原電池公開課課件講義

第一節(jié)原電池(第1課時)2023/7/5一.探究實驗實驗一：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實驗,記錄現(xiàn)象①鋅片表面有氣泡②銅片表面無氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不與稀H2SO4反應(yīng)2023/7/5實驗二：用導線把實驗二中的鋅片和銅片連接起來,觀察實驗現(xiàn)象并記錄現(xiàn)象銅片鋅片電流表2023/7/5現(xiàn)象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解Cu片有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)結(jié)論：有電流產(chǎn)生

請將實驗現(xiàn)象記錄在課本P41表中：實驗2-4:Cu-Zn原電池2023/7/5二.原電池：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

化學能電能

裝置

原電池

2023/7/5負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向2023/7/5（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2

↑電極反應(yīng)式：電極總反應(yīng)式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-三.Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：（-）（+）2023/7/5實驗探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑金屬或非金屬導體如碳棒第一組實驗2023/7/5形成條件二：電極需插入電解質(zhì)溶液中；第二組實驗2023/7/5第三組實驗形成條件三：必須形成閉合回路2023/7/5

第四組實驗形成條件四：其中一電極能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cu2023/7/5三、形成原電池的條件1、有兩種活潑性不同的電極（金與金，金與非）2、電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中3、兩極相連形成閉合電路4、其中一電極能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

原電池兩極一液成回路2023/7/5練習⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)2023/7/52023/7/5你知道了嗎？哈哈！化學也能解決醫(yī)學問題？2023/7/5CuSO4

溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。兩個電極上都有紅色物質(zhì)生成原電池[探究實驗三]CuSO4

溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？2023/7/5

[探究實驗二]

電極反應(yīng)：負極：Zn-2e-=Zn2+

（氧化反應(yīng)）正極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu原電池鹽橋的作用：一、使整個裝置構(gòu)成通路二、平衡電荷，使溶液保持電中性，2023/7/5導線傳遞電子，溝通外電路；而鹽橋則傳遞正負離子，溝通內(nèi)電路。

鹽橋保持溶液電中性，使兩個燒杯中的溶液連成一個通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液原電池2023/7/5此原電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。原電池2023/7/5

結(jié)論

由于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而原電池反應(yīng)的結(jié)果導致產(chǎn)生了電流，故原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。在相同條件下，原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。原電池2023/7/5氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子負極正極原電池原理外電路內(nèi)電路原電池2023/7/5原電池的組成——兩個半電池鋅半電池銅半電池鹽橋利用同樣的原理，可以把其它氧化還原反應(yīng)設(shè)計成各種原電池。原電池2023/7/51、Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應(yīng)式是：負極____________

正極_____________總反應(yīng)式是___________________________如將稀硫酸改為濃硝酸則：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應(yīng)式是：負極____________

正極_____________________總反應(yīng)式是_______________________________Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O正負Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑負正Cu-2e-=Cu2+

2NO3-+4H++