河北省唐山市樂亭縣新寨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省唐山市樂亭縣新寨中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3參考答案：C【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，以此來解答．【解答】解：因NaOH與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色，則若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是FeCl2，故選C．2.下列說法正確的是（

）A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.純金屬的性能一般優(yōu)于合金C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。參考答案：D略3.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況參考答案：A置換反應(yīng)都有化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價變化，都不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH與Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，B項錯；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，兩者恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物Ba(NO3)2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性不會變?yōu)?，故C錯；活潑性：Mg>Fe，所以與等體積等濃度稀硫酸反應(yīng)時，速率Mg>Fe，且金屬足量時，硫酸完全反應(yīng)，生成H2的量相等，故D項錯。4.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是

（

）

A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動無規(guī)律參考答案：C5.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B6.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略7.實驗表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D解析：A項正確，變紅證明了氯水有酸性，褪色證明了氯水有漂白性；B、C項正確，因為酸堿指示劑顯色快，漂白褪色慢，所以內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色；D項錯誤，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，還原產(chǎn)物是HCl。8.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是（

）

A、利用金屬鈉或者金屬鉀

B、利用核磁共振氫譜

C、利用紅外光譜法

D、利用質(zhì)譜法參考答案：D略9.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無氣體放出，則該溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液參考答案：C10.在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A.1：6

B.5：1

C.6：1

D.3：1參考答案：B【分析】在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻?yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項是B。【點(diǎn)睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。11.2011年日本3.11地震及海嘯，致使核電機(jī)組爆炸放出具有放射性元素,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A.78

B.53

C.131

D.25參考答案：A略12.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是A.都需要達(dá)到著火點(diǎn)

B.都產(chǎn)生熱量

C.都要點(diǎn)燃

D.都屬于氧化反應(yīng)參考答案：BD13.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?

)A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略14.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C用于物質(zhì)分離的儀器是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗，即①③⑤，選C15.（不定項）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率C．當(dāng)達(dá)到一定限度時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．當(dāng)達(dá)到一定限度時，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0，反應(yīng)停止。參考答案：ABA、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確。B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯誤。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗1中③

，實驗2中④

，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（二）③反應(yīng)速率加快

④反應(yīng)速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（