遼寧省六校協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)答案

2022—2023學(xué)年度(下)六校協(xié)作體高一期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N—14O—16Na—23A1—27Fe—56Cu—64一、選擇題(每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.北京時(shí)間2022年10月31日15時(shí)37分，搭載空間站夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙的長(zhǎng)征五號(hào)B遙四運(yùn)載火箭，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)準(zhǔn)時(shí)點(diǎn)火發(fā)射，并取得圓滿成功，中國(guó)空間站建造進(jìn)入收官階段。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧、液氫推進(jìn)劑，降低了對(duì)環(huán)境的污染B.“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.空間站使用的鈦合金外殼屬于金屬材料D.航天器使用的太陽(yáng)能電池帆板的主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣和氧氣燃燒只生成水，降低了對(duì)環(huán)境的污染，A正確；B．無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，所以氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．合金屬于金屬材料，C正確；D．太陽(yáng)能電池帆板的主要成分是硅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選：D。2.我國(guó)科研人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，可以利用太陽(yáng)光在該催化劑表面實(shí)現(xiàn)水的高效分解，主要過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.水的分解是吸熱反應(yīng)B.上述過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，過(guò)程Ⅲ釋放能量D.過(guò)程Ⅲ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，水分解吸熱，故A正確；B．由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故B正確；C．過(guò)程Ⅰ斷鍵，吸收能量；過(guò)程Ⅱ中形成化學(xué)鍵釋放能，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅲ為O-H鍵的斷裂過(guò)程生成氫氣和氧氣，化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2+O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正解的是A.用圖甲裝置收集并測(cè)量NO的體積 B.圖乙裝置構(gòu)成原電池C.用圖丙裝置不能完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) D.用圖丁裝置制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．NO不溶于水，可用圖甲裝置收集并測(cè)量NO的體積，A正確；B．沒(méi)有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，不能形成“噴泉”，C錯(cuò)誤；D．氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣，但是裝置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，D錯(cuò)誤；答案選A。4.對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最大的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A為固體，不能表示反應(yīng)速率，B中v==；C中v=；D中v=，顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選B。5.為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正埆的是A.50mL、濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為B.和充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．50mL18.4mol·L－1濃硫酸中含有H2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4，若與足量銅微熱完全反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為A，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分子的數(shù)目小于A，A錯(cuò)誤；B．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，與S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A，B正確；C．常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；D．，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以2即1molSO2生成的SO3小于NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.某固體樣品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；步驟③：?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液，有沉淀生成。下列說(shuō)法中正確的是A.該固體樣品中一定含有Na2SO4B.該固體樣品中一定含有NaHCO3C.該固體樣品不可能只含有Na2SO3D.步驟②的試管口產(chǎn)生的氣體一定是無(wú)色的【答案】C【解析】【分析】步驟①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能大量共存；步驟②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有NaHCO3或Na2SO3或兩者都有；若氣泡是NO，說(shuō)明是NaNO3和Na2SO3均有；步驟③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO3和Na2SO4至少一種。【詳解】A．結(jié)合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成白色硫酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B．若氣泡是NO，說(shuō)明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．該固體樣品若只含有Na2SO3，則步驟③不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故該固體樣品不可能只含有Na2SO3，C正確；D．由分析可知步驟②產(chǎn)生的氣體可能是NaNO3和Na2SO3在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO，NO易與試管內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，試管口產(chǎn)生的氣體可能是紅棕色的，D錯(cuò)誤；答案選C。7.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電極是該電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.HS-轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為C.電子從電極流出，經(jīng)內(nèi)電路流向電極bD.