(新人教高二化學(xué)選修4)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

第1節(jié)原電池課時訓(xùn)練

（時間：30min）

一、選擇題（每題有1個或2個正確選項）

1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同

的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電

極被還原

D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度

的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

3.對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是

()

A.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極

B.正極為電子流入的一極

C.比較不活潑的金屬為負極

D.電流流人的一極為正極

4.理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是

()

A.CH4(g)+2O2(g)==C02(g)+2H2O(1)AH<0

B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H20(1)

△H<0

C.2H2(g)+02(g)==2H2O(l)AH<0

D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)AH<0

5.下在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線

中有Imol電子通時，理論上的兩極變化是（）

①#片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片

上析出1gH2④銅片上析出ImolH2

A.①③B.①④

②③D.②④

6.下圖所示的裝置能夠組成原電池的是（）

7.（2008廣東，5）用銅片、銀片、Cu（N03）2

溶液、AgNOs溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型

管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確

的是（）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正

極反應(yīng)為：Ag++e-==Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與

該原電池反應(yīng)相同

A.①②B.②③C.②④

D.③④

8.電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅

和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是：Zn

--

+20H-2e==ZnO+H20Ag2O+H20+2e==2Ag+2OH,

下列判斷正確的是（）

A.鋅為正極，AgzO為負極B.鋅

為負極，AgzO為正極

C.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小D.原

電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

9.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下

列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）

10.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2s。4中，

用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時,

A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A

極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性

順序由大到小排列為()

A.A>B>C>DB.A>C

>B>D

C.A>C>D>BD.B>D

>C>A

11.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有

關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是

()

A.有Al、Cu、稀H2sO,組成原電池，其負極反

應(yīng)式為：Al-3e==A13+

B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反

應(yīng)式為：Al-3e-==Al3+

C.由Fe、Cu、FeCL溶液組成原電池，其負極

反應(yīng)式為：Cu-2e==Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)

式為:Cu-2e-==Cu2+

12.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個

薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊

鍍二氧化鎰。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的

電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H20==ZnO+

2MnO(OH)2。下列說法正確的是()

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化鎰起催化劑作用

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的

電子個數(shù)為1.204x10”

D.電池正極反應(yīng)式為：2M11O2+2e一+2H2。

-

==2MnO(OH)2+2OH

二、填空題

13.若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用

品設(shè)計原電池。

負極材料為---------，電極反應(yīng)式為

---------------------;正極材料為----------，電

極反應(yīng)式為--------------------；電池反應(yīng)式為

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------0

14.某同學(xué)設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，

裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉

①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指

針不偏轉(zhuǎn)；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電

流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，

發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一：

實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，

B極用銅片）

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn);

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上

有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論二：

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原

電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)

鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針

不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論三：

思考：對該同學(xué)的實驗，同學(xué)乙提出了如下疑

問，請你幫助解決。

(1)在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，

電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應(yīng)向_______

偏轉(zhuǎn)。

(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯

之中，電流計指針-------(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn)。

15.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==

Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y

是---------；

(2)銀電極為電池的_________極，發(fā)生的電

極反應(yīng)為-------------------------;X電極上發(fā)生的

電極反應(yīng)為----------------------------;

(3)外電路中的電子是從---------電極流向

---------電極。

參考答案

1.B2.C3.C4.B5.A6.BC7.C8.BC

9.B10.C11.C12.D

13.鐵棒Fe-2e-==Fe2+碳棒Fe"+e-==Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

14.結(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極;

結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；結(jié)論三：必須構(gòu)成

閉合回路。(1)右(2)不能

15.(1)CuAgNO3

(2)正Ag++e-==AgCu-2e==Cu2+

(3)銅銀

高二化學(xué)水的電離和溶液的pH值知識精講蘇教版

一.本周教學(xué)內(nèi)容:

水的電離和溶液的pH值

二.教學(xué)目標

1、理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

2、使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。

3、掌握不同pH值的酸堿溶液稀釋或混合時溶

液pH的計算

三.教學(xué)重點、難點

溶液的酸堿性和pH的關(guān)系；不同pH值的

酸堿溶液稀釋或混合時溶液pH的計算

四.教學(xué)過程：

（一）水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，存

在電離平衡：

40+比0=1130++0T簡寫為：&0=『+0『

根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達

式:

c(H+)c(OH-)

應(yīng)有K電離=

C(H2O)

室溫時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有

1xlfTmoikO發(fā)生電離，電離前后七0的物質(zhì)的量幾

乎不變，故c（比0）可視為常數(shù)，上式可表示為：

c(H+)-c(0H-)=K電離?c(比0)

K電離與常數(shù)c（比0）的積叫做水的離子積常數(shù),

用K?表示

室溫時KLC(IT)?c(0H-)=lxi()T4

說明:

