷比D的陰離子所帶負電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是（）

A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>CD六、元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：由電子層數(shù)決定，7個橫行為7個周期。短周期指1、2、3三個周期；長周期有4、5、6三個周期；第7周期未排滿，稱作不完全周期。(2)族：18個縱行，共16個族：7個主族、7個副族、1個零族，1個第Ⅷ族。例8：某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬也可能不是金屬元素DD例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）A.Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的

電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性七、由序數(shù)確定位置的方法

例10：不查元素周期表，根據(jù)所學知識推斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中處于()A．第五周期第VIAB．第五周期第ⅡAC．第六周期第IAD．第六周期第ⅡAD由給定的原子序數(shù)與就近的稀有氣體元素的原子序數(shù)的差值推出所在周期與族。八、元素周期表的規(guī)律例11下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）

A.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B.原子半徑大?。篘a＞S>O

C.堿性強弱：KOH＜NaOH＜LiOH

D.氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3

例12下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S例13在原子序數(shù)1-18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。（3）原子半徑最小的元素是___________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是__________。（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_____________。九、微粒半徑的大小：a．同周期元素(除稀有氣體元素)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減??；

b．同主族元素的原子半徑、陰、陽離子半徑隨電子層數(shù)的遞增逐漸增大；

c．同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；

d．同電子層結(jié)構(gòu)的各種微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

例15：有X2-、Y+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是（）

A.微粒半徑大小關(guān)系是X>YB.Z一定是稀有氣體元素

C.原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD.微粒半徑關(guān)系是X2-<Y+DB例14：下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（）

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF十、核素與同位素同位素的特征：質(zhì)量數(shù)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全一樣；例16：下列屬于同位素的一組是（）

A.水和重水B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚D.40K、40Ca例17：同種元素的不同微粒，它們的（）A.核外電子數(shù)一定相等B.質(zhì)子數(shù)一定相等C.中子數(shù)一定相等D.化學性質(zhì)不一定相同CB十一、離子鍵1.定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵。2.成鍵條件：a、IA、ⅡA族的金屬元素與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。b、金屬陽離子與某些帶電的原子團之間（如Na+與OH—、SO42-等）。c、銨鹽十二、共價鍵(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。(2)形成元素：非金屬與非金屬原子間例18：下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）

A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl例19：下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF