化學(xué)-2022-2023學(xué)年遼寧省大連市高二（上）期末化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體 B．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用SbCl3的水解反應(yīng)制取 C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去 D．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路2．（3分）下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Mg＞Al＞N B．第一電離能：S＞P＞Si C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH D．電負(fù)性：F＞Cl＞S3．（3分）蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N B．基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖： C．NH3的球棍模型： D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：4．（3分）下列說法或表示方法中正確的是（）A．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＞b B．實驗測得在25℃和101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH4的燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1 C．氫氣的燃燒熱ΔH＝﹣285.8kJ/mol﹣1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1 D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（1）ΔH＝﹣57.3kJ/mol﹣1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ5．（3分）研究表明N2O與CO在Fe+的作用下會發(fā)生如下反應(yīng)：①N2O+Fe+→FeO++N2，②FeO++CO→Fe++CO2。其能量變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Fe+使反應(yīng)的活化能變小 B．該催化劑不能有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 C．N2O與CO在不同催化劑表面上轉(zhuǎn)化成N2與CO2的反應(yīng)歷程完全相同 D．反應(yīng)①過程中，N2O中的極性鍵發(fā)生了斷裂6．（3分）下列說法不正確的是（）A．鍵角：BF3＞NH3 B．沸點：NH3＞PH3 C．ClO3﹣的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．NCl3是極性分子7．（3分）在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中（）A．溶液中H+的物質(zhì)的量 B．CH3COOH的電離常數(shù) C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量8．（3分）下列說法不正確的是（）A．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品連接電源的正極9．（3分）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1）如下表：N﹣NN≡NP﹣PP≡P193946197489下列說法不正確的是（）A．1molP4中含P﹣P鍵的數(shù)目為4NA B．P4中的P原子采取sp3雜化 C．P原子半徑較大不易形成π鍵 D．N2比N4（）能量更低所以氮元素通常以N2形式存在10．（3分）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ B．室溫下，水電離的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol/L的溶液：Na+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．室溫下，pH＝5的溶液：NO3﹣、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣ D．室溫下，＝1012的溶液：Fe2+、Al3+、SO42﹣、I﹣11．（3分）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaCl═Na++Cl﹣CuCl2＝Cu2++2Cl﹣CH3COOH?CH3COO﹣+H+H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H＝﹣183kJ?mol﹣1A．A B．B C．C D．D12．（3分）已知2NO2（g）?N2O4（g），用如圖針筒裝入一定量的NO2和N2O4并進(jìn)行如圖實驗。下列說法正確的是（）A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動 B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài) C．初態(tài)到末態(tài)c（NO2）變大 D．初態(tài)到末態(tài)n（N2O4）減小13．（3分）下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是（）ABCD制取無水MgCl2固體驗證氯化銀溶解度大于硫化銀測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率驗證溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D14．（3分）我國最近在太陽能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該工藝中光能最終主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該裝置工作時，H+由a極區(qū)流向b極區(qū) C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e﹣＝Fe2+ D．a(chǎn)極區(qū)無需補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液15．（3分）已知25℃時，向10mL0.01mol?L﹣1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1的鹽酸，滴入過程中，溶液中HCN、CN﹣分布系數(shù)δ【如HCN的分布系數(shù)：δ（HCN）＝】與pH的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．水的電離程度：e＜g＜h B．Ka（HCN）的數(shù)量級是10﹣10 C．V[HCl（aq）]＝5mL時，c（Cl﹣）＞c（HCN） D．V[HCl（aq）]＝10mL時，c（Na+）+c（H+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）氯吡苯脲（結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示）是一種膨大劑，具有加速細(xì)胞分裂，促進(jìn)果實增大的作用，屬于植物生長調(diào)節(jié)劑中的一類。（1）氯元素基態(tài)原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號為。（2）膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因。②NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是。（3）查文獻(xiàn)可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶與苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲①反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂σ鍵和π鍵個數(shù)之比為。②異氰酸苯酯分子中碳原子的雜化方式為；氮元素的第一電離能大于氧元素的原因是。（4）人體必需的抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)如圖3所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：（填“難溶”或“易溶”）于水；抗壞血酸分子中有個手性碳原子。17．（14分）某化學(xué)興趣小組利用0.2000mol?L﹣1的AgNO3溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度。已知25℃時，以下五種物質(zhì)的Ksp如下表所示：物質(zhì)AgClAgSCNAg2CrO4AgBrAgIKsp2×10﹣101.1×10﹣122×10﹣125.4×10﹣138.3×10﹣16顏色白色白色磚紅色淡黃色黃色（1）配制250mL0.2000mol?L﹣1的AgNO3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需要（填儀器名稱），需用托盤天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為g。（2）取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴加幾滴（填字母）溶液作指示劑。A．KSCNB．K2CrO4C．KBrD．KI（3）用（填儀器名稱）盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液進(jìn)行滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留四位有效數(shù)字）。（5）下列操作中可導(dǎo)致測定的Cl﹣濃度偏低的是（填字母）。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液進(jìn)行實驗B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取AgNO3溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水18．（14分）以鎂鋁復(fù)合氧化物（MgO﹣Al2O3）為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑（Ni﹣Cu/MgO﹣Al2O3）是一種新型的高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如圖：已知：常溫下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.21×10﹣20，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中，Ni在（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)，基態(tài)銅原子的價電子排布式為。（2）在加熱條件下，尿素[CO（NH2）2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出和（填化學(xué)式）兩種氣體。（3）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為。（4）常溫下，若“懸濁液”中＝1.7×1010，則溶液的pH＝。（5）Al2（SO4）3在消防工業(yè)中常用于與小蘇打、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑，請寫出其滅火原理（用離子方程式表示）。19．（14分）我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)針對二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)是其中的關(guān)鍵。（1）工業(yè)尾氣中的CO2可以用NaOH溶液捕獲。常溫下，如果實驗測得捕獲CO2后的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，則此時溶液的pH＝（已知常溫下，H2CO3的Ka1＝4.0×10﹣7；Ka2＝5.0×10﹣11）。（2）利用CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.3kJ?mol﹣1；CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝﹣90.8kJ?mol﹣1，則該反應(yīng)的ΔH＝。（3）為探究用CO2生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)原理CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在2L恒溫密閉容器中，充入0.04molCO2和0.08molH2，測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）變化（如圖1）①用CO2來表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。②其他條件相同時，若只改變某一條件，曲線由Ⅰ變化為Ⅱ。③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝Pa﹣2（保留三位有效數(shù)字）。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×）（4）工業(yè)上利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，工作原理如圖2所示。則N極上的電極反應(yīng)式為；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體 B．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用SbCl3的水解反應(yīng)制取 C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去 D．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路【分析】A．CuO能與酸反應(yīng)；B．SbCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)生成Sb2O3；C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)；D．電解飽和食鹽水時，陽極生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，CuO能與鹽酸反應(yīng)3水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，故A正確；B．SbCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生的水解反應(yīng)為2SbCl3+3H2O?Sb2O5+6HCl，該反應(yīng)可用于實驗室制取Sb2O5，故B正確C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣，并且碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，故C正確；D．電解飽和食鹽水時陽極生成氯氣，使用陽離子交換膜的主要目的是隔開兩極產(chǎn)物，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重分析能力與運用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意掌握鹽類水解原理的應(yīng)用，題目難度不大。2．（3分）下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Mg＞Al＞N B．第一電離能：S＞P＞Si C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH D．電負(fù)性：F＞Cl＞S【分析】A．電子層數(shù)也多原子半徑越大，電子層數(shù)烯烴的核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。籅．同周期從左到右，第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA的第一電離能比同周期相鄰原子的第一電離能大；C．F原子電負(fù)性大，和碳原子形成的鍵的極性強(qiáng)，導(dǎo)致羧基中氫原子更容易電離；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。【解答】解：A．N原子為電子層數(shù)2個、Al原子電子層數(shù)3個，半徑越大，故A正確；B．P的3p能級是半滿狀態(tài)，故B錯誤；C．C﹣F和C﹣H相比，F(xiàn)原子吸引電子對能力強(qiáng)，酸性：CF3COOH＞CH3COOH，故C正確；D．非金屬性F＞Cl＞S，故D正確；故選：B。【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較、周期律的理解應(yīng)用，重點考察學(xué)生對于基礎(chǔ)知識的提取與運用知識解題的能力，題目難度不大。3．（3分）蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N B．基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖： C．NH3的球棍模型： D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：【分析】A．結(jié)構(gòu)式是利用一根短線表示一對共用電子；B．p軌道的3個能級能量是相等的；C．氨氣是三角錐的；D．違背了洪特規(guī)則?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)構(gòu)式是利用短線代表共價鍵氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；B．基態(tài)氮原子最外層為p軌道x、2py、2pz能級能量相同，最外能級的電子云輪廓圖可能是3px或2py或2pz，均為紡錘形，故B錯誤；C．該圖不是NH5的球棍模型，且氨氣是三角錐的，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式中，如圖所示，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查結(jié)構(gòu)式的書寫，核外電子排布式和軌道表示式的書寫，球棍模型的表示等，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（3分）下列說法或表示方法中正確的是（）A．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1，則a＞b B．實驗測得在25℃和101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH4的燃燒熱ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1 C．氫氣的燃燒熱ΔH＝﹣285.8kJ/mol﹣1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+285.8kJ?mol﹣1 D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（1）ΔH＝﹣57.3kJ/mol﹣1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ【分析】A.碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量更多，結(jié)合放熱反應(yīng)的焓變小于0分析；B.1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定化合物所放出的熱量為燃燒熱；C.根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，結(jié)合氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式分析；D.氫氧化鈉溶于水中的過程釋放熱量?！窘獯稹拷猓篈.碳燃燒生成CO2（g）放出的熱量大于生成CO（g），兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，放出熱量越多焓變越小，故A錯誤；B.實驗測得在25℃、101kPa時4完全燃燒放出890.2kJ的能量，結(jié)合燃燒熱的概念可知4的燃燒熱為﹣890.3kJ/mol，故B正確；C.氫氣的燃燒熱為285kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H6（g）+O7（g）＝H2O（1）ΔH＝﹣285.5kJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為：4H2O（1）2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571kJ/mol，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶于水中的過程釋放熱量，向1L3mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示的意義，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。5．（3分）研究表明N2O與CO在Fe+的作用下會發(fā)生如下反應(yīng)：①N2O+Fe+→FeO++N2，②FeO++CO→Fe++CO2。其能量變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Fe+使反應(yīng)的活化能變小 B．該催化劑不能有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 C．N2O與CO在不同催化劑表面上轉(zhuǎn)化成N2與CO2的反應(yīng)歷程完全相同 D．反應(yīng)①過程中，N2O中的極性鍵發(fā)生了斷裂【分析】A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動；C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程加快反應(yīng)速率；D．反應(yīng)①過程中N2O→N2?！窘獯稹拷猓篈．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能+作催化劑，所以Fe+使反應(yīng)的活化能減小，故A正確；B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)的催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程加快反應(yīng)速率，N2O與CO在不同催化劑表面上轉(zhuǎn)化成N2與CO8的反應(yīng)歷程不相同，故C錯誤；D．反應(yīng)①過程中N2O→N2，所以反應(yīng)①過程中，N4O中的化學(xué)鍵發(fā)生了斷裂，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查外界條件對化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響原理、反應(yīng)過程中斷鍵和成鍵方式等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（3分）下列說法不正確的是（）A．鍵角：BF3＞NH3 B．沸點：NH3＞PH3 C．ClO3﹣的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．NCl3是極性分子【分析】A．BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，NH3的VSEPR模型為四面體，含有1對孤電子對，鍵角小于108°28′；B．分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高；C．ClO3﹣的中心原子的價層電子對數(shù)為3+＝4，VSEPR模型為四面體；D．NCl3的中心原子的價層電子對數(shù)為3+＝4，VSEPR模型為四面體?！窘獯稹拷猓篈．BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°3的VSEPR模型為四面體，含有2對孤電子對，則鍵角：BF3＞NH3，故A正確；B．NH4分子間存在氫鍵，PH3分子間存在范德華力，作用力：氫鍵＞范德華力，則沸點：NH3＞PH7，故B正確；C．ClO3﹣的中心原子的價層電子對數(shù)為3+＝4，VSEPR模型為四面體，故C錯誤；D．NCl4的中心原子的價層電子對數(shù)為3+＝7，VSEPR模型為四面體，則NCl3是極性分子，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了簡單分子或離子的構(gòu)型、分子的性質(zhì)等知識，明確價層電子對互斥理論的應(yīng)用、氫鍵、分子極性的判斷是解題的關(guān)鍵，注意掌握中心原子價層電子對數(shù)的計算方法，題目難度中等。7．（3分）在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中（）A．溶液中H+的物質(zhì)的量 B．CH3COOH的電離常數(shù) C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量【分析】100mL0.01mol/L醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量為：n（CH3COOH）＝0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，10mL0.1mol/L醋酸中含有醋酸的物質(zhì)的量均為：n（CH3COOH）＝0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，A.醋酸濃度越大電離程度越小，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越?。籅.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；C.中和消耗NaOH的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；D.醋酸濃度越大電離程度越小，溶液中沒有電離的醋酸的物質(zhì)的量越大?！窘獯稹拷猓篈.兩溶液中均含有0.001molCH3COOH，CH3COOH濃度越大電離程度越小，溶液中H+的物質(zhì)的量越小，則溶液中H+的物質(zhì)的量：前者大于后者，故A正確；B.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，兩溶液溫度相同3COOH的電離常數(shù)相同，故B錯誤；C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量取決于醋酸的物質(zhì)的量大小，兩溶液中均含有0.001molCH2COOH，則中和時所需NaOH的物質(zhì)的量相等；D.酸的濃度越大，酸的電離程度越小3COOH，CH3COOH濃度越大電離程度越小，含有H4COOH的物質(zhì)的量越大，電離程度：前者大于后者3COOH）：前者小于后者，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力考查，明確弱酸濃度與酸電離程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，C選項中酸堿中和消耗堿的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)。8．（3分）下列說法不正確的是（）A．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品連接電源的正極【分析】A．生鐵中含有雜質(zhì)，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；B．作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；C．電解精煉銅時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；D．作電解池陰極的金屬被保護(hù)?！窘獯稹拷猓篈．生鐵中含有雜質(zhì)，因此生鐵更易腐蝕，故A正確；B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，加快了鐵的腐蝕，故B正確；C．電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，故C正確；D．采用外加電流的陰極保護(hù)法時，作電解池陰極的金屬被保護(hù)；故選：D?！军c評】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，難度不大。9．（3分）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1）如下表：N﹣NN≡NP﹣PP≡P193946197489下列說法不正確的是（）A．1molP4中含P﹣P鍵的數(shù)目為4NA B．P4中的P原子采取sp3雜化 C．P原子半徑較大不易形成π鍵 D．N2比N4（）能量更低所以氮元素通常以N2形式存在【分析】A．P4的空間構(gòu)型為正四面體；B．P4中的P原子的價層電子對數(shù)為4，含有1對孤電子對；C．π鍵是原子軌道以“肩并肩”重疊形成的共價鍵，原子半徑較大、3p軌道之間不易“肩并肩”重疊；D．N2中含有N≡N鍵，N4（）中含有6個N﹣N鍵，由表數(shù)據(jù)可知N≡N鍵鍵能比N﹣N鍵鍵能的3倍大。【解答】解：A．P4的空間構(gòu)型為正四面體，含有6個P﹣P鍵8中含P﹣P鍵的數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．P4中的P原子的價層電子對數(shù)為4，含有1對孤電子對，P原子采取sp3雜化，故B正確；C．P原子半徑較大，P原子主要以“頭碰頭”的σ鍵形成物質(zhì)；D．N2中含有N≡N鍵，N4（）中含有6個N﹣N鍵，由表數(shù)據(jù)可知N≡N鍵鍵能比N﹣N鍵鍵能的4倍大2比N4（）更穩(wěn)定、能量更低5形式存在，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，涉及分子結(jié)構(gòu)、原子雜化類型、鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系、化學(xué)鍵的形成等知識，把握鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查和靈活運用能力的考查，題目難度中等。10．（3分）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ B．室溫下，水電離的c（OH﹣）＝1×10﹣13mol/L的溶液：Na+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．室溫下，pH＝5的溶液：NO3﹣、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣ D．室溫下，＝1012的溶液：Fe2+、Al3+、SO42﹣、I﹣【分析】A．該溶液呈酸性，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；B．該溶液中c（H+）＝1×10﹣13mol/L或c（H+）＝1×10﹣13mol/L，呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；C．pH＝5時鐵離子完全水解生成氫氧化鐵沉淀；D．該溶液中c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．滴入甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；B．室溫下﹣）＝5×10﹣13mol/L的溶液中c（H+）＝1×10﹣13mol/L或c（H+）＝1×10﹣13mol/L，呈酸性或堿性7﹣與OH﹣、H+反應(yīng)，不能大量共存；C．室溫下3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存；D．該溶液中c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性2+、Al8+、SO42﹣、I﹣、H+之間不反應(yīng)，能夠大量共存；故選：D?！军c評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。11．（3分）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaCl═Na++Cl﹣CuCl2＝Cu2++2Cl﹣CH3COOH?CH3COO﹣+H+H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H＝﹣183kJ?mol﹣1A．A B．B C．C D．D【分析】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)；B．氯化銅電解生成Cu和氯氣；C．醋酸為弱酸；D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量?！窘獯稹拷猓篈．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)++Cl﹣，故A正確；B．氯化銅電解生成Cu和氯氣2Cu+Cl2↑，故B錯誤；C．醋酸為弱酸4COOH?CH3COO﹣+H+，故C正確；D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量2（g）+Cl4（g）?2HCl（g）△H＝（436+243﹣431×2）kJ/mol＝﹣183kJ?mol﹣5，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、電離與電解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。12．（3分）已知2NO2（g）?N2O4（g），用如圖針筒裝入一定量的NO2和N2O4并進(jìn)行如圖實驗。下列說法正確的是（）A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動 B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài) C．初態(tài)到末態(tài)c（NO2）變大 D．初態(tài)到末態(tài)n（N2O4）減小【分析】由圖可知，容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，二氧化氮物質(zhì)的量增大，但容器體積增大幅度更大，依據(jù)勒夏特列原理可知，c（NO2）減小，顏色變淺，據(jù)此作答。【解答】解：A．容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡逆向移動2）減小，顏色變淺；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增加，故B錯誤；C．平衡逆向移動，但容器體積增大幅度更大，c（NO2）減小，故C錯誤；D．平衡逆向移動，N2O4物質(zhì)的量減小，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。13．