鋁非金屬材料課件

關(guān)于鋁非金屬材料第1頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三鋁及其化合物自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于__，自然界中的鋁全部以____態(tài)存在。物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。1．一、2．硅化合第2頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三3．化學(xué)性質(zhì)第3頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三冶煉工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為：_____________________。氧化鋁(1)物理性質(zhì)：通常為白色固體，__溶于水，有很高的_____。(2)化學(xué)性質(zhì)4．5．不熔點(diǎn)第4頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)6．第5頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？為什么？提示鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因?yàn)殇X箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應(yīng)。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應(yīng)更加劇烈。第6頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三銅及其化合物銅(1)物理性質(zhì)：銅是紫__色金屬，具有良好的_____性、____性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)1．二、紅導(dǎo)電導(dǎo)熱第7頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三2．氧化銅(1)物理性質(zhì)：__色粉末狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)黑銅能與FeCl3溶液反應(yīng)能否說明Cu比Fe活潑？提示不能。銅與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能置換出鐵，故不能說Cu比Fe活潑。第8頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三金屬材料和復(fù)合材料合金是一種金屬與其它金屬或非金屬____而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的熔點(diǎn)比各成分的低，比各成分金屬具有更好的____、____以及物理、化學(xué)和機(jī)械加工性能，如耐腐蝕性強(qiáng)，硬度大等。金屬材料在冶金工業(yè)上分為_____金屬材料，指鐵、鉻、錳及其合金，有色金屬材料除________以外的其他金屬材料及其合金。復(fù)合材料是將_______________性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的一種新型材料。是由____和_______組成的，按基體分_______復(fù)合材料，_______復(fù)合材料、_______復(fù)合材料。按增強(qiáng)體形狀分為_________復(fù)合材料，____增強(qiáng)復(fù)合材料、_____增強(qiáng)復(fù)合材料。三、1．2．3．熔合硬度強(qiáng)度黑色金屬黑色兩種或兩種以上基體增強(qiáng)體樹脂基金屬基陶瓷基顆粒增強(qiáng)夾層纖維第9頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三復(fù)合材料具有哪些優(yōu)點(diǎn)？提示：復(fù)合材料既保持或發(fā)展了原材料的長處，又能彌補(bǔ)原材料的不足，具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。第10頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三數(shù)量關(guān)系……………………鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。第11頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三第12頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三三種制備方法………………第13頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三①對(duì)同素異形體和同位素兩概念區(qū)分不清而導(dǎo)致錯(cuò)誤。②對(duì)C和Si性質(zhì)上的區(qū)別不清而導(dǎo)致錯(cuò)誤。我的糾錯(cuò)················································································●既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。我的總結(jié)················································································●第14頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三圖示閃記第15頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三第16頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三的相互轉(zhuǎn)化及圖像Al3＋、Al(OH)3、［Al(OH)

4］-之間1．轉(zhuǎn)化關(guān)系第17頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三第18頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三2．圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像第19頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三(2)四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像第20頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 (

)

【典例1】?審題視角

Al3＋——Al(OH)3——[Al(OH)4]－圖形是非等腰三角形。解析與OH－反應(yīng)的能力應(yīng)是H＋>Al3＋>Mg2＋(同濃度下)。此題解法為化學(xué)問題形象數(shù)學(xué)化(量化)。答案

B第21頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三(2012·德州模擬)將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是 (

)?！緫?yīng)用1】?答案

C第22頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三1．金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算鋁及其化合物的相關(guān)計(jì)算(2)規(guī)律：①金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量。②相同物質(zhì)的量的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。(3)常用方法：①守恒法：守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法，包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。②平均值法：平均值法是混合物組分含量求解的常用方法，可設(shè)平均摩爾質(zhì)量，要注意結(jié)合化合價(jià)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。第23頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三有關(guān)Al(OH)3沉淀的計(jì)算Al3＋與OH－隨著相對(duì)量的不同發(fā)生下列有關(guān)反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓①Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②由①②得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－③由于Al3＋與OH－反應(yīng)的產(chǎn)物能與反應(yīng)物之一的OH－反應(yīng)，規(guī)律如下：n(OH－)/n(Al3＋)≤3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，則：2．n(OH－)/n(Al3＋)≥4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③，無Al(OH)3生成。3＜n(OH－)/n(Al3＋)＜4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，則：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)第24頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則 (

)A．最終得到7.8g沉淀B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．反應(yīng)過程中得到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol·L－1【典例2】?答案

A第25頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三(2012·菏澤第二次聯(lián)考)將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為 (

)。A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3【應(yīng)用2】?答案

C第26頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三銅及其化合物的性質(zhì)銅是一種較不活潑的金屬，遇強(qiáng)氧化劑顯正二價(jià)，遇弱氧化劑顯正一價(jià)，不與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，其正價(jià)氧化物及離子具有氧化性。第27頁，講稿共29頁，2023年5月2日，星期三單質(zhì)銅的還原性：與Cl2、O2、Br2、濃H2SO4、HNO3、Fe3＋等反應(yīng)，生成＋2價(jià)銅的化合物：與S、I2等反應(yīng)生成＋1價(jià)銅的化合物；不與H2、CO2、H2O及H＋反應(yīng)。特別提醒：銅在酸性環(huán)境中能被空氣