2022-2023學(xué)年天津和平區(qū)興南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津和平區(qū)興南中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．酸性氧化物在常溫下均呈氣態(tài)

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性也越強(qiáng)C．非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物一定是共價化合物

D．共價化合物的分子中一定不含離子鍵參考答案：D2.下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（

）A．越活潑的金屬越難冶煉

B．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C．鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

（

）①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.71g氯氣中氯原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：BA.71g氯氣是1mol，其中氯原子數(shù)為2NA，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3是1mol，所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LH2O中含有的分子數(shù)目，D錯誤，答案選B。

5.下列說法正確的是（

）A元素周期表中每一個縱行就是一個族

B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分C元素周期表有18個縱行，16個族

D元素周期表有8個主族，8個副族參考答案：C略6.下列離子檢驗(yàn)的操作與現(xiàn)象不正確的是

A．向少許待測液中滴加KSCN溶液無明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測液中含有Fe2+

B．向少許待測液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl－

C．向少許待測液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則

待測液中含有Al3+

D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無色時蘸取待測液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測液中含有K+參考答案：C略7.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

B．水銀、硫酸、燒堿、藍(lán)礬C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬

D．鐵、醋酸、石灰水、氯化銅．參考答案：B略8.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的B.W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C.Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氣態(tài)氫化物D.Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：D分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)、用途分析判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，R為O，Y為F，Z為Si，W為S，則A．Y為F，沒有正價，不存在含氧酸，A錯誤；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均為酸性氧化物，B錯誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C錯誤；D．Z與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，D正確。答案選D。9.下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（）A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5參考答案：BD考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)總物質(zhì)的量一定時有機(jī)物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個數(shù)相同，在CxHyOz中（x+﹣）相同即符合題意．解答：解：設(shè)有機(jī)物為CxHyOz，由總物質(zhì)的量一定時有機(jī)物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則混合物中y相同，（x+﹣）相同，A、C3H8和C4H6中氫原子個數(shù)不相同，不符合題意，故A錯誤；B、C3H6、C4H6O2中氫原子個數(shù)相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，符合題意，故B正確；C、C2H2、C4H6O2中氫原子個數(shù)相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合題意，故C錯誤；D、CH4O、C3H4O5中氫原子個數(shù)相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合題意，故D正確；故選BD．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的燃燒計(jì)算，明確混合物中總物質(zhì)的量一定及生成的水和消耗的氧氣的量是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用通式法來分析解答，本題中學(xué)生容易按照總質(zhì)量一定來解答而出錯．10.下列說法正確的是A．35Cl和37Cl互稱為同位素B．互稱為同分異構(gòu)體C．H2、D2和T2互稱為同素異形體D．C2H4與C4H8一定能互稱為同系物參考答案：C11.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是(

)A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化B.圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，故D錯誤；故選C。12.下列敘述正確的是

A、95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

參考答案：C略13.下列化學(xué)用語正確的是（

）A.CO2分子的電子式為：B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O參考答案：ACO2為共價化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為：，A正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291可表示為:291117Ts，B錯誤；氯原子得核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，C錯誤；次氯酸中氧原子顯－2價，氯原子顯＋1價，電子式為

，HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，D錯誤；正確選項(xiàng)A。14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電子、電荷不守恒；B．碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；D．醋酸、碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式．解答：解：A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A錯誤；B．碳酸鋇溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度中等．15.已知Ｘ、Ｙ是核電荷數(shù)不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Ｙ原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示．（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

、

．（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是

，反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→