世紀(jì)金榜必修1課件單元質(zhì)量評(píng)估(四)

(四）第四章非金屬及其化合物（90分鐘100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質(zhì)的是（）A．玻璃制品B．石英鐘表C．計(jì)算機(jī)芯片D．光導(dǎo)纖維【解析】選C。玻璃制品的制造用到硅酸鹽；石英鐘表、光導(dǎo)纖維的制造用到二氧化硅；計(jì)算機(jī)芯片的制造用到硅單質(zhì)。2.將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中的離子不發(fā)生變化的是（）A．SO42－B．Fe2+

C．HCO3－D．OH－【解析】選A。2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－；Cl2+H2O====H++Cl－+HClO，HCO3－+H+====H2O+CO2↑；Cl2+2OH－====Cl－+ClO－+H2O；只有SO42－與氯氣不發(fā)生反應(yīng)。3.（2011·黃石高一檢測(cè)）“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（）①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④【解析】選C。氨氣、氯氣、HCl、NO均為污染性氣體，不能直接排放到空氣中，①②④符合“綠色化學(xué)”的要求；③中濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，未處理直接揮發(fā)到空氣中，不符合“綠色化學(xué)”的要求。4.下列說(shuō)法中不正確的是（）A．氨氣極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時(shí)O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定C．大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨D．銨鹽易溶于水，且可與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【解析】選A。農(nóng)業(yè)上常用的氮肥是指銨鹽，氨氣易揮發(fā)，不宜直接做肥料，A項(xiàng)符合題意。5.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A．硅B．硫 C．鋁D．鐵【解析】選B。硅、鋁和鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成的氧化物均不溶于水，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，B項(xiàng)正確。6.（2011·重慶高一檢測(cè)）現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）能用于鑒別它們的是（）①觀察顏色；②石蕊試液；③品紅溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②【解析】選A。亞硫酸無(wú)色，氯水為黃綠色，可以通過(guò)觀察顏色的方法進(jìn)行鑒別；氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，亞硫酸只能使石蕊試液變紅，可以用石蕊試液進(jìn)行鑒別；氯水能使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)紅色，亞硫酸能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)原來(lái)的紅色，可以用品紅溶液進(jìn)行鑒別。A項(xiàng)正確。7.下列有關(guān)氨和硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果正確的是（）A.濃氨水滴進(jìn)堿石灰里可制得氨氣B.蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會(huì)冒白煙C.鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣D.銅片與濃硝酸反應(yīng)可制得一氧化氮【解析】選A。B項(xiàng)濃硫酸不揮發(fā)，不產(chǎn)生白煙；鋅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮，不是氫氣；銅片與濃硝酸反應(yīng)制得二氧化氮，不是一氧化氮。8．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【解析】選C。2NH4Cl+Ba(OH)2====BaCl2+2NH3↑+2H2O，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；(NH4)2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；Na2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH，有白色沉淀生成。

【規(guī)律方法】常見離子的檢驗(yàn)方法（1）SO42－的檢驗(yàn)：①試劑：鹽酸、BaCl2溶液。②操作及現(xiàn)象：取少許溶液于試管中，先加入鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③結(jié)論：溶液中存在SO42－。（2）Cl－的檢驗(yàn)：①試劑：AgNO3溶液、硝酸。②操作及現(xiàn)象：取少許溶液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入硝酸，白色沉淀不溶解。③結(jié)論：溶液中存在Cl－。（3）NH4+的檢驗(yàn)：①試劑：NaOH

濃溶液、紅色石蕊試紙。②操作及現(xiàn)象：取少許溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)色。③結(jié)論：溶液中存在NH4+。9.（2011·長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）在圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大。則氣體X與液體Y不可能是（）【解析】選C。氣球脹大，說(shuō)明瓶中壓強(qiáng)減小，即氣體X被吸收，NH3、HCl極易溶于水，SO2能與NaOH反應(yīng)，CO2不溶于稀硫酸，故選C。10.（2011·天水高一檢測(cè)）1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol【解析】選B。n(HNO3)=2n(Cu)+n(氣體)=2×11.（雙選）常溫下稀鹽酸中插一小塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是（）A．濃硫酸B．硫酸鈉晶體C．硝酸鉀晶體D．氯化鐵晶體【解析】選C、D。銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸需加熱才能反應(yīng)，A、B不符合題意；加入硝酸鉀晶體后，則溶液中同時(shí)含有H+和NO3-，即HNO3，銅和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；氯化鐵能與銅發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，故D也符合題意。12.圖中裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）【解析】選B。A項(xiàng)體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項(xiàng)由于SO2與NaOH可能生成亞硫酸鈉，也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，但不能說(shuō)明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項(xiàng)溶液變紅后不褪色并不能說(shuō)明SO2沒(méi)有漂白性。SO2的漂白性是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色。13.下列各組離子中，能大量共存的是（）A.K+、Cl－、NO3－、Ag+B.H+、Fe2+、NO3－、Na+C.NH4+、SO42－、K+、OH－D.Na+、NH4+、Cl－、NO3－【解析】選D。A中Ag+與Cl－生成AgCl沉淀，B中NO3－在酸性條件下氧化Fe2+，C中NH4+與OH－作用生成NH3·H2O。14．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是（）A．CO2B．NH3

