湖南省株洲市磚橋中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省株洲市磚橋中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生的能源。下列說法正確的是A．它們所含的主要元素有C、H，燃燒后生成的化合物主要是二氧化碳和水B．高溫下，煤與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣是吸熱反應(yīng)C．應(yīng)大力開發(fā)新能源，目前可利用電解水的方法制取氫氣作能源D．化石燃料在任何情況下都能充分燃燒參考答案：AB略2.下列說法正確的是A．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無色細(xì)口瓶中

B．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．水晶是一種無色，堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽參考答案：C略3.下列說法中正確的是A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.在常溫常壓下，22.4LCl2含6.02×1023個(gè)氯氣分子D.48gO2和O3的混合氣體含有3mol氧原子參考答案：DA、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故A錯(cuò)誤；B、1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2含6.02×1023個(gè)氯氣分子，故C錯(cuò)誤；D、48gO2和O3的混合氣體含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正確；故選D。4.運(yùn)用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強(qiáng)堿D．As是第4周期第ⅤA族元素，則AsH3比NH3更穩(wěn)定參考答案：D略5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)況)氣體,所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵(

)A.11.2g

B.2.8g

C.5.6g

D8.4g參考答案：B試題分析：溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯元素守恒，可知FeCl2的物質(zhì)的量為0.05mol；所以鐵元素的物質(zhì)的量為0.05mol；若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為2.8g。6.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類，其中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3俗名純堿，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，故B正確；C、因陽離子為鈉離子，故屬于鈉鹽，故C正確；D、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故D正確；故選A．7.下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：D解析：A項(xiàng)：產(chǎn)物中還有O2生成，故不是堿性氧化物，B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，故不能作干燥劑，Na2O2與水、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。D項(xiàng)正確。8.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以利用。它們屬于（

）。A．糖類

B．有機(jī)物

C．氧化物

D．鹽參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B10.下列敘述正確的是（）A．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別分散質(zhì)直徑大小B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失參考答案：A考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷；B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別；C．反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降是因?yàn)榉磻?yīng)本質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)楸举|(zhì)是微粒直徑大小決定膠體粒子能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移包括電子得失與共用電子對(duì)的偏向與偏移，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答，題目難度不大．11.下列各組物質(zhì)均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價(jià)鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。12.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.溶液中OH－向電極a移動(dòng)B.電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3∶4參考答案：DNH3被氧化為常見無毒物質(zhì)即N2，則氨氣在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH_，氫氧根離子在正極產(chǎn)生，在負(fù)極消耗，則溶液中OH-向電極a移動(dòng)，A正確；電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正確；由得失電子守恒計(jì)算，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D錯(cuò)誤。答案選D。

13.下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是（）A．FeCl2 B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3參考答案：B【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠．【解答】解：A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可由化合反應(yīng)生成，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，則不能利用化合反應(yīng)生成H2SiO3，故B選；C．CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，可由化合反應(yīng)生成，故C不選；D．Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠，可由化合反應(yīng)生成，故D不選；故選B．14.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略15.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題．(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________．(2)如右圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是__________________；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________________．(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____________；(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a________，b________，c__