1、水分子能夠發(fā)生電離，水分子發(fā)生電離后

產(chǎn)生的離子分別是MO,和01,發(fā)生電離的水分子所占

比例很?。?/p>

2、水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水

+

的K,增大，100C時，Kw=c(H)-c(0H')=1x10

-12

3、水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸、

堿和鹽的稀溶液，任何溶液中由水電離的c(H+)與c(OH

-)總是相等的；

4、含有『的溶液不一定是酸，同樣含OH-的溶

液也不一定是堿，在任何水溶液中都存在IT和OH一，

溶液顯酸性、中性、還是堿性，主要由c(f)和c(OH

■)的相對大小決定；

5、在酸、堿和鹽的稀溶液中，均存在水的電離

平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液

中都存在Kw=c(H+)-c(OH-)(Kw25℃=10-14)

6、酸、堿由于電離產(chǎn)生的1或0丁對水的電離

平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，而某些鹽溶

液中由于Ac，NHJ等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H

*或0丁能促進水的電離平衡，使水的電離程度增大,

但無論哪種情況，只要溫度不變，Kw就不變。

(二)溶液的酸堿性和pH

溶液的酸堿性與溶液中c(IT)和c(OIT)的

關(guān)系：

中性溶液c(『)=c(OH-)=lxio-7mol/L

酸性溶液c(H+)>c(OH-),c(H+)>1x10

-7mol/L

堿性溶液c(H+)<c(OH-),c(H+)<1x10

■7mol/L

但由于我們經(jīng)常用到c(H+)很小的溶液，如c

(H+)=lxlO-7mol/L的溶液，用這樣的量來表示溶

液的酸堿性的強弱很不方便。為此，化學(xué)上常采用pH

來表示溶液酸堿性的強弱。pH表示c(H+)的負對數(shù),

那么，溶液的酸堿性與溶液的pH值的關(guān)系為：

pH=-lg[H+]

中性溶液c(H+)=1x10-7mol/LpH=7

酸性溶液c(H+)>1x10-7mol/LpH<7

堿性溶液c(H*)<1x10-7mol/LpH>7

說明：

1、溶液的酸堿性是指溶液中c(IT)與c(0T)

的相對大小，當(dāng)c(1)>c(0丁)時，溶液顯酸性，

當(dāng)c(f)<c(0丁)時，溶液顯堿性，在未注明條

件時,不能用pH值等于多少或c(1)與lxlO-7mol/L

的關(guān)系來判斷溶液的酸、堿性。一般未注明條件都是

指常溫；

2、酸溶液不一定就是酸，也可能是某些鹽溶液,

同樣，堿溶液也不一定是堿；

3、水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離

出的c(『)與c(OH')總是相等；

4、任何電解質(zhì)溶液中，『與OY總是共存，c

(『)與c(0『)此消彼長，但只要溫度不變，則Kw

=c(H+)-c(OH-)不變；

5、酸性溶液中c(H+)越大，酸性越強，pH

越??；堿性溶液中c(0H)越大，c(H*)越小，pH

越大，堿性越強；

6、pH的適應(yīng)范圍：稀溶液，0~14之間;

7、pH的測定方法:

酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酬

常用酸堿指示劑及其變色范圍：

8、pH值的測定也可以用pH試紙——最簡單的

方法。操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上,

用玻璃棒沾取未知液點試紙中部，然后與標準比色卡

比較讀數(shù)即可。

注意：①事先不能用水濕潤pH試紙；②只能讀

取整數(shù)值或范圍

（三）混合液的pH值計算方法公式

1、強酸與強酸的混合：（先求出口混：將兩種酸

中的IT離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）［『］混

（［H］V］+［H*］2V2）/（V1+V2）

2、強堿與強堿的混合：（先求［0?。莼欤簩煞N

酸中的OIT離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）［0H］

混=（［0r］］％+［OH12V2）/（V1+V2）（注意：不能直

接計算［H*］混）

3、強酸與強堿的混合：（先據(jù)H++0T==H20

計算余下的『或0『，

1有余，則用余下的十?dāng)?shù)除以溶液總體積求［H

」混;0獷有余，則用余下的0匹數(shù)除以溶液總體積求［0H

一］海，再求其它）

說明：

1、在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）

的，小的可以忽略不計!

