第8章第26講弱電解質(zhì)的電離平衡配套練習(xí)Word版含解析

課時作業(yè)1．(2017江·西名校聯(lián)考)以下電離方程式正確的選項是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4＋＋2－Na＋H＋SO4B．次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－＋＋D．NH4Cl溶于水：NH4＋H2ONH3·H2O＋H分析：NaHSO4是強電解質(zhì)，溶于水后能完整電離，電離方程式應(yīng)用“===”，A錯誤；HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)用“＋”，B錯誤；NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4Cl===NH4＋Cl－，D錯誤。答案：C2．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反響Cl2＋H2OHCl＋HClO達到均衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體分析：加入NaCl固體，c(Cl－)增大，致使均衡逆向挪動，c(HClO)減小，A錯誤；加水稀釋，Cl－及HClO濃度均會減小，B錯誤；加CaCO3固體可耗費HCl，使均衡正向挪動，HClO濃度增大，C正確；NaOH可與HCl和HClO反響，使HClO濃度減小，故D錯誤。答案：C3．以下事實不可以證明NH3·H2O是弱堿的是()A．pH＝11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9B．氯化銨溶液呈酸性C．常溫下，0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．體積同樣的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和鹽酸的量同樣分析：A項，若氨水為強堿，則完整電離，pH＝11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時，＋NH3·H2O，pH應(yīng)等于9；B項，氯化銨溶液呈酸性，說明NH4發(fā)生水解反響生成了弱電解質(zhì)“有弱才水解”；C項，常溫下，0.01mol/L氨水的pH＝10.6，說明氨水不可以完整電離，若完整電離，pH應(yīng)等于12；D項，不論氨水堿性強弱，等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液最后電離出n(OH－)的量同樣，它們的中和能力同樣。答案：D－1－14．將0.1molL·的氨水加水稀釋至0.01mol·L，稀釋過程中溫度不變，以下表達正確的是( )＋－A．稀釋后溶液中c(H)和c(OH)均減?。瑽．稀釋后溶液中c(OH)變成稀釋前的1/10C．稀釋過程中氨水的電離均衡向左挪動－D．稀釋過程中溶液中cOH增大cNH3·H2O分析：溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后c(OH－)減小，c(H＋)增大，A錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋后溶液中c(OH－)大于稀釋前的1，B錯誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋10－－過程中電離均衡向右挪動，C錯誤；同一溶液中，cOHnOH＝，電離均衡向右cNH3·H2OnNH3·H2OcOH－挪動，故n(OH－增大，D正確。)增大，n(NH3·H2O)減小，故cNH3·H2O答案：D5．用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中跟著水量的增添而增大的是()cH＋·cNH3·H2OA.＋cNH42＋2－cNH4·cOHB.cNH3·H2O＋－C．c(H)·c(OH)＋cH－D.cOH分析：溶液中存在電離均衡：NH3·H2ONH4＋OH＋，K＝＋－cNH3·H2O