（3分）下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是（）ABCD制取無水MgCl2固體驗證氯化銀溶解度大于硫化銀測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率驗證溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D【分析】A．HCl可抑制鎂離子的水解；B．硝酸銀過量，分別與NaCl、硫化鈉反應(yīng)生成沉淀；C．秒表可測定時間，針筒可測定氣體的體積；D．只有溫度不同?！窘獯稹拷猓篈．HCl可抑制鎂離子的水解，故A正確；B．硝酸銀過量、硫化鈉反應(yīng)生成沉淀，故B錯誤；C．秒表可測定時間，圖中裝置可測定反應(yīng)速率；D．只有溫度不同，可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、難溶電解質(zhì)、鹽類水解、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。14．（3分）我國最近在太陽能光電催化——化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該工藝中光能最終主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．該裝置工作時，H+由a極區(qū)流向b極區(qū) C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e﹣＝Fe2+ D．a(chǎn)極區(qū)無需補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液【分析】由圖可知，b極為電子的流入極，故b極為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣＝Fe3+，后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．該工藝中，光能最終主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B．該裝置工作時，H+由a極（負(fù)極）區(qū)流向b極區(qū)（正極），故B正確；C．a(chǎn)極為負(fù)極2+﹣e﹣＝Fe3+，故C錯誤；D．由兩極反應(yīng)可知4SS↓+H2↑，故溶液Fe3+和Fe2+的量不變，無需補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原電池，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。15．（3分）已知25℃時，向10mL0.01mol?L﹣1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1的鹽酸，滴入過程中，溶液中HCN、CN﹣分布系數(shù)δ【如HCN的分布系數(shù)：δ（HCN）＝】與pH的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．水的電離程度：e＜g＜h B．Ka（HCN）的數(shù)量級是10﹣10 C．V[HCl（aq）]＝5mL時，c（Cl﹣）＞c（HCN） D．V[HCl（aq）]＝10mL時，c（Na+）+c（H+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）【分析】A.酸的電離抑制水的電離，鹽類水解會促進(jìn)水的電離；B.根據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式以及溶液中δ（HCN）＝δ（CN﹣）時的pH計算Ka（HCN）；C.當(dāng)加入5mL的鹽酸溶液時，反應(yīng)恰好生成等量的HCN和NaCN，根據(jù)溶液中的物料守恒分析；D.當(dāng)加入10mL的鹽酸溶液時，反應(yīng)恰好完全產(chǎn)生HCN，根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系分析?！窘獯稹拷猓篈.由于酸的電離抑制水的電離，鹽類水解會促進(jìn)水的電離，隨著pH的增加﹣的含量增加，CN﹣水解會促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：e＜g＜h；B.HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka（HCN）＝，溶液中δ（HCN）＝δ（CN﹣）時，即c（HCN）＝c（CN﹣），此時pH為9～10之間a（HCN）＝c（H+）處于10﹣9﹣10﹣10之間，則數(shù)量級為10﹣10，故B正確；C.當(dāng)加入7mL的鹽酸溶液時，反應(yīng)恰好生成等量的HCN和NaCN﹣）＝c（CN﹣）+c（HCN），而此時溶液為堿性﹣水解為主，所以c（Cl﹣）＜c（HCN），故C錯誤；D.當(dāng)加入10mL的鹽酸溶液時，反應(yīng)恰好完全產(chǎn)生HCN+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CN﹣），故D正確，故選：C?！军c評】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確每一點發(fā)生的反應(yīng)、溶液中的溶質(zhì)及離子濃度大小是解本題關(guān)鍵。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）氯吡苯脲（結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示）是一種膨大劑，具有加速細(xì)胞分裂，促進(jìn)果實增大的作用，屬于植物生長調(diào)節(jié)劑中的一類。（1）氯元素基態(tài)原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號為M。（2）膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因H﹣O鍵的鍵能大于H﹣N鍵的鍵能，所以分子比NH3分子穩(wěn)定。②NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。（3）查文獻(xiàn)可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶與苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲①反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：1。②異氰酸苯酯分子中碳原子的雜化方式為sp、sp2；氮元素的第一電離能大于氧元素的原因是N的2p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高。（4）人體必需的抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)如圖3所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：易溶（填“難溶”或“易溶”）于水；抗壞血酸分子中有2個手性碳原子。