2、混合液的pH值是通過計算混合液的［『］混或

［0H］混求解的，因此，計算時一定要遵循“酸按酸”“堿

按堿”的原則進行。

3、不同體積的溶液相互混合時，混合后溶液

的體積都會發(fā)生改變，但在不考慮溶液體積的變化時,

我們可近似認為體積具有加和性，即混合后體積等于

原體積的和，當(dāng)題目給出混合后溶液的密度時，則不

能運用體積的加和性來計算溶液的體積，而應(yīng)該用質(zhì)

量與密度的關(guān)系求算溶液的體積。

（四）稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律:

1、強酸溶液：稀釋100倍時，pH稀=pH原+n（但

始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋1011倍時，pH?。紁H原+n（但

始終不能大于或等于7）

3、強堿溶液：稀釋1（T倍時,011稀=「11原一n（但

始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋l（r倍時，pH?。緋H原-n（但

始終不能小于或等于7）

說明：

1、常溫下不論任何溶液，稀釋時pH均是向7

靠近（即向中性靠近）;任何溶液無限稀釋后pH均為7。

2、稀釋時，弱酸、弱堿電離程度增大，弱電解

質(zhì)電離產(chǎn)生的離子增多，溶液中c（1）和c（0田）

變化較慢，因此溶液的pH變化得慢，強酸、強堿則沒

有電離程度的影響，所以變化得快。

3、相同pH的強酸（強堿）溶液與弱酸（弱堿）

溶液稀釋相同的倍數(shù)時，強酸（強堿）變化比弱酸（弱

堿）的變化幅度要大，可利用這一點來判斷弱電解質(zhì)

的相對強弱。

例1.常溫下，IfTmol/L的鹽酸溶液中，c(0H

_)=mol/L,將上述鹽酸稀釋10倍，溶液

中c(H*)=mol/L、c(OH')=mol/L;

將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c(lT)=

-

mol/L、c(OH)=mol/Lo

解析：在酸、堿和鹽的稀溶液中，水溶液中都

是『、OIF共存的。

常溫下，水溶液中都存在Kw=c(lT)?c(0H-)

(Kw25℃=10-14)貝亞c(0H-)=0==

c(H+)I。-,

10-10mol/L;若上述溶液稀釋10倍，則c(『)降低

10倍，c(H+)=10-5mol/L;c(OH)==

C(H+)HL

10-9mol/L;若將上述溶液稀釋10000倍，則此時必須

考慮由水電離產(chǎn)生的氫離子影響，酸溶液無論怎么稀

釋都不可能變?yōu)閴A，則此時溶液的c(T)和c(Off)

-7

值應(yīng)接近于c(H*)=10mol/L;o

答案：10-10mol/L;10-5mol/L;10-9mol/L;IO-

7mol/L;10-7mol/L;

例2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1磯，分別加

水稀釋到1000mL,其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所

示。下列說法正確的是：

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，貝|5>a>2

解析：相同pH的強酸（強堿）溶液與弱酸（弱

堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時，強酸（強堿）變化比弱

酸（弱堿）的變化幅度要大，pH=2的A、B兩種酸溶

液，加水稀釋相同的倍數(shù)時，A的pH值變化幅度較大,

則說明相對于B而言，A的酸性比B強；既然如此，則

兩者pH相同時，由于電離程度不同，因此，兩者的物

質(zhì)的量濃度也就不一樣，同時，當(dāng)a=5時，此時稀釋

的倍數(shù)為IO?倍，而對于A而言正好pH增大了3,貝脫

明A是強酸；若5>a,則說明A是弱酸，但酸性比B

強。稀釋后，由于B的pH小于A,說明B中c（1）

大于A中的c（1），即B的酸性比A的酸性強。

答案：CD

例3.將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫

氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接

近于)

A、"士"mol?I/】B、空土史mol-L

22

-1

C、(10-8+10-1°)mol-L-1D、2x10-

10mol-L-1

解析：在計算稀釋后溶液的pH值時，一定要遵

循“酸按酸”“堿按堿”的原則進行。如果是堿，可

先計算出c(OH-),再通過公式pH=-ig4，也可根據(jù)

[OH-]

常溫下pH+pOH=14來進行計算：

[OH-]=(lxlO_6+lxlO-4)/(1+1)=5x10

-5mol/L

法一：pH=-lg(Kw/[OH-])="lg(10-175x

10-5)=-lg(2xlO-10)=10-lg2=9.7

法二：pOH=-lg[OH-]=-1g(5X10-5)=5

-Ig5=4.3

pH=14-pOH=9.7

答案：混合后溶液的pH=9.7

例4.50mLpH=1的硫酸和鹽酸的混合液與50mL

的Ba(OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀

0.466g,濾液的pH為13。

(1)混合酸液中SO,”和C「的物質(zhì)的量濃度；

(2)Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度。

解析：本題是有關(guān)酸堿混合溶液pH值的計算,

關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算，堿過量抓住氫氧

根離子進行計算。

硫酸和鹽酸的混合液與Ba(0H)2溶液混合后反

應(yīng)，只有硫酸與Ba(0H)2作用產(chǎn)生沉淀，故可根據(jù)沉

0.466

淀的質(zhì)量推算出硫酸的物質(zhì)的量n(H2s(h)=233=

0.002mol,由硫酸提供的n(1)=0.004mol,則

c(SO^)=0.04mol,由鹽酸提供的n(H+)=0.05x0.1-

0.001

0.004=0.OOlmol,貝|c(Cr)='EoT=0.02mol/L;

中和酸所消耗的n(OH-)=0.05x0.1=

0.005mol,而過量的n(OH)=0.1x0.1=0.Olmol,

貝UBa(OH)2所提供的n(OIK)=0.015mol,原n(Ba

0.0075

(OH)2)=0.0075mol,貝"原c(Ba(OH)2)=ToT=

0.15mol/L

答案：(1)c(sot)=o.04moi/L,c(Cl-)=0.02mol/L;

(2)Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為0.15mo1/L

1、在25c某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)

=10-13mol/L,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

()

A、該溶液一定呈酸性B、該溶液一

定呈堿性

C、該溶液的pH可能約為1D、該溶液的

pH可能約為13

2、對于重水(。2。)(常溫下DzO的離子積是1.6

xlO-15),可以用和pH值一樣的定義來規(guī)定重氫離子

的負對數(shù)PD,下列關(guān)于pD值的敘述正確的是：

()

A、中性重水的pD值為7

B、在1L重水中溶解0.OlmolDCl,其pD值為4

C、在IL重水中溶解0.OhnolNaOD,其pD值為

12

D、在100mL0.25mol/L的DC1重水溶液中加入

50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液時，其pD值為1

3、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀

釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ

的酸性由強到弱的順序是()

A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HX

C、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX

4、將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后

溶液中c(SO/)和c(1)之比約為()

A、1：1B、1：2C、1：10

D、10：1

5、向VmLBaCL溶液中加入一定體積的

0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶

液的pH為3.0。則原BaCL溶液的物質(zhì)的量濃度為

()

A、5.05x107mol-L-1B、5.05x10-

mol-L-1

C、1.01xI。-4mol.L-iD、1.01x10-

mol-L-1

6、下列試紙使用時，不宜先用水潤濕的是

)

A、pH試紙B、紅色石蕊試紙

C、淀粉碘化鉀試紙D、藍色石蕊試紙

7、在25C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的

NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需匕

LNaOH溶液，填空：

(1)若a+b=14,則Va：Vb=-----------(填

數(shù)字)。

(2)若a+b=13,則Va：Vb=-----------(填

數(shù)字).

(3)若a+b>14,則Va：Vb=____________

(填表達式)，且Va____%(填：>、<、=)題中

a46、b>8)o

8、今有a?鹽酸b?硫酸c?醋酸三種酸：

(1)在同體積，同pH的三種酸中，分別加入

足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO?的體積由大

到小的順序是________________O

(2)在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入

足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO?的體積由大

到小的順序是-----------------O

(3)物質(zhì)的量濃度為0.1曬1工一1的三種酸溶液

的pH由大到小的順序是-----------；

9、有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一

瓶是弱堿?，F(xiàn)有石蕊試液、酚酬試液、pH試紙和蒸飾

水而無其它試劑。簡述如何用簡便的方法判斷哪瓶是

強堿。

10、250mLpH=12的某一元強堿(MOH)溶液

與250mL0.025mol-L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混

合后液體體積為500磯。試求：

(1)混合液的pH;

(2)若原250mL的一元強堿中含溶質(zhì)0.1g,

則M的相對原子質(zhì)量為多少?

(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色

酚釀、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么？

［參考答案］

1、CD2、D3、B4、C5、A6、

A

7、(1)1(2)0.1(3)10a+b-14,>

8、(1)c>b=a(2)b>a=c(3)c>a

>b

9、利用加水稀釋過程中，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

溶液中離子濃度的變化程度不同這一特點可解決問

題。稀釋過程中，因弱電解質(zhì)繼續(xù)電離，所以在稀釋

相同倍數(shù)時，強電解質(zhì)溶液中離子濃度的減小程度明

顯大于弱電解質(zhì)。本題正確答案為：各取等體積堿液

少許，加水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后用pH試

紙檢驗，pH變化大的為強堿溶液

10、(1)pH=1.7;(2)Mr=23;(3)變紅色、

變無色、變紅色

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

高考試題

1.(94全國)一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時

放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全

吸收，可得100克CaC03沉淀，則完全燃燒1摩爾無水乙

醇時放出的熱量是

A.0.5QB.QC.2Q

D.5Q

2.（96全國）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)

方程式中，Q2>QI的是

A.2七（氣）+。2（氣）=2比0（氣）+Q】；2H2（氣）

+02（氣）=2H2O（液）+Q2；

B.S（氣）+。2（氣）=SO2（氣）+Q］；S（固）

+。2（氣）=S02（氣）+Q2

C.C（固）+1。2（氣）=CO（氣）+Qi；C（固）

+02（氣）=CO2（氣）+Q2

D.D（氣）+Cb（氣）=2HC1（氣）+Qi；氏（氣）

+C12（氣）=1HC1（氣）+Q

22

提示：影響熱效應(yīng)值大小的兩個因素，一是物

質(zhì)的量多少，二是物質(zhì)的狀態(tài)。A、B兩組屬于狀態(tài)不

同：A組中因中比0（氣）變?yōu)镠20（液）時要放熱，故

Qz>Qi,符合題意，B中S（固）變?yōu)镾（氣）要吸熱，

故a九，C、D兩組屬于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，量多

的熱效應(yīng)大，故C正確。；

3.（04江蘇）2004年4月22日是第35個“世

界地球日”，我國確定的主題是“善待地球一一科學(xué)發(fā)

展”。下列行為中不符令這一主題的是

A.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化

為所需要的物質(zhì)

B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的

氟氯煌

D.節(jié)約能源，提高能源利用率

提示：大量開采地下水，破壞了生態(tài)的自然環(huán)

境，使地面容易塌陷。

4.（05全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴

漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

A.KMnO4B.NaCl

C.（NH4）2sO,D.CH3COOH

提示：KMnO,氧化性較強。

5.（全國）天然氣（CH,）、液化石油氣（C3H8）

燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+202_^?_>C02+2H20,C3H8

+5O2NL3CO2+4H20,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶

具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（已

知：氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)之比等于體積比）

A.減小空氣進入量，增大石油氣進入量

B.增大空氣進入量，減小石油氣進入量

C.增大空氣進入量，也增大石油氣進入量

D.增大空氣進入量，或減小石油氣進入量

提示：比較天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方

程式可知，燃燒液化石油氣所需要的氧氣的量多一些,

故可以增大空氣進入量，減小石油氣進入量。

6.（全國）某人設(shè)想利用①3FeCL+

5

4H20.°P°g->Fe304+6HC1+H2

②Fe3（h+|ci2+6HC1幽Cf3FeCl3+3H2O+jo2

③3FeCL30Fj>3FeC12+|ci2

這3個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解

決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是

A.02B.CLC.HC1D.H2

7.(99上海)美國《科學(xué)美國人》雜志在1971

年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下

數(shù)據(jù)：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路

請選用以上數(shù)據(jù)計算：

(1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為----------；

(2)通過光合作用，每年有----------千焦

的能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計)。

(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO2+6H2O

-C6H12O6+6O2)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量。

試根據(jù)能量關(guān)系列出的計算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用

符號表示。

A=----------(千克)所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為

【答案】⑴23.3%。

(2)1.26X1018千焦。

(3)A=里泮1千克，Q為每生成1摩爾葡萄糖

所需要吸收的能量(或：每消耗6摩爾CO?所需吸收的

能量).

提示：本題是一道綜合信息題。解題的關(guān)鍵是

正確理解“地球?qū)μ柲艿睦谩钡暮x，水、大氣

和光合作用產(chǎn)生的糖類，都是人們生存所必不可少的,

所以，水循環(huán)吸熱+大氣流動吸熱+光合作用吸熱。

地球?qū)μ柲艿挠嬎愎綖椋?/p>

利用率=(40000KJ/S+370KJ/S+40KJ/S)x109

(52000KJ/S+81000KJ/S+40000KJ/S+370KJ/S+40KJ/S

)x109x100%=23.3%

通過光合作用，每年太陽能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能=365

x24x3600x40x109KJ=l.26x1018KJ;設(shè)每生成lmol

葡萄糖所吸收的能量為Q,

++

由6c。2+6H2OC6H12O66O2Q

6x44g/mol4-1000QKJ/mol

A1.26x

1018KJ

則A=3.33xlO17QKg(Q為生成Imol葡萄糖所

需吸收的熱量)。

訓(xùn)練試題

1.有人認為人體實際上一架緩慢燃燒著的“高

級機器”，人體在生命活動過程中也需要不斷補充“燃

料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)

不能看做“燃料”的是

A.淀粉類物質(zhì)B.水C.月露

類物質(zhì)D.蛋白質(zhì)

