高二化學第一學期課時練

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第三章課時練答案

第一節(jié)第一課時

1、C2、D3、D4、C5、C6、A7、D8、B9、D10、B

11、⑴⑵⑺⑻⑿；⑷⑹⒀；⑶⑸⑽⑾⑿⒁；⑶⑸⑽⑿⒁；⑾

12、（2）；（1）、（3）；（4）

13、第一種溶液的導電能力強。因為第一種混合液相當于2mol/L的NaOH溶液，第二種溶液相當于2mol/L的NH3·H2O溶液，NaOH是強電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故濃度相同時前者溶液中自由移動的離子濃度大，導電能力強。

CO32-+Ba2+=BaCO3↓2NH4++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2NH3·H2O

第一節(jié)第二課時

1、D2、D3、D4、D5、CD6、A7、A8、CD9、BC10、B

11、B；Na2CO3溶液中存在大量CO32—，加入強酸時：H++CO32—=HCO3—H+與CO32—結(jié)合先生成HCO3—，使HCO3—濃度增大，生成的HCO3—再與H+結(jié)合生成H2CO3而放出CO2，使HCO3—濃度減小。

12、（1）都產(chǎn)生無色氣泡a的反應速率較快因為鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸中c(H+)大。

（2）大于等于因為開始反應時鹽酸中c(H+)較大，但n(H+)相等。

13、⑴在“O”點處沒有水，醋酸未電離，無離子存在；

⑵c＜a＜b⑶c⑷①加入NaOH固體；②加入Na2CO3固體；③加入鎂、鋅等金屬。

第一節(jié)第三課時

1、AD2、D3、A4、D5、B6、AD7、C8、BC9、D10、A

11、NH3·H2O；HF；HCN

12、＞；＞；＞；＜

13、1.1×10－3；1.1×10－3

14、55.4mol/L；1.8×10－16

第二節(jié)第一課時

1、D2、A3、A4、CD5、C6、BC7、A8、A9、C10、B

11、H2O2H++HO2—HO2—H++O22—；

Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O；H2O2+H2O2H3O2++HO2—。

12、1

13、2×10-7mol/L；8×10—11mol/L；8×10—11mol/L；高于

14、⑴⑵⑷⑶；6×10—10

第二節(jié)第二課時

1、A2、B3、B4、A5、D6、D7、A8、AD9、B10、AC

11、(1)c＞a＞b，c＞a=b；(2)a=b=c，b＞c=a

12、(1)肺泡內(nèi)的氣體交換(2)B(3)＞CO2+H2OH2CO3H++HCO3—

13、開始胃液中含H+為10-a·Amol，服藥后胃液中含H+為10-bAmol,則反應中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)×A×84÷80%=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小蘇打.

第二節(jié)第三課時

1、B2、B3、C4、A5、A6、BC7、D8、CD9、C10、C

11、12

12、醋酸＞鹽酸；氨水＞氫氧化鈉

13、(1)否若a=3，則b=6溶液顯酸性，與題意不符故a≠3

(2)否若a=5，則酸中c(H+)=10-5mol/L

則b=10堿中c(OH-)=10-4mol/L

=10＞1與題意不符.

(3)＜a＜

14、1；1/10；10x+y—14；x+y=15。

15、(1)10—14，10—12；(2)2∶9

16、∵鹽酸溶液的pH=1∴c(H+)=10—1mol/L

設鹽酸溶液的體積為VHCl，則Ag+恰好完全沉淀時鹽酸溶液的pH=2∴c(H+)=10—2mol/L

即10—1mol/L·V(HCl)=10—2mol/L·100mL∴V(HCl)=10mL

∴V(AgNO3)=90mL

∵n(AgNO3)=n(HCl)C(AgNO3)·V(AgNO3)=C(HCl)·V(HCl)

90C(AgNO3)=10C(HCl)

∴C(AgNO3)=0.011mol/L

第三節(jié)第一課時

1、C2、BD3、D4、B5、C6、C7、C8、B9、A10、C

11、②①③⑧⑦⑥⑤④

12、1∶1041∶106

13、(1)由于植物的根吸收NH+4比吸收SO2-4多.而植物的根在吸收NH+4時，就要以吸附在根細胞表面的H+和NH+4交換，這樣有許多H+殘留在溶液中，久而久之溶液就逐漸酸化，故稱之為生理酸性鹽.

(2)由于NH+4水解使溶液顯酸性，NaNO3是屬于強堿強酸鹽，不發(fā)生水解，故溶液顯中性.

