化學(xué)計算測試1某有機(jī)物含碳含氫6 67含氧53 3如果0 2 mo

某有機(jī)物含碳40％、含氫6.67％、含氧53.3％，如果0.2mol該有機(jī)物的質(zhì)量為6g,則它的化學(xué)式為( 4R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O2-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是( 4 在一定條件下氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g)+3C(g)若已知所得混合氣體對H2的相對密度為4.25，則A的式量可能是( 大時，消耗鹽酸40mL。原合金中鈉的質(zhì)量為( 用石墨作電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液通電一段時間后兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，原混和溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( 有一包質(zhì)量為8.2g由兩種碳酸鹽組成的混合物，加入足量稀鹽酸，并微熱之，若放出CO2氣體4.4g，則下列哪 NaHCO3與 在100℃時，3.88g氣體A與足量的Na2O2反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了2.28g，由此可知，A的組成 8用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水氯氣已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)負(fù)極Pb+SO2-＝PbSO 正極PbO2+4H++SO42-+2e＝PbSO4+2H2O。今若制得Cl0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( N2+H2O，使之轉(zhuǎn)化為無毒的N2NO2NO3L,3LNH3(同溫、同壓下)恰好使其完全轉(zhuǎn)化為 某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5，該混合物 的量濃度(mol·L-1)為( 含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水(密度ρ<1.0g·cm-3)和濃NaOH溶液(密度ρ>1.0g·cm-3)，各取5mL，分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，稀NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，則a與b的關(guān)系正確的是( ③Na2O④Na2O2，所得溶液溶)某溫度下，向鹽A的飽和溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％)中加入mg無水鹽A，同溫下析出ngA·xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為(設(shè)A式量為M)( B．n-m 4某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合液，已知溶液中：c(K+)＝c(Cl-)＝＝c(SO2-)，則其溶質(zhì)可能為( 17．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的4 用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是( 在下圖支管中，一管裝入2.3g金屬鈉，一管裝入HgO，同時加熱兩部分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO質(zhì)量可能是( 在相同溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸鈉溶液a(300mL)和b(200mL)各蒸發(fā)掉20g水，則蒸發(fā)后所得兩溶液 A．a(chǎn)溶液濃度一定等于b溶液濃 B．a(chǎn)液濃度一定小于b溶液濃C．a(chǎn)溶液濃度只可能等于或小于b溶液濃 D．a(chǎn)溶液濃度可能等于，也可能小于或大于b溶液濃在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液的pH＝2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是( 考慮CO2的溶解)，則這3種烴可能的組合是( B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6:C2H2＝1:2(物質(zhì)的量之比)C．C2H6，C4H6，C2H2同條件積比為2：1:2D．C3H8，C4H8，C2H211:14:26 g。x分別表示什么量，并填寫在未知數(shù)x甲(3-1):2＝(1.12-0.672)/22.4乙丙10Na2S2O3·5H2O晶體。 根據(jù)第(2)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))10℃30.0mL溶液中結(jié)晶而出Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量。HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2OHNO3NO，當(dāng)NH4+。請分析下圖，回答下列問題：b點到C判斷從0點到a點時的還原產(chǎn)物應(yīng) a點到b點時產(chǎn)生的還原產(chǎn)物 巳知到達(dá)d點時，反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子為 分析在c點和d點時投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比＝ 已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO 和氧的質(zhì)量比用mFe:mO表示。上述固體混合物中，mFemO不可能是 (選填a、b、c多選扣分)Fe2O3CO還原的百分率為A％，則A％和混合物中mFe:mO的關(guān)