高一上化學復習總結與習題

目 練習 第一節(jié)氧化還原反 第二節(jié)離子反 第三節(jié)化學反應中的能量變 練習 第一節(jié) 第二節(jié)鈉的化合 第三節(jié)堿金屬元 練習 第一節(jié)物質的 第二節(jié)氣體摩爾體 第三節(jié)物質的量濃 練習 第一節(jié)氯 第二節(jié)鹵族元 第三節(jié)物質的量在化學方程式計算中的應 練習 第一節(jié)原子結 第二節(jié)元素周期 第三節(jié)元素周期 第四節(jié)化學 練習 第一節(jié)氧族元 第二節(jié)二氧化 第三節(jié)硫 練習 第一節(jié)碳族元 第二節(jié)硅和二氧化 第三節(jié)無機非金屬材 練習

相對原子質量（Na+（Cl－質量守恒定律100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在電離可用如下的電離方程式來表示，例如：NaOHNaOH－酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。如NaOHHClNaClH2O 俗成HClH2SO4HNO3H3PO4NH3·H2OCa(OH)2液物顏物顏物顏紅（棕）（紫）元+1、+2、元O、N、CS+2、+4、堿石灰（NaOHCaO的混合物八、金屬活動性順序表（由強到弱KH鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅銀鉑金2MgO2=S+O2====CO2CO2（完全燃燒2CO點燃2CO（不完全燃燒2CO2+C====4P+5O2====3Fe+2O2====2H2+O2====2CO+O2====CO2+H2O====2KClO3MnO2=2KCl+△ △=KMnO+MnO+O4 2H2O=2H2↑+O2↑H2CO3H2OCO2↑CaCO3=CaO===NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑NaCO·10HO=△=NaCO+10HO Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑C2CuO高溫2CuFe+CuSO4====FeSO4+CuCuSO4+Zn====ZnSO4+Hg（NO3）2+Cu===Cu（NO3）2+Fe2O3+6HCl====2FeCl3+Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OZnO+2HNO3====Zn（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HCl====CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2OHCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaClFeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaClCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+2NaOH+CO2====Na2CO3+2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCuO+CO==△==Cu+CO2FeO+CO====Fe+CO2酸溶堿KOH、NaOH、NH3·H2OBa（OH）2Ca（OH）2鹽溶（全部溶AgCl溶BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4

uaOl23HHO222i．2．分別寫出下列各元素的最高價和C

N

S

Cl

Na

Fe

Al 亞鐵離子 銨根離子 氫氧根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 硫離子 碳酸氫根離子 醋酸 生石灰 石灰石 石灰水 燒堿 小 亞硫酸鈉 硫酸氫鈉 B．該溶液的pH值大于7 D．該溶液的pH值小于 （H

K2CO3 H2SO4

Ca(NO3)2 Ba(OH)2

CuSO4 Ca(OH)2

BaSO4 BaCO3 第一章↑還原劑

化合價升高

失電子

被氧化 氧化劑↓

化合價降低

得電子

被還原↓得到e－,化合價降低,被還原,氧化劑 還原 還原產物 氧化產 具有還原性 失去e－,化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應=×每個原子轉移的電子數(shù)（化合價變化數(shù)==電子轉移總數(shù)化合價有升必有降：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)最高價——只具有氧化性如Na+、Mg2+、Fe3+、——只具有還原性如Na、Mg、Fe、中間價——Fe2+、NaCl、CuSO4HCl、H2SO4弱堿、水強弱

鹽3等2（水H2SO4、HNO3、HClO4、HX（XCl、Br、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶、ROH（RLi、Na、K、Rb、Cs）弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－）H+、OH－都不能大量共存HCO3－+HCO2↑+H2OHCO3－+OH－===CO32－+[Ba（OH）2·8H2O2NH4Cl；CCO2===CH2OCOH2；CaCO3===CaOCO2↑等>生成物的總能量——放熱反應——釋放能量反應物的總能量<生成物的總能量——吸熱反應——能二、的充分燃