若外電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗氧氣【答案】B【解析】【分析】在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，因此可判斷，a為負(fù)極，b為正極，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電極b是該電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．HS?在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，B正確；C．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，因此可判斷，a為負(fù)極，b為正極，電子從a極流出，經(jīng)外電路移向b極，C錯(cuò)誤；D．若外電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗氧氣，D錯(cuò)誤。故選：B。8.已知某化學(xué)反應(yīng)()的結(jié)構(gòu)式分別為、，)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列對(duì)于該反應(yīng)的敘述正確的是A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.斷裂鍵需要吸收的能量C.生成，吸收的熱量D.生成時(shí)，吸收的熱量【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，為吸熱反應(yīng)，但是反應(yīng)條件的進(jìn)行不一定需要加熱或點(diǎn)燃，例如氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)不需加熱或點(diǎn)燃，A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔焰I和2mol需要吸收的能量，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)生成，吸收的熱量，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C分析可知，生成時(shí)，吸收的熱量，D正確；故選D。9.鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后鐵在化合物中的化合價(jià)為+3)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物C.硝酸溶液與一定量的鐵粉完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下的體，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為D.硝酸濃度為時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物銨根離子含量越大，故氮的價(jià)態(tài)越低的成分越多，故A正確；B．由圖可知，硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成銨根離子、一氧化氮、二氧化氮、氮?dú)狻⒁谎趸械亩喾N還原產(chǎn)物，故B正確；C．標(biāo)況下的體，則生成氣體，但是不確定氣體中具體物質(zhì)種類(lèi)，故不能計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．硝酸濃度為時(shí)，反應(yīng)生成三價(jià)鐵、NO、NO2、N2O，NO、NO2、N2O的物質(zhì)的量比為10:6:2，假設(shè)NO、NO2、N2O的物質(zhì)的量分別為10mol、6mol、2mol，根據(jù)氮守恒可知，反應(yīng)氧化劑硝酸為20mol，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)還原劑鐵為（10×3+6×1+2×2×4）mol÷3=，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為，故D正確；故選C。10.科研人員利用甲烷消除瀉染：。在密閉容器中，控制不同溫度，分別加入4和2。測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是組別溫度時(shí)間010204050①②A.T1、溫度下內(nèi)，的降解速率為B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度C.溫度下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為(已知反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài))D.時(shí)，表格中對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．組別①中，0～20min內(nèi)，參加反應(yīng)的CH4為，則參加反應(yīng)的NO2為，NO2的降解速率為，A錯(cuò)誤；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，0～10min內(nèi)，T1時(shí)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為，T2時(shí)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為，T2時(shí)CH4的反應(yīng)速率快，由此可得出T1＜T2，B錯(cuò)誤；C．溫度下，40min達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)列出三段式：平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)=，C錯(cuò)誤；D．40min時(shí)，表格中T1反應(yīng)已達(dá)平衡，則T2反應(yīng)肯定達(dá)平衡，D正確；故選D。11.向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖，下列結(jié)論中正確的A.反應(yīng)在點(diǎn)到達(dá)平衡B.濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)C.若，則ab段的消耗量大于bc段的消耗量D.b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】D【解析】【分析】絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小而正反應(yīng)速率增加，則說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；c點(diǎn)正反應(yīng)速率達(dá)到最大，之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明此時(shí)溫度升高不足以抵消濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)正反應(yīng)速率不再改變；【詳解】A．由分析可知，c點(diǎn)之后，正反應(yīng)速率改變，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，a點(diǎn)反應(yīng)仍正向進(jìn)行，反應(yīng)物二氧化硫濃度大于a點(diǎn)之后的c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知，bc段的正反應(yīng)速率大于ab段，若，則ab段的消耗量小于bc段的消耗量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)之后正反應(yīng)速率仍繼續(xù)增多，則b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確；答案選D。12.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于與硫酸反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量?！驹斀狻康荣|(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，使制取H2的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但由于Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)消耗，導(dǎo)致與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，因而生成的氫氣減少，故a中生成H2少于b，a中生成氫氣快而少，圖象表示應(yīng)為D，故合理選項(xiàng)是D。