2.在同溫同壓下、下列各組熱化學(xué)方程式中

Q2>QI的是

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)+Q】

2H2(g)+02(g)=2H20(1)+Q2

B.S(g)+02(g)=S02(g)+Qi

S(固)+02(g)=S02(g)+Q2

C.C(固)+lo2(g)=C0(g)+Qi

C(固)+02(g)=C02(g)+Q2

D.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)+Qi

|H2(g)+1Cl2(g)=HCl(g)+Q2

提示：A選項中：H2O（I）^^->H2o（g）,Q2=QI+Q,（h>Qi

B選項中：反應(yīng)物S（固）-J?Us（g）,AQ2<Q1

C選項中：第二式可看作是1式生成的CO繼續(xù)

燃燒，CO的燃燒要放熱，故Qz>Qi

D選項中：第二式反應(yīng)物的物質(zhì)的量為一式的一

半，其反應(yīng)熱也為一式的一半，二.(^〈Qi。

3.燃料充分燃燒的條件是

A.達到著火點B.極

量的空氣

C.有氧氣參加D.與空

氣有足夠的接觸面

4.下列燃料中，不屬于化工燃料的是

A.汽油B.水煤氣C.天然

氣D.氫氣

提示：水煤氣的主要成分是：CO和H2O

5.下列情況可能引起大氣污染的是①煤的燃

燒，②工業(yè)廢氣的任意排放，③燃放鞭炮，④飛機、

汽車尾氣的排放

A.①②B.②④C.①D

③D.全部

6.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)

的下列說法中正確的是

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)

生

提示：若某反應(yīng)中反應(yīng)物的能量大于生成物的

能量，則為放熱反應(yīng)；反之，則為吸熱反應(yīng)。

7.下列說法正確的是

A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能

量的變化

C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

提示：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定表現(xiàn)為熱

量的變化，如原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

8.下列做法不利于改善環(huán)境的是

A.鼓勵農(nóng)民將秋后農(nóng)作物秸稈焚燒B.改用氫

氣為原料冶煉金屬

C.限制燃油汽車數(shù)量的增加D.將煤進

行脫硫處理

9.下列措施可以提高燃料燃燒效果的是

①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣

化處理④通入足量的空氣

A.①③B.①②③C.W)

④D.全部

提示：提高燃料效率的方法有：增大與空氣的

接觸面積；通入足量的空氣。

10.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4cl混合攪拌

B.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合

C.鋅放入稀硫酸中

D.碳和水蒸氣高溫下反應(yīng)

11.下列方法可以減輕大氣污染的是

A.將煤制成水煤氣

B.將硫酸廠的煙囪加高

C.使用通風(fēng)櫥

D.將硫酸廠的尾氣（含SO?）用氫氧化鈉溶液

處理

12.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成

氣態(tài)水，放出熱量為△比；等量的氫氣在同樣條件下完

全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△町△瓦與4比的關(guān)

系為

A.△Hi>△B.△Hi=△H?C.△Hi

<AH2D.無法確定

13.下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物生成物

所具有的能量的相對大小決定

D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能

量，放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量

14.燃燒充分燃燒時，空氣是否越多越好?

提示：燃料充分燃燒需要足夠量的空氣。但空

氣的通入量也要適當(dāng)，否則，過量的空氣會帶走部分

熱量，會造成能源的浪費。

15.試用燃燒的有關(guān)知識解釋。

(1)為什么用扇子扇爐子，越扇火越旺？

(2)口吹燃著的蠟燭，勁吹即滅。

(3)汽油著火不能用水滅火，但油罐著火，卻

可用水噴油罐外壁。

(4)面粉倉庫內(nèi)開發(fā)動機，可能起火并發(fā)生爆

炸。

提示：(1)用扇子扇爐子時，能扇入足夠多的

空氣，使煤更充分燃燒、燃燒更劇烈。

(2)勁吹蠟燭時，過量的空氣流動，帶走熱量,

溫度降低至著火點以下，燒著的蠟燭熄滅。

(3)噴冷水可使油罐表面溫度降低，防止油罐

爆炸，且能使少量的外溢油與油罐脫離而幫助滅火。

(4)因面粉倉庫中的粉塵遇熱或火星而燃燒或

爆炸。

16.根據(jù)以下敘述回答(1)~(2)題。

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中

以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能

源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種

高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量

存在的水來制取：

2H2O（液）=2H2（氣）+。2（氣）-571.6kJ0

（1）下列敘述正確的是

A.電能是二級能源B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源D.焦爐

是一級能源

（2）已知：CH,（氣）+202（氣）=2H20（液）

+%2（氣）+890.3千焦，1克氫氣和1克甲烷分別

燃燒放出熱量之比約是

A.13.4B.11.7C.31

D.4.61

提示：（1）天然氣，水力是自然界現(xiàn)成的，為

一級能源，故1題選AC。

(2)2H2——517.6kJ

CH4——890.3kJ

4g517.6Kj

16g890.3kJ

lgx

gy

x=129.4kJ

y=55.6kJ

xy=2.31

(3)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方

向不正確的是

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此

可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)