A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+2H2OC．NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O A．H2+Cl2===2HCl B．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．2NaCl==2Na+Cl2↑ D．KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 2Na+2H2O=====2NaOH+Cl2+H2O====HCl+F2+2H2O====4HF+2H2O22H2O+某元素x的一個原子失去兩個電子給y元素的兩個原子，下列說法錯誤的是 A．x是氧化 B．x被氧C．y被還 藥的反應方程式可表示為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 只有 B．KNO3和C．KNO3和 硝酸發(fā)生了分解，生成物中有NO2。經理論分析，產物中還有H2O和另外一種產物。 NO2 +判 ）A.I－>Fe2+>Cl－>C.Fe2+>I－>Cl－>B.Cl－>Fe2+>SO2>D.SO2>I－>Fe2+>已知在酸性溶液中還原性強弱順序為：Fe2+<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應不能發(fā) A．Fe3++SO2+2H2O====SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O====H2SO4+4C．H2O2+2H++SO2－====SO2↑+O2↑+2H2OD．Fe3++2I－====2Fe2++I24在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應：2KO3I2==KI3+2，則下列相應結論不正的是（ ） D．氧化性 B．液態(tài)氯化氫不導電 A．熔融的NaCl B．液態(tài)HCl 相同濃度的NH3·H2O溶液和NH4HCO3 B．NH3通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH====CH3COONH4C．CO2通入苛性鈉溶液：CO22NaOHNa2CO3H2OD．NH3通入鹽酸中：NH3+HCl====NH4Cl A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2C．NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 D．ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O Ba(OH)2與稀H2SO4反應：Ba2++OH—+H++SO42—B．鐵和鹽酸反應：3FeCCO2：CO32—+H2O+CO2==2HCO3—D．氯化鐵溶液與銅單質：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 碳酸鈣溶解在稀鹽酸中：CO2－2HCO↑ B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應：Ba2SO42—3C．NaHCO3NaOH溶液恰好完全反應：HCO－OH－CO32－H2O3Ca(HCO3)2+2CH3COO—+H+===(CH3COO)2Ca+ 4 B．Na+、K+、ClO—、SO43C．K+、NH4+、HCO—、 3 3 D．Na+、K+、NO—、HCO3—3 30．某同學作業(yè)中有一個離子方程式：RO3x+2R2－+6H+====3R+3H2O；其中RO3x所帶電荷x模糊不清。推斷RO3x中R元素的化合價是（ B“+2” C“+4” D“+6” D．為了高效清潔地利用煤炭，可以將煤經過處理變?yōu)闅怏w或液體 g）==== A．CO2 B．蔗糖C．H2O E．Cu F．石灰水G．CaCO3 I．鹽酸J．Al(OH)3 3（3）CO2+2OH－===CO338．已知反應：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.8g高錳酸鉀HCl的質量。第二章一、鈉的物理性質（軟、亮、輕、低、導4NaO22Na2O（常溫下緩慢氧化點 2NaO2Na2O2（發(fā)出黃色火焰2Na+S===Na2S（混合研磨，發(fā)生浮ρNa<ρ熔反應放熱；Na的游響紅2Na2H2O2NaOHH2↑（H2OH+反應2Na2HCl2NaCl2Na+2H2O===2NaOH+CuSO4CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+（Na<水（1）過氧化鈉等化合物4NaTiCl4（熔融）Ti

過氧化鈉不穩(wěn)定，加熱轉化為H2ONa2O+H2O==2Na2O2+2H2O==4NaOH+CO2Na2O+CO2==2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+碳酸氫鈉純堿、小Na2CO3>Na2CO3+2HCl==NaHCO3+HCl==NaCl（Na2CO3反應更劇烈==NaHCONaHCO3+NaOH===Na2CO3+△、加△、加Na2CO3+CO2+H2O===向飽和Na2CO3CO2NaOHCO2CO2（Li（Na（K（Rb（Cs一、堿金屬的物理性質（軟、亮、輕、低、導ρ↗（K反常：ρK<ρNa）溶沸點↘

