2022年湖南省長沙市鐵路第一中學高二化學期末試卷含解析

2022年湖南省長沙市鐵路第一中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(

)

A．反應速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡時O2的濃度：乙>甲參考答案：B 2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

B.2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl

D.Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O參考答案：CD3.下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是 A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B.當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護D.將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕參考答案：A略4.下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．2－戊烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應參考答案：D5.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ()A.

B.

C. D.參考答案：AA．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以增大，A正確；B．加水稀釋，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸濃度越小，水的電離程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以減小，B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，所以減小C錯誤；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，D錯誤；選A。6.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（

）。A．NH4H是離子化合物

B．NH4H中含有離子鍵和共價鍵

C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑D．NH4H固體溶于水形成的溶液顯堿性參考答案：C7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（

）

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．通常情況NH3極易溶于水

C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：C略8.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

(

)

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略9.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（

）A.乙烷

B.甲苯

C.丙烯

D.四氯乙烯參考答案：略10.在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則：A．平衡向正反應方向移動

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加

C．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加

D．ｍ＜2ｎ參考答案：D假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)減小，C錯誤；D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明m＜2n，D正確；選D。11.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

A2

B3

C4

D5參考答案：A12.25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法正確的是

（

）A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成參考答案：D略13.下列塑料的合成，所發(fā)生的化學反應類型與另外三種不同的是(

)A.聚乙烯塑料

B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料

D.聚苯乙烯塑料參考答案：C14.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：略15.下列說法，正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應

③化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

④化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程

A．①③④⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．②④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。實驗一：以二氧化錳作催化劑，進行以下四組實驗。第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5ml6%H2O2第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+3ml10%H2O2第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2催化劑：MnO2第1組第2組第3組第4組前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）111587前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）2124119前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）31351812前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）45482615實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml6%H2O2）分解反應速率影響進行研究，記錄反應的時間t和相應的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V2—V1）/t作為反應速率的表達式（單位：ml·s-1），得到以下實驗數(shù)據(jù)：催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1

催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1MnO20.03

土豆0.03CuO0.07

活性炭0.12（1）

寫出H2O2分解的反應方程式

（2）

實驗一的幾組數(shù)據(jù)能說明

（3）

實驗二的幾組數(shù)據(jù)反映出

（4）

用碰撞理論解釋催化劑能增大化學反應速率的原因

。參考答案：（1）

反應式略（2）

第①組和第②組反映出濃度與反應速率的關(guān)系

第③組和第④組反映出反應物顆粒大小對反應速率的影響

第①組和第③組反映出催化劑的用量與反應速率大小的關(guān)系（3）

反映出催化劑與反應液的接觸面積的大小影響化學反應速率（4）

催化劑的使用，降低了一個反應所需的活化能，從而增大了反應體系中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞的機會增多，導致反應速率明顯加快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請運用所學知識計算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5J×mol-1×K-1；DH=+217kJ/mol。參考答案：

略18.（7分）某化學活動小組設(shè)計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是

（填序號），該裝置中應加入試劑

。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是

。（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是

（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是

（填序號）。①向試管中滴入3滴乙醛溶液；②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；③振蕩后放入熱水中，水浴加熱；④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3