高中化學(xué)-第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

鹽類(lèi)水解（1）1/1PAGE教學(xué)班：________教學(xué)班：________行政班：姓名：_________學(xué)號(hào)：________【當(dāng)堂檢測(cè)】1．下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．硝酸溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液2．下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液３．分析氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列關(guān)系，下列正確的是（）A．NH4+、H+、OH-、Cl--B．Cl、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-D．Cl-、NH4+、OH-、H+NH4Cl溶于重水D2O中，生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式為()教學(xué)班：________行政班：姓名：_________教學(xué)班：________行政班：姓名：_________學(xué)號(hào)：________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)以及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響，掌握鹽類(lèi)水解的規(guī)律。2.正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。【重點(diǎn)難點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)?！緩?fù)習(xí)回顧】1、鹽的定義和分類(lèi)：由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）與酸根離子結(jié)合而形成的化合物叫鹽。根據(jù)不同的分類(lèi)依據(jù)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行不同的分類(lèi)。若根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分成以下幾類(lèi)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽；現(xiàn)有以下鹽：①NaCl、②NH4Cl、③KNO3、④K2CO3、⑤K2SO4、⑥FeCl3、⑦(NH4)2CO3、⑧Fe2(SO4)3、⑨CH3COONa、⑩CH3COONH4、?NaClO、?Al2S3；其中屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的有，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽的有，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽的有；屬于弱酸弱堿鹽的有（均填序號(hào)即可）判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是:①相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，常溫下測(cè)定溶液的pH值，若②絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，任意溫度，任意水溶液中比較[H+]和[OH-]的相對(duì)大小，若____________________________________________________________________________________________________用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的具體操作方法是：取一小塊pH試紙放在______________上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液少許點(diǎn)在，試紙變色完全后與對(duì)比讀取pH值?！菊n前自學(xué)案】一．鹽類(lèi)水解的原理：鹽（酸式鹽和堿式鹽除外）本身不會(huì)電離出H＋和OH—，在鹽的水溶液中，只有水可以電離出H+和OH—，并且濃度是相等的，但鹽溶液可顯酸性，可顯堿性，也可顯中性。基本過(guò)程分析：以NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液為例：（1）NaCl溶液：NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解釋：氯化鈉電離出的離子與水電離出的H+和OH—無(wú)反應(yīng)發(fā)生，水的電離平衡未受影響，溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性。（2）NH4Cl溶液：氯化銨是；在水溶中存在如下電離：NH4Cl溶液：理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性。總離子方程式（3）CH3COONa溶液：醋酸鈉是；在水溶液中存在如下電離：CH3COONa溶液：理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性?？偟碾x子方程式【歸納總結(jié)】鹽類(lèi)水解的定義：_________________________________________________________________二、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：1.先找出鹽中能水解的弱離子：弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子2.弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯堿性。閱讀課本84頁(yè)—85頁(yè)，寫(xiě)出下列水解離子方程式:NH4++H2OCH3COO—+H2ONa2CO3水解：FeCl3水解：【自學(xué)檢測(cè)】1．在水溶液中，不能發(fā)生水解的離子是()A．ClO—B．CO32—C．Fe3+D．Br—2．有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．Na2S溶液中c(Na＋)大于c(S2－)的2倍D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH3．下列物質(zhì)水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NH4NO3：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+B．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+C．Na2CO3：CO32—+2H2OH2O+CO2↑+OH—D．KF：F—+H2OHF+OH—教學(xué)班：________教學(xué)班：________行政班：姓名：_________學(xué)號(hào)：________探究一、鹽類(lèi)水解的原理定義：在溶液中，由鹽電離產(chǎn)生的____________________與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成_______________的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解反應(yīng)。鹽類(lèi)水解的條件：鹽中必須有弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子。【說(shuō)明】常見(jiàn)的“弱”離子：弱堿陽(yáng)離子：NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+等；弱酸根陰離子：CH3COO–、CO32–、HCO3–、S2–、HS–、ClO–、F–、PO43–、SiO32–等。實(shí)質(zhì)：鹽溶于水后電離出的弱離子（弱酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子）與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），進(jìn)而__________了水的電離平衡。