金屬性（從LiCs）↗單質與水（或酸）（元素的原子失去電子的能力）最高價氧化物的水化物（氫氧化物）（Li（NaCs4LiO2=LiCs，反應越來越劇烈。2R2H2O2ROHH2↑（R表示堿金屬LiCs，反應越來越劇烈。Li——保存在石蠟里（Li<煤油）鉑絲用稀鹽酸 A．NaCl溶 D．BaCl2溶 Na2O2和 B．S和 C．Na2O2和 D．Na2O和 等于4.6% B．等于8% C．小于8% D．大于8% 下列有關Na2O和Na2O2異同點的敘述錯誤的是 Na2O和Na2O2Na2O和Na2O2Na2O2是強氧化劑，而Na2O 反應2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2中，對于Na2O2的敘述正確的是 A．氧化 A．CaCl2溶 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Ca（OH）2溶液與CO2 關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述不正確的是（ A．溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3NaHCO3，而NaHCO32.1gCOH2組成的混合氣體在足量的O2 除去CO2中混有的HCl氣體應選用 Na2CO3溶 B．NaCl溶 用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物質的量 NaOH（同 粉末中一定不含Na2O和NaClDNa2CO3NaClNa2S、Na2SO3Na2SO4 充分加熱5g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，混合物最終變?yōu)?.69g，則原混合物中Na2CO3的質量為（ C．與水反應的劇烈程度：Li<Na<K<Rb<CsDR2O（R表示堿金屬） Rb2CO3Rb2OCO2 24．銣和另一種堿金屬的合金4.6g，與足量的水充分反應后，放出氫氣0.20g，則合金中 A．Na2CO3溶 B．NaOH溶 C．稀 D．稀鹽呼吸面具里的Na2O2NaHCO3溶液Na2CO3固體16.8gNaHCO313.7g，NaHCO3的分解率。29．10gCO2CONa2O25.6g，求混CO2的質量分數(shù)。第三章摩爾1mol任何粒子的粒子數(shù)。單位：mol－1數(shù)值上：1NA≈6.02×1023mol–1常數(shù)=1mol任何粒子的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)≈6.02×1023（n（NANn=NA n2＝二、摩爾質量M

單位：gM

n（總一、氣體摩爾體積nVm=n

KPa，1n即：Vm（標況）=n

≈[思考]“在相同狀況下，氣體分子的直徑越大，1mol該氣體所占的體積越大”，這種說法正二、定

V2

M=M=AB

ρA= M一、物質的量濃度c

→稱量/→溶解/稀釋→→→→c

c1V1=c2 D．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)就是常20.5mol）C．2.5D．0.5 A. B. C. D.4．0.25molA的質量是16g，A的摩爾質量是 如果1g水中含有m個氫原子，則常數(shù)可表示為 15gA10.5gB7.2gC物質，1.8gD0.3mol物質，則E的摩爾質量是 A. B. C. D.完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，則需要 A. B. C. D. A．22.4L非標準狀況下，1mol22.4L1molN21molO2在標準狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下 A．體積 液態(tài)二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中燃燒生成CO2和SO2。用CS2在448mL氧氣(標準狀 A. B. C. D.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2116gCO2122g，充滿氣體的質量為114g，則X的相對分子質量為 13．amol氫氣和2amol氦氣具有相同的 A．分子 D．質兩積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下兩容器 若agN2中含有n個氮分子，則bgCO2中含有的CO2分子數(shù)為 agSO2與bgSO3所含氧原子個數(shù)相等，則a與b的比值為 22.4LH2O相同質量的O2和O3 B．2D．0.1molOH—0.1NA 1L1mol·L－1NaCl100mL1mol在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等物質的量的AgNO3溶液， 將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水 A. B. C. D.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋到1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質 A.1mol/ B.0.1mol/ C.0.01mol/ D.10mol/ A．3.4g A．標 ． ．7.68g500mL8.0500mL NaOH1mol/LNaOH250mL ①燒杯②漏斗③玻璃棒④500mL容量瓶⑤250mL與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含 在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是 ；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體 同溫同壓下，等質量的O2和O3的兩種氣體，物質的量之比為 4 mol，n（SO2- 4 將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質的量濃度為 取50mL上述溶液A加水稀釋至100mL后得溶液BB的物質的量濃度 g100mL361L1mol/LNaOH16.8LCO2，計算所得溶液中含有的NaHCO3Na2CO3的物質的量。

第四章Cu+Cl2===CuCl2（棕黃色的煙）Cl2H2===2HCl（發(fā)出蒼白色火焰，產生白霧 2光 + =2HCl（混合光照，發(fā) 2Cl2+H2O===HCl+

2HClO=====2HCl+2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+成分：Ca（ClO）2漂白原理：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO（家庭）Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO（工業(yè)）[思考]H2CO3HClO NaOH溶液除HCl 除H2O也可排飽和食鹽水收集 吸收Cl2發(fā)生裝 AgNO3方法：先滴入稀硝酸將溶液酸化（CO32－等的干擾AgNO3溶液，如產Cl－。（F（Cl（Br（Iρ<<四氯化碳非金屬性（從F到 最高價氧化物的水化物（HXO4）H2X22HX（XF、Cl、Br、I；反應越來越難穩(wěn)定性：HFHClHBr氫鹵酸的酸性：HF（弱酸）HClHBr還原性：HFHBrHCl（2）H2+

2HI

+

H2O”

