2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市第四疃鄉(xiāng)龍?zhí)弥袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市第四疃鄉(xiāng)龍?zhí)弥袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(

)A.是否有丁達爾現(xiàn)象

B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故選C。2.下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯誤的是A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C.銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D.氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色參考答案：DA、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A正確；B、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C、銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，生成物是氯化銅，C正確；D、氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花含有水，因此氯氣能使鮮花褪色，D錯誤，答案選D。3.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運動無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的．故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．【點評】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．4.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應(yīng)事實、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須與客觀事實相吻合。

5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．稀鹽酸

B．Cu絲

C．NaCl

D．蔗糖參考答案：C略6.某元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A7.氫原子中3s，3p，3d，4s軌道能量高低的情況為A

3s＜3p＜3d＜4s

B

3s＜3p＜4s＜3dC

3s＝3p＝3d＝4s

D

3s＝3p＝3d＜4s參考答案：D8.下列比較中，正確的是：

（

）A.離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

B.熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D.氧化性：F2>Cl2>P>S參考答案：A略9.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項 物質(zhì)

雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A

KCl溶液I2升華B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,過濾C

CuCuO稀硫酸,過濾D

CaCO3CaO鹽酸,過濾

參考答案：C試題分析：A項在溶液中不可以加熱升華，錯；B項除去SO42-但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯；硫酸可以和CuO反應(yīng)，不和銅反應(yīng)，過濾可以把銅分離出來，C對；鹽酸也會和CaCO3反應(yīng)，主體物質(zhì)也會被除掉，D錯，選C。11.

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A、實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B、鋁是一種較活潑的金屬C、反應(yīng)放出大量的熱量D、鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D12.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A、NH3·H2O

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCO3參考答案：D略13.下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D14.下列能說明氮元素比硫元素非金屬性強的是()A．NH3比H2S沸點高B．NH3比H2S熱穩(wěn)定性強C．HNO3比H2SO3酸性強D．HNO3比H2SO4揮發(fā)性強參考答案：B解析元素氣態(tài)氫化物的沸點和最高價氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故A項和D項都不能選；元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強，但硫元素最高價氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C項不能選。15.下表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精練食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期十二個月生產(chǎn)日期2009年6月15日

以下說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖屬于二糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為單糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現(xiàn)藍色D．葡萄糖與白砂糖不是同分異構(gòu)體，也不是同系物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以采用如圖所示裝置來測定某種氨基酸的分子式。取wg該種氨基酸樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。請回答有關(guān)問題：(1)E裝置的作用是_______________________________。(2)需要加熱的裝置是________(填字母代號)。(3)裝置D的作用是___________________________________________________________。(4)F處讀數(shù)時應(yīng)該注意：__________________________，_________________________。參考答案：(1)用來排水，以測定氮氣的體積(2)A、D(3)吸收未反應(yīng)的氧氣(4)待氣體冷卻至室溫再讀數(shù)；量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平；視線與凹液面最低處相切解析本實驗的原理是通過測量氨基酸樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量以及生成的氮氣的體積，從而確定各元素的物質(zhì)的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因為O2微溶于水，所以在用排水法收集N2之前應(yīng)該用熱的銅網(wǎng)將其除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等，所以一定要使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平，以消除液體壓強的影響，另外讀數(shù)時視線要與凹液面最低處在同一水平線上。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈4