2021年山東省濟南市四十六中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021年山東省濟南市四十六中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中，下列說法正確的是A.生成1molCu，轉移2mol電子

B.Cu是氧化產(chǎn)物C.氧化劑只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，A．由反應可知，生成6molCu轉移6mol電子，則生成1molCu，轉移1mol電子，故錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則Cu是還原產(chǎn)物，故錯誤；C．反應中Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故錯誤;D．Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故正確；答案選D2.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品參考答案：D3.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗將互不相溶的兩種液體分開；B．蒸餾將兩種沸點不同的相互溶解的液體分離的方法，溫度計測量的是蒸汽的溫度解答；C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱烘干；D．依據(jù)托盤天平的使用方法解答．解答：解：A．依據(jù)分離物質(zhì)的目的，進行分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體分離不徹底，故A正確；B．依據(jù)蒸餾實驗的原理可知，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應置于靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱烘干，這樣會保證帶結晶水的晶體中含有結晶水，否則的話，結晶水也會被蒸發(fā)，甚至晶體也可能會分解，故C錯誤；D．托盤天平的正確使用方法是：左物右碼，即應將稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確．故選C．點評：本題考查了常見的使用儀器的使用和實驗的操作，難度不大，是對學生實驗知識和技能的考查，熟知常見儀器的使用方法和常見實驗的操作是解題的關鍵4.兩氣體a、b分別為O．6mol與0．5mol。在O．4L密閉容器中發(fā)生反應2a+bmc+d，經(jīng)過5min后達到化學反應的限度，此時，c為O．2mol。又知在此時d的平均速率為O．1mol·L-1·min-1，下列結論正確的是

A．m值為1

B．b的轉化率為20％

C．a(chǎn)的平均反應速率為O．1mol·L-1·min-1D．平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：A5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C.對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣參考答案：B試題分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！久麕燑c晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。6.有關過氧化氫的敘述正確的是()A.過氧化氫是離子化合物B.過氧化氫分子只含有極性鍵C.過氧化氫分子只含有非極性鍵D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵參考答案：D分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合雙氧水的組成判斷化學鍵。詳解：A.過氧化氫中全部是共價鍵，不是離子化合物，屬于共價化合物，A錯誤；B.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，B錯誤；C.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，C錯誤；D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵，D正確，答案選D。7.下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價鍵的是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CaCl2參考答案：B8.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是()A.原子序數(shù)：A＜B＜CB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：C【分析：A、B、C為三種短周期元素，結合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+與C-具有相同的電子層結構，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A為S、B為Mg、C為F，則A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S＞Mg＞F，A錯誤；B．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg＞S＞F，B錯誤；C．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞F-＞Mg2+，C正確；D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F＞S＞Mg，D錯誤，答案選C。9.在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯現(xiàn)象

B．分層，下層液體呈橙紅色

C．分層，上層液體呈橙紅色

D．分層，下層是紫紅色固體參考答案：B略10.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1mol

Cl2參加化學反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAB.7.8g

Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAC.15.6

g

Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA參考答案：CA、氯氣參與反應后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣反應后轉移的電子數(shù)無法確定，故A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子，共0.3mol離子，故B錯誤；C．n==0.2mol，由可知，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反應時，氧氣過量0.25mol，反應后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體的物質(zhì)的量減小，故所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molNa2O2只轉移1mol電子。12.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．2H2+O2

點燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．1molNH2-含有10NA個電子

B．32gCH4中含有2NA個C—H鍵

C．5.3gNa2CO3溶于100mL水，溶液中Na+的濃度為0.1mol/L

D．1molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)為2NA參考答案：A略14.下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是A．KCl

B．NaBr

C．LiI

D．KF參考答案：C略15.當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學式)：a________，b________，c________，d________，e________。參考答案：(1)硫

硫化氫

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最