－，由水的電離＋－＋Kw均衡可知Kw＝c(H＋－cH·cNH3·H2O＝cOH·cH·cNH3·H2O＝，)·c(OH)。A項，＋＋－KbcNH4cNH4·cOH＋－c2＋－該值保持不變；B項，c2NH4·c2OH＝NH4·c2OH·cNH3·H2O2·H2O)，加cNH3·H2O2＝Kb·c(NH3cNH3·H2O水稀釋后該值減?。籆項，加水稀釋時，溫度不變，則c(H＋)·c(OH－)不變；D項，跟著水量＋的增添，c(OH－＋)增大，所以cH增大。－cOH答案：D－16．已知室溫時，0.1molL·某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是( )A．該溶液的pH＝4B．高升溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離均衡常數(shù)約為－71×10＋＋D．HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍分析：依據(jù)HA＋－，可知溶液中＋－－1；H＋Ac(H)＝0.1molL·1×0.1%＝0.0001molL·Ka＝cH＋·cA－－1＝－10.1molL·－0.0001molL·－1－1×0.0001molL·－7－1≈1×10，A、C正確；高升溫度，電離程度增大，溶液－10.1molL·－0.0001molL·的酸性加強，溶液的pH減小，B錯誤；溶液中＋－4－1可知，溶液中c(OHc(H)＝1×10molL·－－－10－1＋－10－1，)為水電離出的c(OH)，等于1×10molL·，則水電離出的c(H)＝1×10mol·LD正確。答案：B7．常溫下，相關(guān)以下四種溶液的說法正確的選項是()①②③④－1pH＝11－1pH＝30.1molL·0.1molL·氨水氨水鹽酸鹽酸A.由水電離出的＋c(H)：③>①B．①稀釋到本來的100倍，pH與②同樣C．①與③混淆，若溶液＋－)pH＝7，則溶液中c(NH4)>c(ClD．②與④等體積混淆，混淆溶液的pH>7分析：A項，HCl是強酸，NH3·H2O是弱堿，所以在濃度同樣的條件下，鹽酸對水的電離抑制程度大，即由水電離出的c(H＋－)：③<①，A不正確；B項，NH3·H2O是弱堿，0.1molL·1氨水稀釋到本來的100倍，濃度是0.001mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正確；C項，①與③混淆，若溶液pH＝7，則依據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，C不正確；D項②與④等體積混淆后氨水過度，溶液顯堿性，所以混淆溶液的pH>7，D正確。答案：D8．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入－1pH變0.1molL·的氫氧化鈉溶液，化以下圖，以下相關(guān)表達正確是()A．①點所示溶液中只存在HClO的電離均衡B．①到②水的電離程度漸漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在＋)＝c(Cl－－D．②點所示溶液中：c(Na)＋c(ClO)分析：①點所示溶液中存在＋HClO和H2O的兩種電離均衡，A錯誤；①到②溶液中c(H)減小，酸對水的電離的克制程度減小，則水的電離程度漸漸增大，B錯誤；②點溶液中有ClO－，能氧化I－，故C錯誤；②點所示溶液中，依據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－－－＋－＋－－)＋c(ClO)＋c(OH)，因為pH＝7，c(H)＝c(OH)，則c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)，故D正確。答案：D9．pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系以下圖，以下說法正確的選項是( )A．若10<a<12，則X、Y都是弱堿B．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度必定相等C．完整中和X、Y兩溶液時，耗費同濃度鹽酸的體積VX>VYD．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強分析：由圖可知，開始時pH同樣，若10<a<12,10mL的弱堿加水稀釋到1000mL，則pH會在本來基礎(chǔ)上減一個小于2的值，說明X、Y中都存在電離均衡，是弱堿，故A正確；開始時pH同樣，兩種堿溶液稀釋同樣的倍數(shù)后pH不一樣，則堿性強弱必定不一樣，所以物質(zhì)的量濃度必定不相等，故B錯誤；同樣pH的兩溶液稀釋同樣的倍數(shù)，X的pH變化比Y大，則說明在加水稀釋過程中，Y的電離程度比X弱，則pH＝12時的X、Y兩種堿溶液，溶液濃度Y大于X，完整中和X、Y兩溶液時，耗費同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯誤；稀釋后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀釋后Y溶液堿性強，故D錯誤。答案：A10．(2017·北武漢調(diào)研湖)濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋V至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系以下圖。以下表達正確的選項是( )A．HX、HY都是弱酸，且B．常溫下，由水電離出的C．同樣溫度下，電離常數(shù)

HX的酸性比HY的弱＋－K(HX)：a>b－D．lgV＝3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則cX－減小V0cY分析：從圖像看，當lgV＝0，即還沒開始稀釋時，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HYV0為強酸而HX為弱酸，A錯誤；常溫下a處HX濃度比b處大，a處HX電離的c(H＋)大，對水的電離的克制程度大，故由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，B正確；同樣溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a＝b，C錯誤；lgV＝3，同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮V0－發(fā))，因為HY為強酸，完整電離，所以c(Y－－cX－cY增大，D錯誤。答案：B11．在必定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化狀況以下圖，回答以下問題?！癘”點時液體不可以導(dǎo)電，說明醋酸中________(填“含有”或“不含”)離子鍵。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的次序為＋________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H)最大的是________________________。1將等體積的a、b、c三點所對應(yīng)的溶液用1molL·氫氧化鈉溶液中和，耗費氫氧化鈉溶液體積由大到小的次序為________________________________________________________________________。要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采納的兩種舉措是________________________________________________________________________。－1－)＝0.001mol·L－1(5)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L，c(CH3COO，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。分析：(1)“O”點時液體不可以導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強。(3)等體積的醋酸溶液濃度越大，中和時所需要的堿越多。(4)由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)能夠達到此目的，此外加入＋－CH3COONa可使均衡左移，c(H)減小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的電離方程式知＋－－1c(H)＝c(CH3COO)＝0.001molL·，聯(lián)合Ka表達式可求出K≈1.01×10－5。a答案：(1)不含(2)c>b>ab(3)a>b>c(4)加入鋅、NaOH或CH3COONa(其余合理答案也可)(5)1.01×10－512．常壓下，取不一樣濃度、不一樣溫度的氨水測定，獲取下表實驗數(shù)據(jù)。c(NH3·H2O－－1溫度/℃電離常數(shù)電離度/%c(OH－1)/(molL·))/(molL·)016.561.37×101015.161.57×102013.631.71×10