【分析】（1）氯元素是17號，基態(tài)原子核外電子有17種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為M；（2）①鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；②NH3中N原子價層電子對數(shù)＝3+＝4且含有1個孤電子對；（3）①每生成1mol氯吡苯脲分子，需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶的σ鍵；②根據(jù)N原子的價層電子對判斷其雜化方式，價層電子對＝σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，同一周期中隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅤA元素第一電離能大于第ⅥA元素的；（4）抗壞血酸分子中含有多個親水基，連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子?！窘獯稹拷猓海?）氯元素是17號，基態(tài)原子核外電子有17種運動狀態(tài)，能層符號為M，故答案為：17；M；（2）①r（N）＞r（O），鍵長：O﹣H＜N﹣H，鍵長越短，化學(xué)鍵越穩(wěn)定2O分子比NH3分子穩(wěn)定，故答案為：H﹣O鍵的鍵能大于H﹣N鍵的鍵能，所以分子比NH4分子穩(wěn)定；②NH3中N原子價層電子對個數(shù)為3+3＝4個，N原子sp3雜化，含有一個孤電子對，故答案為：三角錐形；（3）①由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由7個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的，每生成1mol氯吡苯脲A個σ鍵和NA個π鍵，斷裂σ鍵和π鍵個數(shù)之比為3：1，故答案為：1：8；②根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，2個氮原子全部形成單鍵3雜化，另外一個氮原子形成雙鍵6雜化，第二周期元素分別是C、N、O，第一電離能越大，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大于氧元素的，故答案為：sp、sp2；N的2p軌道電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定；（4）該分子中含有多個親水基，所以抗壞血酸易溶于水，如圖中黑球表示的3個碳原子為手性碳原子，故答案為：易溶；2?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、雜化方式、分值為導(dǎo)向判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識點，在判斷雜化軌道類型時，應(yīng)該通過化學(xué)鍵進(jìn)行，即sp3雜化全部形成單鍵，sp2雜化中還有1個雙鍵，而sp雜化中還有1個三鍵，題目難度中等。17．（14分）某化學(xué)興趣小組利用0.2000mol?L﹣1的AgNO3溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度。已知25℃時，以下五種物質(zhì)的Ksp如下表所示：物質(zhì)AgClAgSCNAg2CrO4AgBrAgIKsp2×10﹣101.1×10﹣122×10﹣125.4×10﹣138.3×10﹣16顏色白色白色磚紅色淡黃色黃色（1）配制250mL0.2000mol?L﹣1的AgNO3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需要250mL棕色容量瓶（填儀器名稱），需用托盤天平稱取固體硝酸銀的質(zhì)量為8.5g。（2）取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴加幾滴B（填字母）溶液作指示劑。A．KSCNB．K2CrO4C．KBrD．KI（3）用棕色酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液進(jìn)行滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為滴入最后一滴硝酸銀溶液，白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色，半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35則該待測液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L（保留四位有效數(shù)字）。（5）下列操作中可導(dǎo)致測定的Cl﹣濃度偏低的是C（填字母）。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液進(jìn)行實驗B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取AgNO3溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器；依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）滴定實驗是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全，在氯化銀剛好沉淀完成，再滴加硝酸銀溶液，與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進(jìn)行判斷，并且所生成沉淀的溶解性應(yīng)該大于AgCl；（3）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，且見光易分解，應(yīng)用棕色酸式滴定管盛裝，反應(yīng)完成時Ag+與CrO42﹣生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；（4）先分析實驗數(shù)據(jù)的有效性，再計算標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液體積的平均值V，根據(jù)n（AgNO3）＝n（Cl﹣）＝cV進(jìn)行計算；（5）反應(yīng)的實質(zhì)為Ag++Cl﹣＝AgCl↓，則n（AgNO3）＝n（Cl﹣），結(jié)合c（Cl﹣）＝c（待測）＝分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷氯離子濃度的誤差?！窘獯稹拷猓海?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟有：計算、稱量、冷卻、洗滌、搖勻等、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管，配制250mL0.2000mol?L﹣1的AgNO8溶液，需要硝酸銀的質(zhì)量m＝0.2000mol/L×0.25L×170g/mol＝2.5g，故答案為：250mL棕色容量瓶；8.5；（2）Ksp：AgCl＞AgSCN＞AgBr＞AgI，即溶解性大小為：AgCl＞AgSCN＞AgBr＞AgI、KBr或KI作指示劑+）＝mol/L≈1.4×10﹣4mol/L，Ag2CrO4的飽和溶液中c（Ag+）＝＝mol/L≈1.6×10﹣8mol/L，相對分子質(zhì)量：Ag2CrO4＞AgCl，則溶解性：Ag2CrO4＞AgCl，所以應(yīng)該選擇K2CrO6作滴定指示劑，故答案為：B；（3）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，且見光易分解3溶液應(yīng)用棕色酸式滴定管盛裝，滴入最后一滴硝酸銀溶液+與CrO46﹣生成Ag2CrO4磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點，故答案為：棕色酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失；（4）4次消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積分別為：25.05mL、25.00mL，3次數(shù)據(jù)均有效2溶液的體積V＝＝25.00mL++Cl﹣＝AgCl↓，則n（AgNO3）＝n（Cl﹣），即7.025L×0.2000mol?L﹣1＝7.05mL×c（Cl﹣），c（Cl﹣）＝0.1000mol?L﹣1，故答案為：7.1000；（5）A.