四川省瀘州市納溪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省瀘州市納溪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是A．CH3=CH—CHO

B．CH3CH2COOHC．CH2=CH—COOCH3

D．CH2OH(CHOH)4CHO

參考答案：D2.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，其名稱(chēng)是(

)

A．3，5－二甲基－4－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．2，4－二甲基－3－乙基己烷參考答案：D略3.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正確的是A．其單體是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3B．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3D．其單體是CH2=CH—CO—O—CH2CH3參考答案：D4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，1molCH4含4NA個(gè)C～H共價(jià)鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：B略5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是（）A．任何能使焓減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵不變或減少C．△H＜0，△S＞0，在通常狀況下均可自發(fā)進(jìn)行D．△H＞0，△S＞0，較低溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A、任何能使焓減小的過(guò)程不一定能自發(fā)進(jìn)行，若是在高溫下的熵增大的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＞0，取決于反應(yīng)的溫度，較高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變及其溫度，題目較簡(jiǎn)單．6.反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略7.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是A．H2SO4、NaOH—腐蝕品

B．CH4、C2H4—易燃液體C．CaC2、Na—遇濕易燃品

D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化劑參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是A．中和相同體積、相同c(H+)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)诖诉^(guò)程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略9.化學(xué)式與俗名相符的是 A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B10.根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2

B．MnO2＞Cl2＞I2C．I2＞MnO2＞Cl2

D．I2＞Cl2＞MnO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式判斷比較．解答：解：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大．11.25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)=b=c

B．a(chǎn)>b>c

C．a(chǎn)>c>b

D．c>a>b參考答案：D12.金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕如圖所示：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可以形成原電池，該原電池的負(fù)極為

，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

．正極得到電子的物質(zhì)是 ．參考答案：鐵（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可以形成原電池，負(fù)極上Fe失去電子，正極上氧氣得到電子．解答：解：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可以形成原電池，負(fù)極上Fe失去電子，負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上氧氣得到電子，故答案為：鐵（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A．X>Y>Z>M

B．X>Z>M>Y

C．X>Z>Y>M

D．M>Z>X>Y

參考答案：C略14.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是()參考答案：B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華；海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝或蒸發(fā)皿中進(jìn)行；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。15.常溫時(shí)，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多C．HCl中放出H2最多

D．HNO3比醋酸放出H2多參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某自來(lái)水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO3－、SO42－、Cl－，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)Mg(OH)2

CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.0×10－41.5×10－31.0×10－21.7×10－12.1×10－126.7(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：___________________.(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是________(填序號(hào))．A．食醋

B．氯化鋇C．碳酸鈉

D．碳酸氫鈉CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?________________________________________________________.(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)_____________．(4)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。參考答案：

(1)Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，

MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑

(2)C碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

(3)CaCO3、MgCO3等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子、每條C—C鍵被多少個(gè)六元環(huán)共用？參考答案：任意兩條相鄰的C—C鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條C—C鍵，兩面相鄰的組合有C＝6種，故每個(gè)C原子被6×2＝12個(gè)六元環(huán)共用。而每條C—C鍵可以與相鄰的3條C—C鍵兩兩相鄰，故每條C—C鍵被3×2＝6個(gè)六元環(huán)共用。18.(6分)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上)。(2)寫(xiě)出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB最多可與1molBr2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。參考答案：

(1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH3＋2Br2―→CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH19.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解