C．NO2D．Cl2【解析】選A。繼續(xù)通入NH3會(huì)得到BaSO3沉淀；繼續(xù)通入NO2或者Cl2會(huì)得到BaSO4沉淀；繼續(xù)通入CO2不會(huì)得到沉淀，A項(xiàng)符合題意。15.（2011·荊州高一檢測(cè)）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．常溫下都可以儲(chǔ)存于鐵質(zhì)槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出氧化性和酸性【解析】選A。濃硫酸是常用的干燥劑，濃硝酸不能用作干燥劑；濃硫酸和濃硝酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，分別體現(xiàn)的是吸水性和揮發(fā)性；濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，均利用了鈍化這一性質(zhì)；濃硫酸和濃硝酸和銅的反應(yīng)中，硫元素和氮元素均部分變價(jià)，都表現(xiàn)出氧化性和酸性。二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16.（8分）（2011·濟(jì)南高一檢測(cè)）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無(wú)機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體。①A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)。②把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C。③A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E。④D和F在放電條件下可生成氣體G。⑤G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色氣體H。⑥E與C反應(yīng)冒白煙。⑦H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G。試寫出各種氣體的化學(xué)式：A____，B____，C____，D____，E____，F(xiàn)____，G____，H____?！窘馕觥緼、B、D、F四種氣體是單質(zhì)。常見的氣體單質(zhì)有H2、Cl2、O2、N2、F2。把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C，E與C反應(yīng)冒白煙，則C是HCl，E是NH3；A和B是Cl2或H2，又因?yàn)锳和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E（NH3），所以A是H2，B是Cl2，D是N2；再由D和F在放電條件下可生成氣體G，G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色氣體H，說(shuō)明G是NO，H是NO2。答案：H2Cl2HClN2NH3O2NONO217.（12分）（1）如圖，集氣瓶是干燥的。當(dāng)集氣瓶口向上時(shí)，由A口導(dǎo)入氣體，B口敞露于空氣或連接吸收尾氣的裝置，可收集下列氣體中的____氣體于集氣瓶中。①NO②NH3③SO2④CH4⑤NO2（2）利用如圖裝置，寫出除雜所用的試劑，并寫出反應(yīng)的離子方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）?！窘馕觥浚?）為向下排空氣法收集氣體，要求氣體的密度比空氣的密度小，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故符合題意的是NH3和CH4。（2）氣體除雜要符合以下三個(gè)原則，一是不減；二是除盡；三是易操作。本題中Cl2中的HCl可用飽和食鹽水吸收；雜質(zhì)氣體的水溶液的酸性比主要?dú)怏w水溶液的酸性強(qiáng)，同時(shí)主要?dú)怏w是二元弱酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物時(shí)，對(duì)于這類除雜可用主要?dú)怏w的飽和酸式鹽溶液作吸收劑；NO2與水反應(yīng)生成NO，故可用水除去NO中的NO2。答案：（1）②、④（2）18.（12分）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。為了驗(yàn)證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（已知Br2+2H2O+SO2====H2SO4+2HBr）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)根據(jù)Ⅰ裝置中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w？________，理由是___________________________。(2)Ⅱ裝置中A的作用是_________________________；B的作用是____________________________________。(3)根據(jù)B中品紅____，C中產(chǎn)生____，說(shuō)明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w。【解析】木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，因SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的CaSO3沉淀，故用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2前必須先除去SO2，A的作用是除去SO2，B的作用是檢驗(yàn)SO2是否已除凈。答案：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（1）不能SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成的CaSO3也難溶于水（2）除去SO2檢驗(yàn)SO2是否已除凈（3）不褪色渾濁(或白色沉淀)△====19.（8分）如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，所含元素在地殼中含量占第二位，其余物質(zhì)也都是含B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，D為B的氧化物（其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去），請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝海?）A、D、E的化學(xué)式分別為____、____、____。（2）A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？______。（3）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（4）寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。【解析】本題的突破口是：“B是一種單質(zhì)，所含元素在地殼中含量占第二位”。據(jù)此，容易推斷出B是晶體硅。硅與氯氣在加熱條件下生成SiCl4，因此，A為SiCl4。經(jīng)過(guò)分餾提純后得到純凈的SiCl4，SiCl4可以被氫氣還原得純凈的硅。根據(jù)D是B（Si）的氧化物，可知D為SiO2，由此可知其他答案。答案：（1）SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提純（3）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（4）H2SiO3SiO2+H2O△====20.（8分）(2011·湖州高一檢測(cè)）請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a接___，___接___，___接___，___接___，___接___。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）D裝置的作用是____________________________，E裝置的作用是_________________________________，F(xiàn)裝置的作用是_________________________________。（4）C瓶中的現(xiàn)象是____________________________，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________。以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是________________。【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)的流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。所以實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋褐迫怏w→除去HCl→干燥Cl2→驗(yàn)證干燥的Cl2有無(wú)漂白性→驗(yàn)證潮濕的Cl2有無(wú)漂白性→尾氣吸收。（2）燒瓶為氯氣制備裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！?===（3）D裝置中濃硫酸的作用是干燥氯氣，E裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（4）B瓶中濕潤(rùn)的有色布條褪色，C瓶中干燥的有色布條不褪色，說(shuō)明起漂