取標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液3溶液的濃度偏低，進(jìn)行滴定實驗時導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A錯誤；B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，測得結(jié)果偏高；C.讀取AgNO7溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，使V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故C正確；D.錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，但待測液中n（Cl﹣）不變，則測定結(jié)果無影響；故答案為：C?！军c評】本題考查溶液的配制、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用、沉淀滴定操作及誤差分析等知識，為高頻考點，操作學(xué)生分析能力和計算能力的考查，把握沉淀滴定原理、誤差分析、沉淀溶解平衡的計算等知識是解題的關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧、指示劑的分析與選擇，題目難度中等。18．（14分）以鎂鋁復(fù)合氧化物（MgO﹣Al2O3）為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑（Ni﹣Cu/MgO﹣Al2O3）是一種新型的高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如圖：已知：常溫下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.21×10﹣20，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中，Ni在d（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1。（2）在加熱條件下，尿素[CO（NH2）2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出NH3和CO2（填化學(xué)式）兩種氣體。（3）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為水浴加熱。（4）常溫下，若“懸濁液”中＝1.7×1010，則溶液的pH＝11。（5）Al2（SO4）3在消防工業(yè)中常用于與小蘇打、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑，請寫出其滅火原理Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，（用離子方程式表示）。【分析】將MgSO4、Al2（SO4）3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Ni（OH）2，在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥、焙燒得到MgO、CuO、NiO、Al2O3，在550℃溫度下用氫氣還原?！窘獯稹拷猓海?）Ni是28號元素，價電子排布為3d104s8，故在元素周期表中，Ni在d區(qū)，故價電子排布為：3d104s7，故答案為：d；3d104s6；（2）尿素在加熱條件下在水中發(fā)生水解反應(yīng)方程式為：CO（NH2）2+H8OCO2↑+2NH7↑，因此水解過程中放出NH3和CO2兩種氣體，故答案為：NH8；CO2；（3）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（4）由題干“懸濁液”中，可知銅離子與氯離子均完全沉淀，＝10，氫氧根離子的濃度為10﹣7mol/L，那么氫離子濃度為10﹣11mol/L，溶液的pH為：11，故答案為：11；（5）泡沫滅火劑原理是利用泡沫（CO2）噴到燃燒物表面上，隔絕空氣；發(fā)生的是雙水解反應(yīng)3++7HCO3﹣＝Al（OH）3↓+6CO2↑，故答案為：Al3++7HCO3﹣＝Al（OH）3↓+6CO2↑?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。19．（14分）我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)針對二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)是其中的關(guān)鍵。（1）工業(yè)尾氣中的CO2可以用NaOH溶液捕獲。常溫下，如果實驗測得捕獲CO2后的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，則此時溶液的pH＝10（已知常溫下，H2CO3的Ka1＝4.0×10﹣7；Ka2＝5.0×10﹣11）。（2）利用CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.3kJ?mol﹣1；CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝﹣90.8kJ?mol﹣1，則該反應(yīng)的ΔH＝﹣49.5kJ?mol﹣1。（3）為探究用CO2生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)原理CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在2L恒溫密閉容器中，充入0.04molCO2和0.08molH2，測得其壓強(qiáng)（p）隨時間（t）變化（如圖1）①用CO2來表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率0.002mol/（L?min）。②其他條件相同時，若只改變某一條件，曲線由Ⅰ變化為Ⅱ加入合適催化劑。③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝4.44×10﹣11Pa﹣2（保留三位有效數(shù)字）。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×）（4）工業(yè)上利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，工作原理如圖