銜接點07氧化劑和還原劑（原卷版）

銜接點07氧化劑和還原劑初中要求只是了解。高中要求1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念；2.熟知常見的氧化劑和還原劑；3.掌握判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷方法。一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1．氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念①氧化劑與還原劑氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被的產(chǎn)物。③氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)的性質(zhì)，或物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)的性質(zhì)，或物質(zhì)失電子的能力。2．常見氧化劑、還原劑(1)常見的氧化劑①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如、、等。③過氧化物：如、等。④其他：如、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常見的還原劑①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如、Fe、等。②某些非金屬單質(zhì)：如、S、等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如、等。④其他：如濃、等。[正誤判斷](1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)元素處于最高化合價時一定具有強氧化性()(6)碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有還原性()(7)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化()(8)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)()(9)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物()[當(dāng)堂練習(xí)]分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3氧化劑是________，還原劑是________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，發(fā)生還原反應(yīng)的是________。(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是______，還原劑是______；被氧化的元素是______，被還原的元素是______。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是________。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O氧化劑是______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化劑是______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。二、氧化性、還原性強弱比較1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性：＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞。2.根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。如：根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，可以推知還原性：Na＞Mg。如：非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。3.依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物的其。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(高溫))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，價態(tài)低的其強。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知還原性：Zn＞Cu。4.依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序5.依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度同一種物質(zhì)，越大，氧化性(或還原性)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl溫度同一種物質(zhì)，其氧化性。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2．(2019·西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3．氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是()A．氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶14.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋5．現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋基礎(chǔ)訓(xùn)練題組一氧化劑和還原劑1．“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．雙氧水D．氯水2．在下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))2H2＋CO23．高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，其中Al是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑4．下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO25．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe題組二物質(zhì)的氧化性和還原性及強弱比較6．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有還原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥7．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋8．下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物B.氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用9.常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③10．已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強到弱的順序是_________________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是___________________________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？________(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。能力提高1．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑2．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN被氧化，CaCO3被還原C．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物3．一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，下列說法正確的是()A．生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑B．生成物屬于混合物C．生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng)D．生成物一定為電解質(zhì)4．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強B．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性5．汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，下列對該反應(yīng)的說法正確的是()A．NO2被氧化 B．CO是氧化劑C．每生成28gN2，消耗112gCO D．該條件下，還原性：CO<N26．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O7．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是()①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤8．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C．該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中氧元素化合價降低，說明反應(yīng)中氧氣得到電子9．已知CaH2中Ca元素為＋2價，對于反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是()A．CaH2中H元素為＋1價B．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1∶110．酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO42K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：（1）該反應(yīng)(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。（2）寫出電離方程式：Cr2(SO4)3：。（3）該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是。（4）你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車？簡述其原理。11．已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________。(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______(填字母)。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是_______________________________________。12．閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_____________性和________性，則56gFe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為______g。13．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式