生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時

釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以

分解水制取氫氣

(4)“酸雨”的形成主要是由于

A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C.大氣中二氧化碳含量增多

D.汽車排出了大量尾氣

17.當(dāng)今社會中，人類所需的能量絕大部分是

由產(chǎn)生的，特別是由_______燃燒所產(chǎn)生的

能量。

【答案】化學(xué)反應(yīng)煤、石油和天然氣等

化石燃料或它們的制品

18.如果反應(yīng)物所具有的總能量-，那

么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)物所具有的總能量

-------,那么在發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要

-------,才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。

【答案】高于生成物所具有的總能量低

于生成物具有的總能量吸收能量

19.(1)人類所使用的能量絕大部分來源于太

陽能。捕獲太陽能的生物主要為綠色植物，通過光合

作用把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。光合作用的總反應(yīng)式是

(2)煤、石油、天然氣及生物能等是多年來大

規(guī)模使用的能源，稱為常規(guī)能源?，F(xiàn)在積極開發(fā)和利

用新能源。請你說出三種新能源的名稱

(3)水能是可再生的能源，可持續(xù)地利用它來

發(fā)電，為人類提供“清潔”的能源。若一水力發(fā)電站

水庫的平均流量為Q(區(qū)?s"),落差為h(m),發(fā)電

效率為n,則該水力發(fā)電站年發(fā)電量A是

_______kW?ho

【答案】(1)6co2+6%?！?，體>C6Hl2。6+6。2(2)

核能、地?zé)崮?、海洋?/p>

(3)8.76xl07kw-h

20.凡放出熱量的化學(xué)不需加熱就一定能發(fā)生,

這種說法對嗎？試舉例說明。

【答案】不對Al+Fe2O3=Al2O3+Fe+Q

21.希爾將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽

溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時草酸高鐵被還

原成草酸低鐵。

3+葉,>+

4Fe+2%04Fe2++4H+O2t

試回答下列問題：

(1)希爾實驗中每生成1個氧分子，電子轉(zhuǎn)移

數(shù)目為--------；

(2)希爾實驗的主要意義是________。

【答案】(1)4e「(2)利用Fe*的強氧化性使

H20分解產(chǎn)生

22.汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為:

2C8H18(1)+2302(g)=S=12CO2(g)+4C0(g)

+18H20(1)O

人體吸進CO后，co與人體血紅蛋白結(jié)合而引起

中毒，如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5g汽

油不完全燃燒。現(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達到

中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車，請計

算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克CO?

【答案】560kg

23.燃料燃燒所具備的兩大要素是①

-------------------------,②---------------------------0

使燃料充分燃燒通常需要考慮兩要點：一是

----------------------------------;二是

【答案】燃料與空氣接觸；溫度達到著火點;

有足夠多的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

24.12g石墨與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳，放

出熱量為393.51kJ;12g金剛石與氧反應(yīng)生成氣體二

氧化碳，放出熱量為395.41kL試比較金剛石與石墨

哪個更為穩(wěn)定。

【答案】石墨比金剛石穩(wěn)定。比較相同狀態(tài)、

相同質(zhì)量的金剛石和石墨，與氧氣完全反應(yīng)，生成相

同狀態(tài)，相同質(zhì)量的CO2,金剛石釋放的熱量更多，說

明石墨具有的總能量更低，更穩(wěn)定。

25.目前在黃岡市中學(xué)中開展的研究性學(xué)習(xí)，

對中學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力的發(fā)展起積極的作

用。在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生興趣盎然。下面列出的是本

學(xué)期各位同學(xué)進行的一個研究性學(xué)習(xí)課題，請回答

下列問題。

課題：黃岡市家庭燃料的調(diào)查研究

(1)寫出所選課題的研究內(nèi)容。

(2)簡要列出你的研究計劃和研究方法。

(3)該課題最終的成果形式是：

【答案】(1)如節(jié)約能源，促進新能源的推廣

和使用，具備一定的研究條件。

(2)研究計劃：①確定調(diào)查內(nèi)容進行調(diào)查(采

用問卷調(diào)查，實地觀察等方法)②數(shù)據(jù)分析，撰寫報

告。研究方法：①采訪調(diào)查②查閱資料③設(shè)計實驗。

(3)調(diào)查報告(對被調(diào)查的家庭和單位提出合

理化的建議)，論文等。

高三化學(xué)班選擇題測試(21)

一、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，

共27分。每小題用有一個選項符合題意)

1.超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電

路生產(chǎn)領(lǐng)域。它在濃NaOH溶液中的反應(yīng)是：

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH31o以下關(guān)于該反應(yīng)的說法中

正確的是

A.是氧化還原反應(yīng)B.是

水解反應(yīng)