(3)相等生理中性鹽

14、（1）100mL容量瓶；（2）＞,b；

（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同；

（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。

15、方法一：取0.1mol/L氨水，用pH試測定溶液的pH值，pH值小于13，證明氨水是弱堿。

方法二：取少量NH4Cl晶體溶于水，用pH試測溶液的pH值，pH值小于7，證明氨水是弱堿。

方法三：取0.1mol/L氨水，滴入2~3滴酚酞，溶液顯紅色，向氨水中不斷加入氯化銨晶體，紅色逐漸變淺，說明氨水溶液存在NH3·H2ONH4＋+OH—的電離平衡，證明氨水是弱堿。

第三節(jié)第二課時

1、B2、D3、A4、CD5、BD6、C7、AC8、CD9、D10、B

11、2=341

12、A＞B

13、BnAm；Bm+；Bm++mH2OB(OH)m+mH+

14、（1）A、D；（2）C、D；（3）D、A

15、乙同學的解釋更有道理；向盛有少量Mg(OH)2懸濁液培養(yǎng)皿中加入加入適量的CH3COONH4溶液，顯中性的CH3COONH4溶液也能使Mg(OH)2懸濁液變澄清，證明懸濁液變澄清因為NH4+可與OH－結(jié)合從而使Mg(OH)2的溶解平衡右移。

第三節(jié)第三課時

1、C2、B3、D4、B5、AD6、BD7、AD8、D9、D10、A

11、⑴c(Na+)＞c(S2—)＞c(OH－)＞c(HS—)c(H+)；⑵③＞④＞②＞⑤＞①；⑶③⑤②④①

12、紅色溶液顏色逐漸變淺，最終消失；純堿溶液中存在著CO32—的水解平衡：

CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—，加入BaCl2溶液后，

Ba2++CO32—=BaCO3↓，導致溶液中CO32—的濃度降低，使上述平衡逆向移動，導致溶液中OH—的濃度降低，溶液的堿性減弱，pH逐漸減小。

13、（1）NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O；（2）大，小；

（3）

離子濃度從大到小的順序

溶質(zhì)（化學式）

pH

1

NH3·H2O和NH4Cl

2

3

＞7

4

c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H＋)

NH3·H2O和NH4Cl

5

6

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

＜7

7

＜7

8

9

NH4Cl和HCl

第三節(jié)第四課時

1、BC2、BD3、C4、A5、CD6、B7、BD8、A9、B10、C

11、(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

12、⑴BiCl3+H2O=BiOCl↓+HCl；⑵不同意，因為BiOCl中Cl元素的化合價為—1價；

⑶將BiCl3溶解于含有適量鹽酸的蒸餾水中，再加水稀釋到所需濃度。

13、碳酸鈉溶液中由于CO32—的水解而使溶液顯堿性，故可代替氫氧化鈉溶液去油污；由于升高溫度能促進CO32—的水解，使溶液的堿性增強，去油污效果好。

14、Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1∶6；Al2(SO4)3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶6，Al3+水解提供的H+與CO32—的物質(zhì)的量之比為1∶1，CO32—基本只能形成HCO3—，幾乎沒有CO2生成；Al3+水解使溶液顯酸性，易腐蝕鐵筒。

第四節(jié)第一課時

1、B2、B3、A4、B5、B6、D7、D8、C9、A10、AD

11、（8b—4c）×10—3/a×100%

12、V1=V2＜V3

13、(1)溶液變黃；加入OH—后,使C(H+)下降,水解平衡向正反應方向移動；

(2)溶液變成原來的顏色；H2SO4完全中和所加的NaOH,平衡恢復原狀況；

(3)溶液變成橙色；c(H+)增大,平衡向左移動,使c(Cr2O72-)增大

14、W(NaCl)=43.5%、W(Na2CO3)=26.5%、W(NaOH)=30%

第四節(jié)第二課時

1、B2、C3、C4、AD5、D6、B7、C8、A9、B10、CD

11、3.2；D

12、（1）C（2）AB（3）A（4）4×1010∶9

13、減??；部分NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3，使溶液中的OH—減??；Va=Vb；Va＜Vb。

第四節(jié)第三課時

1、C2、CD3、B4、D5、A6、AC7、AD8、D

9、cjkm

10、2；0.1267

11、m/16mol/L；高；低；低。

12、⑴燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；⑵鹽酸，左，右，錐形瓶中溶液顏色變化；⑶0.40mol/L，97.56%；⑷偏高；⑸偏低。

單元測驗題

一、1、B2、D3、C4、B5、A6、B7、D8、C9、C10、B

二、11、CD12、B13、D14、AC15、D16、B17、CD18、BC

19、D20、CD

三、填空題

21、（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去滴定管附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差。

（3）偏大

（4）當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且