“H2O====H2↑+

X2H2OHXHXO（XCl、Br、I，反應越來越難進行）2F2+2H2O===4HF+O2X22NaOHNaXONaXH2O（XCl、Br、2NaBr+Cl2===2NaCl+2KI+Cl2===2KCl+2KI+Br2===2KBr+氧化性：F2Cl2Br2還原性：F－Cl－Br－I－（1）X－的檢驗（XCl、Br、I）試劑：稀硝酸AgNO3溶液I－Cl－+Ag+=====AgCl↓（白色）Br－+Ag+=====AgBr↓（淡黃色） +Ag+=====AgI↓（黃色）AgF易溶于水光2AgBr =2Ag+Br2（AgBr可用作膠卷和相紙的感光材料2AgI2AgI2（AgI可用于人工降雨= = 11.2L（標況下） 黃綠 B．用鹽酸徹底C．徹底干燥 A.氯 B.液 C.氯 D.鹽 A. B. C. D. A．氯水放置數(shù)天后，pH值將變小 9．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（ C．將氣體通入AgNO3溶液 10．在一定的溫度和壓強下，10mLH2與15mLCl2混合后點燃，最后恢復到原來的溫度和 A．氯 A．汽 A．等于3.55g B．小于3.55g C．大于3.55g D．等于7.1g BI2NaCl A．HAt很穩(wěn) B．AgAt不溶于 向NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物 NaCl和 B．NaCl、KI和 D．KCl和 B．上層無色，下層橙色 A、適量 C、適量 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－（X－為Cl－、Br－或I－）離子，向甲中加淀粉和氯水 B．Br－、I－、D．Cl－、I－、A．氧化性：F2Cl2Br2）B．還原性：F－Cl－Br－C．穩(wěn)定性：HFHCIHBrD．酸性：HFHCIHBr兩種氣體混合后見光會發(fā)生，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴，則 D 陰離子的還原性強弱為：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，試寫出以下的反應式：（1（CN）2 （2）NaBr 的混合溶液中加入（CN）2的離子方程式 向KBr溶液中加入氯水。氯水中起作用的主要粒子是 向AgNO3溶液中加入氯水。氯水中起作用的粒子是 下圖為純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質的實驗裝置。其中E瓶中放有濕潤的紅色布條；F中為銅網，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。 （2）C中試劑 （3）D中試劑 （4）E中現(xiàn)象是 （（5）F中現(xiàn)象 F管中脫脂棉的作用 400mLNaBr溶液中充分反應，恰好完全反應。已知NaBr1.03g/cm325%。計算：Cl2第五章物質結構ZA原子 中子電中性（A－Z）Z＝＝＝質量數(shù)（A）＝（Z）＋電子層1234567KLMNOPQ n123428電子層數(shù)↗r↗（主導）核電荷數(shù)↗r↘

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+ Al2O3+2OH－===2AlO2－+2Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OAl（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al（OH）3+OH－===AlO－+2H2O2元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。期122838期4＝族A（IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族）副族：羅馬數(shù)字＋BVIII0族：稀有氣體元素＝

IIAIIIA1rrr＝＝＝最高正化合價＋丨最低負化合價丨＝8[思考]11999113113種金屬（或NH4+）——NaCl、K2O、NH4ClHCl、H2O、Cl2

125I 下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（A．18O19F具有相同的中子數(shù)B．16O17O具有相同的電子數(shù)C．12C14C具有相同的質量數(shù)D．15N14N下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（ B．CO2和 C．CO和 D．N2和 5．A元素原子的M層有3個電子，B元素原子的L層有6個電子，則A、B兩元素形成 A．都是8 B．都是18C．8或18 D．8至18 9．下列關于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述中，不正確的是（ 12．R元素原子的質量數(shù)為A，Rn+核外電子數(shù)為x，則w克Rn+離子所含中子的物質的量 A．(A－x+n) B．(A－x－n) A．b－a=n+ B．a－b=n+離子半徑：Ym－＜Xn+ C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素單質2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是（ B．第三周期IVAC．第二周期VIA D．第三周期VIA 砷元素的最高正化合價為+3價C8個電子 D．單質的高低短周期元素M和N的離子分別為M2+和N2－并具有相同的電子層結構，則下列說法 A．M2+的離子半徑比N2－ B．M的原子序數(shù)比NC．M和N的電子層數(shù)相 D．M和N原子的最外層電子數(shù)相 還原性：F－Cl－氧化性：O2S＞穩(wěn)定性：PH3H2S酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．C、N、O、F的原子半徑遞減C．Si、P、S、Cl的最高正價逐漸升高22．已知同周期的X、Y、Z三元素,H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是 C．陰離子的還原性：X－Y2－Z3－氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2Y23．13C－NMR、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下面有13C、15N敘述正確的是（）A．13C15N有相同的中子數(shù)B．13CC60互為同素異形體C．15N14N互為同位素192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為（） a、b、c、d四種元素。a、bc、d的陰離子具有相同的電子層結構；ab的陽離子的正電荷數(shù)，cd的陰離子的負電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關系是（） 無機化學命名（國際）在1989年作出決定：把長式周期表原先的主、副族號個規(guī)定，下列說法正確的是（）22已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A2倍；BC兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 確的是（）4C12C4CC60相對分子質量為70、72、74的氯分子數(shù)之比可能是（ A．3 B．6 C．9 D．12下列說法正確的是（根據原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結合的是（A．10與19 B．6與16 C．14與8 33．下列化合物中，既含離子鍵，又含共價鍵的是（） A．H2O：H+ B．NaCl：Na+ C．N2：:N:::N: D．H2O：H ‥