－5－29.0981.507×10－5－210.181.543×10－5－211.21.527×10已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量提示：電離度＝×100%開端時的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量溫度高升，NH3·H2O的電離均衡向________(填“左”或“右”)挪動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。a．電離常數(shù)b．電離度－d．c(NH3·H2O)c．c(OH)表中c(OH－)基本不變的原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，在氨水中加入必定量的氯化銨晶體，以下說法錯誤的選項是________(填字母，后同)。A．溶液的pH增大B．氨水的電離度減?。獵．c(OH)減小D．c(NH4)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混淆，＋－)比值變大的是________。以下做法能使c(NH4)與c(ClA．加入固體氯化銨B．通入少許氯化氫C．降低溶液溫度D．加入少許固體氫氧化鈉答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度高升，使c(OH－)增大，兩重作用使c(OH－)基本不變(3)AD(4)AC13．研究醋酸的電離均衡。已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離均衡常數(shù)以下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K＝1.8×10－5碳酸K＝4.1×10－7K＝5.6×10－1112亞硫酸－2－7K1＝1.5×10K2＝1.0×10碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達式為________________________________________________________________________。醋酸加入Na2SO3中能否能發(fā)生反響？________________________________________________________________________(填“能”或“不可以”)；若能，其產(chǎn)物為________，NaHSO3溶液呈酸性的原由為________________________________________________________________________。(3)醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標能夠是________。(填字母序號)A．溶液的pHB．醋酸的電離常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度＋－答案：(1)K1＝cH·cHCO3(2)能NaHSO3、CH3COONaHSO3－的電離程度大于其水解cH2CO3程度(3)C14．25℃時，部分物質(zhì)的電離均衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離均衡常數(shù)－K1＝4.4×10－7－1.7×1053.0×108K2＝4.7×10－11請回答以下問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的次序為________________________________________________________________________。同濃度的CH3COO－、HCO－3、CO23－、ClO－聯(lián)合H＋的能力由強到弱的次序為________________________________________________________________________。(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化以下圖，則HX的電離均衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離均衡常數(shù)；原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO2－>ClO－－－(2)CO3>HCO3>CH3COO(3)大于稀釋同樣倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離均衡常數(shù)大課時作業(yè)1．金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一同，有“生物金屬”之稱。以下相關(guān)48Ti

和

50Ti

的說法正確的選項是

(

)48A．Ti

和

50

Ti

的質(zhì)子數(shù)同樣，互稱同位素B．48Ti

和

50Ti

的質(zhì)量數(shù)不一樣，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)同樣，是同一種核素D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣，互稱同素異形體分析：48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣，是Ti元素的不一樣核素，互稱同位素，故A正確。答案：A＋、H2是( )2.11H、12H、13H、HA．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫的五種核素D．氫元素的五種不一樣微粒1231；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種分析：1H、1H、1H三種粒子質(zhì)子數(shù)同樣，都為元素的三種不一樣核素，互為同位素。H＋是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的粒子。H2是由兩個H原子構(gòu)成的分子?？傊?，它們屬于氫元素的五種不一樣微粒。答案：D3．化學(xué)中有“四同”，依據(jù)“四同”的觀點，以下物質(zhì)間關(guān)系正確的選項是( )．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體2－2－C．S、S2——同素異形體D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有()A．1種B．5種C．6種D．7種分析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類＝3×2＝6種，但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質(zhì)量同樣，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值有5種，答案選B。答案：B5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描繪，以下化學(xué)用語正確的選項是( )．溴化銨的電子式：B．羥基的電子式：C．HClO的構(gòu)造式：H—Cl—OD．氮分子的構(gòu)造式：分析：A項應(yīng)為C項應(yīng)為H—O—Cl；D項應(yīng)為N≡N。答案：B6．以下各分子的全部原子都知足最外層8電子穩(wěn)固構(gòu)造的是( )A．PCl5B．NH3C．CH4D．NCl3分析：A選項中的P原子，最外層有10個電子，B、C選項中的H原子都不知足最外層8電子構(gòu)造。答案：

D7．(2017

?！そㄈ菸逍Ｂ?lián)考

)以下說法正確的選項是

(

)A．16O和

18O原子的核外電子排布不同樣B．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物C．HF、HCl、HBr、HI