13.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體中氮元素的質(zhì)量百分含量不変C.單位時(shí)間內(nèi)消耗量 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒可知，混合氣體中氮元素含量始終保持恒定，不能據(jù)此判斷平衡，故B錯(cuò)誤；C．消耗氫氣反應(yīng)正向，消耗氨氣反應(yīng)為逆向，則單位時(shí)間內(nèi)消耗量時(shí)說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．1mol氮?dú)庀臅r(shí)，同時(shí)由2mol氨氣被消耗則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.在催化劑a和催化劑b的作用下，氮?dú)夥肿訁⑴c反應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程①的反應(yīng)若在恒壓條件下充入氬氣，反應(yīng)速率不變B.催化劑a可以有效提高過(guò)程①的正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C.溫度不變，縮小體積，過(guò)程①②的反應(yīng)速率均增大D.過(guò)程②的反應(yīng)若保持溫度和容器體積不變，充入少量氦氣，則體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)程①的反應(yīng)若在恒壓條件下充入氬氣，相當(dāng)于增大體積，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．催化劑a可以有效提高過(guò)程①的正逆反應(yīng)速率，而不是降低逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，縮小體積，使得各物質(zhì)的濃度增大，導(dǎo)致過(guò)程①②的反應(yīng)速率均增大，故C正確；D．過(guò)程②的反應(yīng)若保持溫度和容器體積不變，充入少量氦氣，則體系壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)中各物質(zhì)分壓不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選C二、非選擇題(共55分)15.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用淀粉溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率，某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示(表格中體積單位均為ml)(已知碘遇淀粉溶液變藍(lán))3溶液的體積某濃度的Na2SO3溶液的體積H2O的體積實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)155V10a實(shí)驗(yàn)2552025b實(shí)驗(yàn)35V21525c（1）寫(xiě)出酸性條件下KIO3和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（2）表中______ml，______（3）如果研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用表中的實(shí)驗(yàn)______。（4）對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（5）溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的順序是______(用a、b、c表示)【答案】（1）（2）①.20②.10（3）2，3（4）溫度（5）abc【解析】【小問(wèn)1詳解】由題目可知元素碘生成物為I2，所以離子方程式為?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)控制變量法分析，實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2改變的變量是溫度，所以溶液體積不變，所V1=20ml；實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)3改變的變量是的濃度，整個(gè)溶液體積不變，所以V2=10ml。【小問(wèn)3詳解】如果研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他量應(yīng)保持不變，所以應(yīng)使用表中的實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)3。【小問(wèn)4詳解】對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，變量為溫度，所有可以研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析可知，溫度越高，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)所需是越短，所以溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的順序是abc。16.在生活中亞硝酸鈉應(yīng)用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與極其相似；少量可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類(lèi)食品中生長(zhǎng)，還可用于治療氰化物中毒等。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重夏使用)。已知：①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。②酸性高錳酸鉀溶液可將氧化成?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．的制備：（1）盛裝濃硝酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____，儀器按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_____(裝置可重復(fù)使用)。（2）反應(yīng)開(kāi)始前打開(kāi)止水夾，通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖莀_____；反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾，通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖莀_____。（3）盛水的洗氣瓶的作用是______。（4）判斷已苃反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______。II．測(cè)定的純度：準(zhǔn)硧稱(chēng)取反應(yīng)后的固體于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出的溶液于錐形瓶中，滴入0.1mol·L-1的酸性溶液至恰好完全反應(yīng)，用去的酸性溶液。（5）滴定過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。（6）所得固體中的純度為_(kāi)_____【答案】（1）①分液漏斗②.b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i（2）①.排除裝置中的空氣②.將整個(gè)裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣（3）將NO2轉(zhuǎn)化NO（4）玻璃管中淡黃色固體全部變成白色固體（5）5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O（6）92【解析】【分析】將整個(gè)裝置中空氣用氮?dú)馀懦觯瑵庀跛岷豌~反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，要制得干燥的亞硝酸鈉，則先用濃硫酸干燥NO氣體，一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，再用濃硫酸干燥尾氣，尾氣用酸性高錳酸鉀溶液處理。