2021-2022學年河南省信陽市宋基中學高二化學模擬試卷含解析

2021-2022學年河南省信陽市宋基中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B試題分析：①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②C原子個數(shù)小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑥錯誤；故選B?！久麕燑c晴】明確氫鍵主要影響物質的物理性質是解答本題的關鍵；分子間氫鍵的形成使物質的熔沸點升高．因物質熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵．如：H2O比同族H2S的熔沸點高；分子間形成的氫鍵對物質的水溶性、溶解度等也有影響．如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵；水中氫鍵對水的密度的影響：水結成冰時體積會膨脹，密度減??；據(jù)此分析作答。2.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（）A.酒精和水

B.水和汽油C.汽油和四氯化碳

D.醋酸和水參考答案：BA、水與酒精混溶，應利用蒸餾法分離，故A不選；B、水和汽油不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，故B選；C、汽油和四氯化碳互溶，應利用蒸餾法分離，故C不選；D、醋酸和水混溶，應利用蒸餾法分離，故D不選；故選B。點睛：本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質的溶解性及分液原理為解答的關鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離，題目難度不大；解題關鍵：兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離。3.下列說法正確的是()

A．蛋白質都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應B．糖類都能發(fā)生水解反應C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．水是營養(yǎng)物質參考答案：D略4.下列鹵代烴能發(fā)生消去反應且消去產物唯一的是

A.CH3Br

B.(CH3)3CCH2Br

C.(CH3)3CBr

D.CH3CH2CHBrCH3參考答案：C略5.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si參考答案：D略6.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的（

）A．x為弱酸，y為強酸B．稀釋前x、y的物質的量濃度相等C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多參考答案：D略7.下列物質屬于電解質的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．C2H5OH參考答案：C略8.不能由單質直接化合而得到的化合物有A．Al2S3

B．FeCl2

C．Cu2S

D．Mg3N2參考答案：B9.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強參考答案：B略10.據(jù)調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內C．該有機物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略11.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時是將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是（

）第2頁（共4頁）

A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略12.用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3參考答案：D13.符合下列烴衍生物的分子式通式者，一定不屬于飽和醇類的是A．CnH2n＋2O

B．CnH2nOC．CnH2nO2

D．CnH2n＋2O2參考答案：C14.下列說法正確的是A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=?890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol-1C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C略15.（2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行制取二氧化硫并探究其性質的實驗。請按要求回答下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）

。（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是

。（3）上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

C（2）試管內液面上升，溶液變成紅色

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的1H核磁共振譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。

答：

參考答案：A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖因為從結構上分析，CH3CH(OH)CH3有三種不同化學環(huán)境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四種不同的H，故從圖上分析，A上有三個峰，而B有四個峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖。18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])19.在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）能反應，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）不能反應，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應發(fā)生的條件．專題：離子反應專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結合為醋酸，醋酸為弱電解質，符合離子反應發(fā)生的條件，答：能反應，醋酸根離子能與氫離子結合為弱電解質醋酸；（2）向澄清的Ca（