C.A1元素作還原劑D.A1N

很活潑

2.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去CO中少量02：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集

氣體

B.除去K2c。3固體中少量NaHCOs：置于培埸中

加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃淡水

反應(yīng)后過濾

D.除去FeCL酸性溶液中少量的FeCb:加入稍

過量雙氧水后放置

3.下列晶體中，每個原子都被相鄰的4個原子

包圍，以共價鍵相結(jié)合形成正四面體的空間立體網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)的是

A.二氧化硅晶體B.甲烷晶體C.白

磷晶體D.金剛石

4.以下屬于水解反應(yīng)的是

+2-

A.^HCO3'+H2OH3O+CO3

B.nJH++2H0NH.HO+HO+

AA42323

C.Mg+2H?0-Mg(OH)2+H2t

催化劑

D.CIW而由2OCH3cH20H

5.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量此。關(guān)于

用的說法正確的是

A.”此與H*Cl%分子中含有相同的中子數(shù)

B.相等體積的M與N2的分子數(shù)相等

C.相同質(zhì)量的N,和N2所含原子數(shù)比是2:1

D.凡的摩爾質(zhì)量是64

6.下列關(guān)于離子反應(yīng)知識的說法正確的是

A.在Fe?+、NO3-能大量共存的溶液中，水電離產(chǎn)

生的COT)一定為10-7mol-L-1

B.AIO2-溶液與稀HC1混合必定產(chǎn)生沉淀

C.Ba(0H)2溶液分別與稀112so-NaHS(h溶液的

反應(yīng)可用同一離子方程式表示

D.實驗室用堿石灰制氨氣的離子方程式是：

+

NH4+OH=NH31+H20

7.氫氣(瓦)、一氧化碳(CO)、辛烷?3)、甲

烷(CH。的熱化學(xué)方程式分別為

1

H2(g)+lo2(g)=H2O(1);AH=-285.SkJ-mor

1

C0(g)+102(g)=CO2(g);AH=-283.0kJ-mol-

C8H18(1)+^O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);AH=-5518

kJ-mol-1

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l);AH=-890.3

kJ-mol-1

相同質(zhì)量的比、CO、C8H-CH,完全燃燒時，放

出熱量最少的是

A.Mg)B.CO(g)C.C8H18(1)

D.CH4(g)

8.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22S03,達到平衡

時，n(S02):n(02):n(S03)=2:3:4O縮小體積，反應(yīng)再次

達到平衡時，n(02)=0.8mol,n(S03)=l.4mol,此時

S()2的物的量應(yīng)是

A.0.4molB.0.6molC.0.8mol

D.1.2mol

9.2005年，中國農(nóng)業(yè)大學(xué)食品學(xué)院組織了一次

膨化食品專項教學(xué)實驗，沒想到這次常規(guī)的教學(xué)研究

實驗，卻發(fā)現(xiàn)了一個食品安全的問題：不少的膨化食

品中含有對人體有害的物質(zhì)——鋁。以下關(guān)于鋁及其

化合物在食品安全中的說法正確的是

A.鋁是一種兩性金屬，可溶解于酸性或堿性食

物中，對人體有害

B.鋁對人體有害，所以必須嚴格控制鋁和鋁的

化合物應(yīng)用于日常生活中

C.由于鋁的表面有一層致密的氧化物保護層，

所以用鋁制品有相對的穩(wěn)定性

D.明液有凈水作用，所以應(yīng)大力提倡邊遠地區(qū)

用明磯凈水

二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，

共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確

答案只包括一個選項，多選時，該題為。分；若正確

答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩

個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0

分）

10.被稱為“生命的花朵”的元素在人體內(nèi)有

重要的作用O已知R元素與Br元素有相同的電子層數(shù),

氣態(tài)氫化物分子式為H2RO則關(guān)于R元素及其化合物的

說法正確的是

A.R是第三周期VIA族元素

B.ILR的還原性比HBr的弱

C.R的最高價氧化物水化物的化學(xué)式是出明

D.R是一種金屬

11.分別以氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣,

當(dāng)反應(yīng)中都轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，制得的氧氣在標準狀

況下的體積比是

A.1:2B.1:3C.3:1

D.1:6

12.輔舒酮是一種在肺部顯示HO^Joocc，

出強效的糖皮質(zhì)激素類抗炎作用的。第廿"

F

藥物，它能夠提高對哮喘癥狀的控

制、減少其它藥物的使用，其結(jié)構(gòu)如右圖。以下關(guān)于

輔舒酮的描述正確的是

A.是一種芳香族化合物B.具有酚的

性質(zhì)

C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能使酸性

高鋅酸鉀溶液褪色

13.關(guān)