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖中信息得到盛裝濃硝酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，用濃硫酸干燥一氧化氮，再通入到過(guò)氧化鈉中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，為防止酸性高錳酸鉀中水蒸氣進(jìn)入到發(fā)生裝置中，則再用濃硫酸干燥后通入高錳酸鉀溶液中除掉NO，因此儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)開(kāi)始前打開(kāi)止水夾a，通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，生成的亞硝酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，因此若不排除裝置中的空氣，可能產(chǎn)生的后果是制得的NaNO2不純，含有Na2CO3、NaNO3；反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾a，反應(yīng)完后整個(gè)裝置中含有NO氣體，會(huì)污染環(huán)境，因此通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖菍⒄麄€(gè)裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；【小問(wèn)3詳解】濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，而探究NO與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，因此盛水的洗氣瓶的作用是將NO2轉(zhuǎn)化NO；【小問(wèn)4詳解】過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，亞硝酸鈉是白色固體，因此判斷Na2O2已被NO反應(yīng)完全的現(xiàn)象是玻璃管中淡黃色固體全部變成白色固體；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)前面信息滴定過(guò)程中高錳酸根和亞硝酸根在酸性條件下反應(yīng)生成錳離子、硝酸根和水，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5+2MnO+6H+=5+2Mn2++3H2O；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)題中信息和關(guān)系式5～2MnO得到固體中NaNO2的純度為。17.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，請(qǐng)按要求回答下面的問(wèn)題。（1）下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是______(填序號(hào))①酸與堿的中和反應(yīng)②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)③鎂和鹽酸反應(yīng)④碳與二氧化碳反應(yīng)⑤晶體與混合攪拌（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，如圖是和反應(yīng)生成的能量變化，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是______(寫(xiě)分子式)。若反應(yīng)生成氣體，則______(填“吸收”或“放出”)______的熱量。（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______。（4）根據(jù)原電池原理可以制造化學(xué)電池。如：電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池，放電時(shí)的電池總反應(yīng)為該鉛蓄電池負(fù)極材料是______，寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______。（5）為了驗(yàn)泟與氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____(寫(xiě)序號(hào))，寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式______。若開(kāi)始時(shí)兩極質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)_____克。【答案】（1）④⑤（2）①.②.吸收③.90（3）D>A>B>C（4）①.鉛②.（5）①.③②.③.【解析】【小問(wèn)1詳解】生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；①酸與堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意；③鎂和鹽酸反應(yīng)為活潑金屬和酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，不符合題意；④碳與二氧化碳反應(yīng)在高溫下生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，符合題意；⑤晶體與混合攪拌，為吸熱反應(yīng)，符合題意；故選④⑤；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，斷開(kāi)1mol氮分子需要的能量更大，則氮?dú)夥肿幼罘€(wěn)定；反應(yīng)的焓變的等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則反應(yīng)，則生成氣體，需要吸收90kJ的熱量；【小問(wèn)3詳解】原電池中活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極；由圖可知，二價(jià)金屬A不斷溶解，則活動(dòng)性A大于B；C的質(zhì)量增加，則C為正極，活動(dòng)性B大于C；A上有氣體產(chǎn)生，則D為負(fù)極，活動(dòng)性D大于A；故四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C；【小問(wèn)4詳解】由總反應(yīng)可知，鉛單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：；【小問(wèn)5詳解】氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，裝置③中總反應(yīng)為，說(shuō)明氧化性大于，反應(yīng)中在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，；開(kāi)始時(shí)兩極質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子時(shí)，正極析出銅，質(zhì)量為，負(fù)極溶解，質(zhì)量為，則兩個(gè)電極的質(zhì)量差為。18.速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)重要方向，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中都需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率和限度。（1）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是______(填字母)。A.步驟②，為加快反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越大越好B.步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件C.步驟④，將氨氣液化分離出去可以提高反應(yīng)速率D.步驟⑤，和的再循環(huán)有利于提高原料的利用率，節(jié)約生產(chǎn)成本（2）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積是累計(jì)值)：時(shí)間(min)123456氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310310①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是______(填字母)，A．0－1minB．1－2minC．2－3minD．3－4minE．4－5min該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是______。②該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)（3）將純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