【例1】pH均為4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較（）A．大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定變式訓(xùn)練1.在常溫下，純水中存在以下的電離平衡：H2OH++OH—，如果要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，則應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A.NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．NaClO【例2】下列說(shuō)法正確的是（）1L0.1mol·NH４Cl溶液中，NH４＋的數(shù)量為0.1NA(2017全國(guó)卷Ⅱ)鹽類(lèi)水解一定促進(jìn)水的電離(2016北京卷)鹽溶液顯酸性，一定是由鹽類(lèi)的水解引起的(2015江蘇卷)硫酸鈉水溶液的pH小于7（2015天津卷）鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：（1）熱效應(yīng)：鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)放熱，故鹽類(lèi)的水解吸熱。鹽+水酸+堿（2）水解程度：多數(shù)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，因此生成的弱電解質(zhì)分子的濃度很小，難溶物不會(huì)形成沉淀，氣體不足以逸出（但陰陽(yáng)離子都水解的反應(yīng)中有些例外?。＃?）動(dòng)態(tài)平衡：水解反應(yīng)是可逆的，在一定條件下最終會(huì)達(dá)到水解平衡狀態(tài)；水解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，會(huì)隨外界條件的變化而移動(dòng)，遵循平衡移動(dòng)原理。探究二、鹽類(lèi)水解的規(guī)律【思考】鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？【合作探究】請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表，并總結(jié)歸納：鹽的類(lèi)型水解的離子結(jié)合的離子生成的弱電解質(zhì)分子［H+］、［OH–］相對(duì)大小溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽如Na2SO4、NaCl弱酸弱堿鹽CH3COONH4【總結(jié)】拓展視野：水解平衡常數(shù)1.水解平衡常數(shù)的定義：在一定溫度下，當(dāng)鹽電離產(chǎn)生的弱離子在溶液中達(dá)到水解平衡狀態(tài)時(shí)，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)，用Kh表示。Kh只與鹽本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。2.Kh表示的意義：表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小，Kh越大，水解趨勢(shì)越大?！纠?】探究三、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)注意：1.鹽類(lèi)的水解是可逆反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽類(lèi)水解的離子方程式中一般不寫(xiě)等號(hào)而寫(xiě)可逆符號(hào)“”。2.一般鹽類(lèi)水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，生成物即使是難溶物或氣體，也一般不寫(xiě)“↓”、“↑”，也不寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式，如：產(chǎn)物是易分解的NH3?H2O、H2CO3等，也不寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸鹽水解必須分步書(shū)寫(xiě)，且以第一步水解為主；多元弱堿陽(yáng)離子的水解過(guò)程復(fù)雜，只寫(xiě)一步即可。4.應(yīng)符合一般離子方程式書(shū)寫(xiě)的原則，如H2O要保留分子式，而不能寫(xiě)成H+或OH—，且要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒等規(guī)律?！纠?】寫(xiě)出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①CuSO4溶液②Na2S溶液變式訓(xùn)練2.下列水解的離子方程式正確的是（）A．Br—+H2OHBr+OH—B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D．F-+H2O====HF+OH—變式訓(xùn)練3.下列離子方程式中屬于正確的水解反應(yīng)是()A．HCO3—+H2OH3O++CO32—B．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C．NH4++H2ONH3↑+H2O+H+D．HCO3—+H2OOH—+H2CO3課堂小結(jié)：【當(dāng)堂檢測(cè)】1．下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．硝酸溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液2．下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液３．分析氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列關(guān)系，下列正確的是（）A．NH4+、H+、OH-、Cl--B．Cl、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-D．Cl-、NH4+、OH-、H+NH4Cl溶于重水D2O中，生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式為()學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)分別從熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)的角度介紹了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和理論，第三章以前兩章的理論為基礎(chǔ)，選取了最常見(jiàn)、最典型的水溶液體系來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論分析物質(zhì)的行為。能夠通過(guò)實(shí)例來(lái)認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。并且掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一研究對(duì)象到多個(gè)研究對(duì)象的對(duì)復(fù)雜體系的研究方法。效果分析課堂教學(xué)中由于理論性較強(qiáng)，所以把握程度不夠，沒(méi)有拿出時(shí)間讓學(xué)生充分思考領(lǐng)會(huì)，所以做練習(xí)題時(shí)較慢，以后在練習(xí)的過(guò)程中要強(qiáng)調(diào)題目信息的提取和理論知識(shí)的理解記憶。教材分析在學(xué)生具備弱電解質(zhì)的可逆電離過(guò)程和化學(xué)平衡的理論知識(shí)的基礎(chǔ)上，本章教材在編寫(xiě)“鹽類(lèi)的水解”這一部分內(nèi)容時(shí)，力圖將學(xué)生從大量個(gè)例的記憶之中解脫出來(lái)，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面，設(shè)計(jì)以鹽類(lèi)水解的本質(zhì)-溶質(zhì)對(duì)溶劑的自由電離產(chǎn)生了影響為內(nèi)容的主線索，由水解產(chǎn)生的一種后果—鹽溶液不都為中性這一表面現(xiàn)象入手引出問(wèn)題、介紹分析問(wèn)題的思路。使學(xué)生把握住問(wèn)題的本質(zhì)，把握住研究溶液體系溶質(zhì)與溶劑間相互作用的思想方法。在這樣的認(rèn)識(shí)平臺(tái)上，學(xué)生擁有的能力將不只是判斷溶液的酸堿性，而是具有了舉一反