第五單元課題3利用化學(xué)方程式簡單計算隆艷

第五單元

化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算增城市正果中學(xué) 隆艷問題1：若火箭燃料是液態(tài)氫氣，助燃劑是液態(tài)氧氣，當火箭被點燃時，會發(fā)生什么反應(yīng)，請寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式。并根據(jù)化學(xué)方程式說出它表示的“質(zhì)”與“量”的涵義氫氣燃燒的化學(xué)方程式：點燃2H2

+

O2

====

2H2O2×2

32

2×18質(zhì)方面的涵義：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)的條件量方面的涵義：表明了各物質(zhì)粒子相對數(shù)量比為：

H2

:O2:H2O=2:1:

2表明了各物質(zhì)間的質(zhì)量比為：H2

:O2

:H2O=4

:32:36小結(jié)：化學(xué)方程式中可表示出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,且等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以各自的化學(xué)計量數(shù)的比。問題2：利用這種比例關(guān)系，能否根據(jù)化學(xué)方程式中已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量呢？第五單元

化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算請根據(jù)氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式，回答學(xué)案中的問題2。2H2+O2

==2H2O請根據(jù)氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式，回答下列問題:點燃思考回答:4

32

36

反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比為

4

:

32

:

36

，8g

？

？

若有8g氫氣需要

64

g氧氣才能完全燃燒，生成

72

g水。？

16g

？

若有16g氧氣需要2

g氫氣才能完全燃燒，生成18

g水。？

？

108g若生成108g水，需要12

g氫氣在96

g氧氣中完全燃燒。方法小結(jié)：由上可知，每4份質(zhì)量的H2與32份質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的H2O，當一個化學(xué)反應(yīng)確定了，那么參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比就是一個定值，各物質(zhì)的質(zhì)量可以變，但是各物質(zhì)的質(zhì)量比是不變的。根據(jù)以上理解，要想生成88g的CO2得需要參加反應(yīng)，同時參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是g碳g.[鞏固練習(xí)1]已知反應(yīng)C

+O2

點==燃=CO2中C、O2、CO2的質(zhì)量比為_其含義是12份質(zhì)量的碳要完全反應(yīng)，至少需要_ 份質(zhì)量的氧氣，同時生成 份質(zhì)量的的二氧化碳。[鞏固練習(xí)2]鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是

。若要生成204g氧化鋁，需要鋁質(zhì)量 g,氧氣質(zhì)量 g。化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間有一個固定的質(zhì)量比。那么我們只要已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以根據(jù)這一質(zhì)量比來求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式的計算就是這樣來進行的。例題:若生成108g的水，需要多少g的氧氣在充足的氫氣中完全燃燒?[解] 設(shè):需要氧氣的質(zhì)量為X。2H2

+

O2

點燃

2H2O32

36X

108g答:需要氧氣的質(zhì)量為96g.設(shè)寫找列比例求解答3236X=x=

108g32X108g36=

96g問題3:假如你是火箭推進器的設(shè)計師，當確定升空的火箭要液氫100Kg時，你會在火箭助燃劑倉中至少填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？請寫出計算過程。[解]

設(shè):需要液氧的質(zhì)量為X。100kg2H2

+

O2

點燃

2H2O4

32X432100kg

=

x32X100kg4X= =800kg答:需要填充液氧的質(zhì)量為800kg.大家來找茬：請對照課本的例題，看誰找的錯誤多、更正得快。題目：實驗室要制取6.4g氧氣至少需要多少克高錳酸鉀?解：制取6.4g氧氣需要x克高錳酸鉀KMnO4

加熱

K2MnO4

+MnO2+

O2↑158

32xg

6.4x=79[鞏固練習(xí)3]方法小結(jié)：1.利用化學(xué)方程式計算的思路如下:①分析題目②書寫正確的化學(xué)方程式③找出和計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比④找已知量求未知量方法小結(jié)：計算的步驟參考教材例1、例2，你注意到下列的環(huán)節(jié)了嗎(1)

設(shè)

未知數(shù)

；怎么設(shè)未知數(shù)？(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；對這步有什么要求？(3)找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和

已知量

、

未知量

；相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量應(yīng)寫在化學(xué)方程式的什么位置？(4)列出

比例式，求解怎么列的比例式？運算時帶單位嗎？(5)簡明地寫出答案

。2.利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行簡單計算的步驟：堂上練習(xí)：1、4g氧氣可跟多少g氫氣完全反應(yīng)?題目中相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量是多少請找出來?解：設(shè)需要氫氣的質(zhì)量為x.2H2

+

O2

＝點燃＝2H2O4

32x

4g2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，如生成

氧化鎂8g，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是(D

)g。A、2.4 B、3.2

C、9.6 D、4.83、若用電解水的方法制取64kg氧氣，需要消耗水的質(zhì)量是多少？同時得到氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）4、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取2.8t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3

＝高＝溫CaO+CO2↑）

(寫出計算過程)課堂小結(jié)：利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法:設(shè)未知數(shù)

………………....…設(shè)正確寫出化學(xué)方程式

…...….寫