2023年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平試題及答案

5.甲烷是一種高效清潔的新能源，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出55.625kJ熱缸，則下列表示甲烷燃燒熱

的熱化學(xué)方程式是

1

A.2CH4(g)+40,(g)=2CO2(g)+4H2O(1)A//=+1780kJ-mol

B.CH(g)+20,(g)=CO(g)+2H,0(I)AH=+890kJ-inol*1

化學(xué)42

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-mof

本試卷分第I卷(選擇翹)和第II卷(非選擇超)兩部分，:第I卷第1頁(yè)至第5頁(yè)，第II卷第5頁(yè)至第81

D.2CH4(g)+40,(g)=2CO2(g)+4H,0(1)A//=-1780kJ-mol'

頁(yè)考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答超卡一并交回滿分100分，考試用時(shí)100分鐘

6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在平衡：Cl(g)+HO(1)^HC1(aq)+HC10(aq),當(dāng)加入NaCl固體后,溶液顏色變深

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考C22

對(duì)于反應(yīng))(式壓縮容器容積為原來(lái)的一半，可使顏色變深

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64B.C0(g)+N(2g)-C0g)+NO(g),

C.對(duì)于反應(yīng)2即)2(8)口電0式g)A//<0,降低平衡體系的溫度，顏色變淺

第I卷(選擇題，共54分)I).S0?催化鈍化成S0)的反應(yīng)，加入過(guò)量的空氣

注意事項(xiàng)：7.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚

A.將飽和Na2c(%溶液加入飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明K.JCa(0H)J>KKCaC03)

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑:如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

B.已知25七時(shí)K"Cu(OH)JnZZxKT20,則該溫度下反應(yīng)Cu(OH)2+2I「K：u"+2HJ)的平衡常數(shù)

選涂其他答案標(biāo)號(hào)在試題卷上作答無(wú)效

K=2.2xlO8

一、選擇題(本大題共18小題,每小題3分，共54分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題C.A4,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

目要求的)59

I).已知25t時(shí)，K41[Fe(OH)3]=2.8xl0-,在鹿Cl3溶液中加入氨水調(diào)節(jié)混合液的pH=9,產(chǎn)生沉淀，則

1.下表中物質(zhì)的分類組合正確的是此時(shí)溶液中的c(Fe")=2.8x]0%nol-L'1

選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)8.室溫下，用0.lOOmol?口2014溶液分別滴定20.00m0.1000101?。的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖1所

示:下列說(shuō)法正確的是

AA12(SO4)3CHjCOOHCO,

BBaS()4H20NH3?H,0

CHC10NaNO3NH3

DKC1Fe(OH)3HI

2.物質(zhì)的量濃度均為Imol?I：的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列關(guān)于二者說(shuō)法正確的是

A.消耗氫軾化鈉的量相同B.水的電離程度相同加入NaOH溶液體積/mL

圖1

C.H，的物質(zhì)的量濃度不同D.溶液pH相同

A.I表示的是滴定鹽酸的曲線

3.稀氨水中存在電離平衡:NH3-H2O^-NH；+OHC下列說(shuō)法正確的是

B.pH=7時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)=c(CH3(：00-)

A.加入KOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大

C.MNaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液均顯中性

B.溫度不變時(shí)，加濃氮水，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)人;增大

4-+-

I).V(NaOH)=10mL時(shí).醋酸溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C.溫度不變時(shí)，加水稀釋，溶液中MH')減小

9.設(shè)砥為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

D.通入HC1,溶液中NH；和OFT的數(shù)目均減小

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCl?溶于水.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N1

4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

B.II.Imol/LNH4CI溶液中NH：數(shù)目為M

A.澄清透明的溶液中：Cu2\K\SO；、Mg”

C.向盛有一定量煮沸蒸溜水的燒杯中滴加IL0.5moi/L氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸使其完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠

B.能使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的溶液中:K\Na'、HCOJNO；

體，則所得的分散系中含氫氧化鐵膠體粒子為0.5A\

C.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH：、Mg"、C%COO、N03

I).某100g質(zhì)鼠分?jǐn)?shù)為60%的CH.COOH溶液中含有CH,COO-的數(shù)目小于M

D.水電離的c(H')=IxlO-moJ/L的溶液中:K\Na'、HSO；、CO；

10.25七時(shí)，向磷酸鈉(NaJO」)的水溶液中加酸的過(guò)程中，平衡體系中含P微粒的分布系數(shù)314.將一定量純凈的氨基甲酸錢固體置于密閉容楣中,發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(S)^—^2NH3(g)+CO2(g)o

反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)值(TgK)隨溫度(7)的變化如圖3所示,下列說(shuō)法-3

3.638

不正確的是3.150

2.717

A.該反應(yīng)的A，>0-

2.294

B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=KT'0"mol.L->)31.877

c.co,的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

圖3

D.30七時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的“正)<“逆)

15.在一密閉容器中.反應(yīng)機(jī)A(g)+nB(g)=〃C(g)+qD(g)達(dá)到平衡后,物質(zhì)B的濃度為3moi?L\保

時(shí),；

B.pH=2e(H2PO)<c(H,PO4)持溫度不變，將容器容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，R的濃度為5.4mol?下列說(shuō)法正

：向水溶液中加入能促進(jìn)：的水解

(.Na.PO4KOII,PO確的是

：；一的平衡常數(shù),as

D.HPO+H2O^^H2PO+OHK=10'A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了

11.常溫下，將|汨=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于4時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.心p+q

積比是

16.下列關(guān)于圖4所示電化學(xué)裝置的分析或判斷正確的是

A.101：9B.110：2C.10：1D.9：1

12.25t時(shí)，濃度均為0.Imol,L的HA溶液和BOH溶液的pH分別是3和13。下列說(shuō)法正確的是

-

A.HA的電離方程式為HA==H-+A,空氣

a紅

B.將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，貝IJ|/(HA)<V(BOH)NaCl溶液、

，濕潤(rùn)的鐵粉墨

y水

和碳粉

C.在0.Imol?LBA溶液中：c(B*)>c(A)>c(OH)>c(H*)電解質(zhì)溶液

CuSO4ZnSO4

甲丙

D.若將0.Imol?廣HA溶液稀釋100倍,則溶液的pH=5

圖4

13.為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進(jìn)行合理利用,以獲得重要工業(yè)

產(chǎn)品c研究發(fā)現(xiàn)C1,與CO合成COCI,的反應(yīng)機(jī)理如下：A.圖甲裝置構(gòu)成原電池

①CM312C1?(g)快；B.用圖乙所示裝置制備Fe(0H〉2,能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

②?(快；

CO(g)+CL(g)=COC1g)(：.圖丙裝置可以防止鐵釘生銹

@COC1-(g)+Cl(g)^COCI(g)+CI-(g)慢。

22D.用圖丁裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫腐粒

反應(yīng)②的速率方程吃=A,EC(CO)XC(Q?)，也=0C(COC1?)，七：、k逆是速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

17.利用催化劑通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)在室溫下合成氨的原理如圖5所示，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

的是

A.H,由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜向左室定向移動(dòng)

A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)③的活化能小

B.電解一段時(shí)間陰極附近溶液呈酸性陰極［-_1

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)”二等NH.柳

C.陰極也極反應(yīng)式為N/6e-+6H2N%J

k逆N1F!0

C.反應(yīng)③的速率決定總反應(yīng)速率D.總反應(yīng)式為2N”6H2。鱉4NH-3O2\

質(zhì)子交換膜

D.使用合適的催化劑可以增大該反應(yīng)體系中C】2(g)的轉(zhuǎn)化率

化學(xué)CW?第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)CW?第4頁(yè)(共8頁(yè))

18.25t時(shí)，向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH.COOH溶液滴定過(guò)程中.溶液的pH與滴入(3)圖8裝置中.Cu、Fe兩電極的質(zhì)量在起始時(shí)都為6.0g,工作一段時(shí)間后(6min),Fe電極質(zhì)量減小

為3.2g,Cu電極質(zhì)量增加為，〃g.

CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖6所示?點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溶液X

圖8

該電解質(zhì)溶液X可以是下列中的(填序號(hào))，則Cu電極的電極反應(yīng)式為

溶液的濃度為1

A.NaOH0.Imol-L;6min時(shí)Cu電極的質(zhì)量為.go

B.圖中點(diǎn)②所示溶液中存在：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H，)A.稀硫酸B.CuSO4溶液

C.稀鹽酸D.FeSO溶液

C圖中點(diǎn)③所示溶液中存在：c(Na')=c(CH?OO-)>c(OH-)=c(H.)4

20.(13分)25七時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)及部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

D.點(diǎn)④所示溶液中存在：C(C%COOH)+C(H?)=C(CH3COO)+C(OH-)

弱酸CHXCOOHHCIOH2cO3H2SO,AgGAg>CrO4

-7

第U卷(非選擇題,共46分)Kal=4.2xl0心=1.54x10-

3,或人/=1.8x1071=4.7x10-84=1.8x10w—=2x10門

Kq=5.6x10"心=1.02x10-7

注意事項(xiàng)：

第U卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無(wú)效3

(1)向濃度均為1x10^mol?I「的KCI和K2CrO4混合溶液中滴加1x10mol?的AgNO^溶液，—

先沉淀(填"CL'或"CH才”)。

二、填空題(本大題共4小題，共46分)11

(2)室溫下①0.Imol-LHCOONa,(2)0.Imol?L'NaClO,?0.linol-LNa2cC*?0.Imol?f'NaHCO5,

19.(10分)(1)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為——(填序號(hào))，原因是溶液的pH由大到小的關(guān)系為o

(3)濃度均為0.Imol?□的CHJX)ONa和NaCIO的混合溶液中,各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

A.CH.+20,―>CO,+2H,()

(4)向NaCIO溶液中通入少量CO?氣體.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—

B.C+(：()2=2(1)

(5)某二元酸(化學(xué)式用H,B表示)在水中的電離方程式是H?B=M+HB-,HBiH-+B"回答

；

C.Ba"+CO-^=BaCOi1下列問(wèn)題：

D.H*+OH==H2O①Na?B溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”);理由是(用離子方程式表示)「

(2)將Fe+2H'=Fe”+H"設(shè)計(jì)成如圖7所示的原電池裝置。②在0.Imol?1廠的Na/溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是(填序號(hào))°

2--1

A.c(B)+c(HB)+c(H;B)=0.1mol-L

正極反應(yīng)式為,溶液中的陰離子移向

B.c(Oir)=c(H+)+c(HB-)

(填“正”或“負(fù)”)極，電極材料X不能是(填序號(hào))。

C.c(Na，)+c(H*)=c(OH)+c(HB)+2c(B2')

A.CuB.ZnD.