28

‥H

‥ ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩- ， 最容易形成氫化物的元素是 ，式為 ；由①②④⑤四種元素所形成的化合物的分子式 ；由①③⑨三種元素形成的化合物的電子式為 十種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 39、主族元素A、B的離子相差一個電子層，可形成AB2型離子化合物。已知A位于周期表中第三周期，則A是 ，B是 （填元素符號）已知：A是其所在主族的元素中原子半徑最小的元素；E是其所處同周期中原子半徑最小的元素。C可作半導體。（1）D元素的名稱是 （2）A與B可形成一種通常狀況下為氣態(tài)的化合物，寫出該化合物與E單質的水溶液 ①C、D、BB原子的LK層和M②D的+1價陽離子的電子層結構與Ne③A原子的質子數(shù)與中子數(shù)相等，且AD 寫出A第六章氧族元素一、氧族元素（VIA族（O（S（Se（e溶沸點↗ρ

最高價氧化物的水化物（H2XO4） 氫化物△H2+S====△Fe+S====△2Cu+S==== 點Fe+S====FeS Cu+Cl2=====CuCl22Cu+S====Cu2S 2Fe+3Cl2=====2FeCl3二、臭氧O3和O22O33O2（3O2=Pt三、過氧化氫2H2O2====2H2O+O2↑（可用 快速制可使酸性KMnO4溶液（紫色）四、硫點S+O2 =五、硫化氫===2H2SO2=2S2H2O（不完全燃燒或緩慢氧化2H2S3O2=2SO22H2O（完全燃燒H2S2NaOHNa2S2H2O（H2S少量2H2SNaOHNaHSH2O（H2S足量FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

SO2+H2O [思考]1NaOHSO2SO2+4S具有較強的還原性，易被氧化為+6

如O2、H2O2、

（1）2SO2+

△

SO2X22H2OH2SO42HX（XCl、Br、SO2KMnO4SO2+2H2S====3S↓＋品紅

無色溶液 品危害：引起酸雨（pH

O2（2H2SO3+O2===[思考]4

）====Pt）==S2H2SO4（濃）==3SO2↑2H2O

BaCl2方法：先滴入鹽酸把溶液酸化（排除CO32－、SO32－、Ag+等的干擾，再加入4SO2－442[思考]檢驗SO2－時，能否先加BaCl42Ba（NO3）2BaCl2 B．其單質都能直接與H2化合生成氣態(tài)氫化物C．均可顯示－2、+4、+6價 B．H2Te比H2S A．35Cl和 B．CO和 C．H2O和 D．S6和6．0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后，質量增加了1.6g，則該單質可能 A． 7．對于反應：3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法中正確的是 A．硫是氧化劑,KOH是還原劑 A．Na2CO3溶 C．NaOH溶 D．Na2SO4溶 10．將過量的SO2氣體通入下列有色溶液中，溶液最后不變?yōu)闊o色透明的是（ A．酸性KMnO4溶 BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ A．臭 A．酸 ） 濃硫 等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O 4 21．檢驗某未知溶液中是否存在SO2－的下列操作中，最合理的是（ 4 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，則下列關于 A．一定含有SO2－ B．含有SO2－或Ag+C．含有SO2－或Ag+或SO2－ D．含有CO Na2SO4、KAlSO42Al2(SO43 1H2O1再加入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌，可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有大量酸霧形成。試用學過的化學知識解釋其原因，并寫出相 不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S氣 H2SO4CO2,選用了下圖的實驗裝置：(提示：酸性高錳酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4)