河南省信陽市豫南中學高一化學聯(lián)考試題含解析

河南省信陽市豫南中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中物質的量濃度大小順序正確的是

（

）A.甲＝?。家遥急?/p>

B.?。技祝家遥奖鸆.丁＜乙＝丙＜甲

D.?。技祝家遥颈麉⒖即鸢福築略2.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

A．氧

B．氟 C．碳

D．氮參考答案：B3.下列物質的分子中，不含共價鍵的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：AA．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B．氯氣中氯原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答，注意不能根據(jù)物質的元素判斷，全部由非金屬元素構成的物質中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯點。4.化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高C.圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應為放熱反應參考答案：C試題分析：A．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．該裝置不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，故C錯誤；D．根據(jù)圖象知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，故D正確；故選C。5.在相同的溫度和壓強下，四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則四個容器中氣體的質量由大到小的順序是A.c＞d＞b＞a

B.b＞a＞d＞c

C.a＞b＞c＞d

D.d＞c＞a＞b參考答案：A【分析】根據(jù)n=V/Vm，計算各物質的物質的量，根據(jù)m=nM計算各氣體的質量．【詳解】設在該溫度和壓強下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內氣體的質量為：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器內氣體的質量為：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器內氣體的質量為：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器內氣體的質量為：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是c＞d＞b＞a。故選A?！军c睛】本題考查物質的量的相關計算，解題關鍵：物質的量與質量、體積有關計算公式的運用。6.下列有關離子化合物的敘述不正確的是①典型離子化合物一定是只含有離子鍵的化合物

②離子化合物中可能不存在金屬元素；③離子化合物熔點很高，加熱一定難分解④離子化合物中可能含有共價鍵。A.①②

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C略7.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結構式可能有 A．1種 B．2種 C．3種

D．4種高考資源參考答案：C8.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略9.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質量分別是

（

）A.1000mL，212g

B.950mL，201.4g

C.任意規(guī)格，572g

D.500mL，286g參考答案：A容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故選A。點睛：本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，是本題的易錯點，容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制。10.從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序主要跟下列有關的是（

）①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度．A．①③

B．②④C．③⑤

D．②⑤參考答案：B解：金屬的活潑性越強，金屬越容易失電子，則金屬越容易被氧化，在自然界中越容易以化合態(tài)存在，金屬的冶煉越難，Al的活潑性大于Cu，所以Cu使用較早、Al使用較晚，則金屬的使用早晚與金屬的活動性強弱、金屬的冶煉難易程度有關，與地殼中金屬元素含量、金屬的導電性無關，故選B．11.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點約55℃，分離水和丙酮最合理的方法是A.蒸發(fā)

B.分液

C.蒸餾

D.過濾參考答案：C水與丙酮互溶，兩者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)兩者的分離，答案選C。點睛：本題考查物質的分離、提純方法，注意相關基礎知識的積累?；ト艿膬煞N液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離。以此來解答。12.按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________

B池為______________（2）鋅極為__________極，電極反應式為_________________________________________

石墨棒C1為______極，B池的總反應式是_____________________________________（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，CuSO4溶液的質量變化（填增加或減少多少）_________g參考答案：（1）原電池

電解池

（2）負極

Zn-2e-==Zn2+電解

陽極

2KCl+2H2O==2KOH+Cl2↑+H2↑

（3）增加

0.01g略13.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：下列說法不正確的是（

）

A．若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3參考答案：C略14.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：（

）

①過濾

②溶解

③加入適量Ca(OH)2

④蒸發(fā)結晶

⑤用鹽酸溶解

⑥電解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥參考答案：B略15.下列物質的分類正確的是

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B醋酸純堿石灰石生石灰冰C硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫D乙醇氫氧化鉀氯化銅氨氣氧化鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，

，讀出右邊玻璃管的液面刻

度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作

。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=

，你認為此表達式求出的值是否準確？

（填‘是’或‘不’），主要問題為

（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？

。參考答案：（共9分）（1）等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中

。（3）讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：19.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是