的熔沸點漸漸高升D．干冰和二氧化硅融化時所戰(zhàn)勝微粒間的互相作用同樣分析：兩種核素均為氧元素的不一樣原子，核電荷數(shù)為

8，核外電子排布同樣，故

A錯誤；離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，故

B正確；HF

中存在氫鍵，故

HF

的熔沸點失常的高，比

HCl、HBr、HI

的熔沸點均高，故

C錯誤；干冰融化時戰(zhàn)勝分子間作使勁，二氧化硅融化時戰(zhàn)勝共價鍵，故

D錯誤。答案：

B8．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則切合條件的元素有( )A．1種B．2種C．3種D．4種分析：當電子層數(shù)為1時，為H元素；當電子層數(shù)為2時，為Be元素；當電子層數(shù)為3時，為Al元素。答案：C9．核電荷數(shù)為1～18的元素中，以下表達正確的選項是( )A．最外層只有1個電子的元素必定不是非金屬元素B．最外層只有2個電子的元素必定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素必定是非金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子簡單獲取1個電子分析：此題能夠采納舉反例的方法。氫原子最外層有一個電子，

A錯誤；氦原子的最外層有2個電子，核電荷數(shù)為

B錯誤；鈹原子的構(gòu)造表示圖為17的元素為Cl，其最外層有

，其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯誤；7個電子，易得1個電子達到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，D正確。答案：

D10．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am＋的核外擁有同樣的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為()A．Z＋m＋nB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋n－m分析：設(shè)元素A的質(zhì)子數(shù)是x，因為B的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn－中帶有Z＋n個電子，因為Bn－與Am＋的核外擁有同樣的電子層構(gòu)造，即電子數(shù)同樣，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m，應(yīng)選A。答案：A11．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，此中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn－中的電子數(shù)為()A.mA－x·NAB.mA－nAA·NAC.mA－x－n·NAD.mxNAA－mA答案：D12．設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下推測正確的選項是( )．不可以由此確立該元素的相對原子質(zhì)量B．這類元素的相對原子質(zhì)量為m＋nC．若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m＋n)wD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量分析：由題意知，題給核素可表示為m＋nmX。因為沒法確立該元素有無同位素，故該元素的相對原子質(zhì)量沒法確立，A正確，B錯誤；若取該核素的近似相對原子質(zhì)量為(m＋n)，則該11核素的質(zhì)量為(m＋n)×12wg＝12(m＋n)wg，C錯誤；中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關(guān)系沒法確立，D錯誤。答案：A13．用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫以下各空格。原子種類由________決定。元素種類由________決定。元素有無同位素由________決定。同位素相對原子質(zhì)量由________決定。元素的原子半徑由________決定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14．現(xiàn)有以下12131414562＋563＋16169種粒子：1H、1H、6C、6C、7N、26Fe、26Fe、8O2、8O3。按要求達成以下各題：(1)11H、12H、13H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________?；橥禺愋误w的粒子是________。n±關(guān)于ZXb，按以下要求各舉一例(要求：每題分別寫出切合題意的兩種粒子，且從以上所給粒子中選擇)：①Z、n、b同樣而A不一樣：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②A、n、b同樣而Z不一樣：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③A、Z、b同樣而n不一樣：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；④Z、n、A同樣而b不一樣：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)核素同位素(2)168O2和168O31213141414562＋563＋1616(3)①1H、1H(或6C、6C)②6C、7N③26Fe、26Fe④8O2、8O315．已知某粒子的構(gòu)造表示圖為(y≠0)。請回答：當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。當y＝8時，該粒子可能為(許多于5種)______________________________________________________________________________________________________________。寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。(2)y＝8時，核外電子數(shù)為18，即為18電子粒子。x＋y＝12x＝11x＋y＝16x＝13(3)依據(jù)題意有，解得。即該元素為Na。，解得。即x＝10＋yy＝1x＝10＋yy＝3該元素為Al。答案：(1)原子＋2＋2－－3－(2)K、Ca、Ar、S、Cl、P(任寫5種即可)(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O16．城市為保持街道整齊、潤濕，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的構(gòu)造表示圖為

，X

的陽離子與

Y的陰離子的電子層構(gòu)造同樣。

元素

Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的

2倍，Z

與

Y相鄰且

Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。以下說法正確的選項是________。(填字母序號，后同)a．XY2和WZ2都為離子化合物b．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵c．H2Z比HY的穩(wěn)固性強d．X的陽離子比Y的陰離子半徑大以下化學(xué)用語表達正確的選項是________。a．XY2的電子式：b．WZ2的構(gòu)造式：Z===W===Zc．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反響的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓d．用電子式表示XY2的形成過程為分析：依據(jù)題意，能夠推測X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd17．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造以下表所示：元素元生性質(zhì)或原子構(gòu)造編號X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X______________，Y____________，Z____________，由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩構(gòu)成的分子中，很多分子含有的電子數(shù)相等，寫出切合以下要求