無機化學計算題

/用電子分析天平稱二物質的質量分別為２．1750ｇ和０.２175ｇ。假設，二物質的真實質量分別為2．17５１g和0.２１7６ｇ.求兩種物質的絕對誤差和相對誤差。（2．2P１９）一直某氯化物試樣中，氯的真實含量為59.１5％，有一學生對該試樣進行分析,四次平行測定的結果為:5８.90％,58。4３％，59.４3%，59．3３％計算:（1)平均值;（2）平均值的絕對誤差；（3）平均值的相對誤差（2.２P2０)測定合金中銅的百分含量,得以下結果:1０．00，１0．10,1０.1８，１0．00（1）用Q檢驗（置信度90%），有無數(shù)據(jù)應棄去；（2）平均值應報多少？（Q0。90＝0。76)(2．4P４０）有一學生，測定乙二醇試樣中乙二醇百分含量，得以下結果:52．68,５3．１7,52.73，５2。６7．用Q檢驗（置信度９0%），有無結果應棄去?哪個結果應棄去?(已知n=4，Ｑ0.9０=０。76）(２．4P40）四位學生進行水泥熟料中SiO2,CａO，MgO,Fe２O3,Al2Ｏ3的測定。下列結果（均為百分含量）表示合理的是：（２。4P４2）A.2１.８4,65。5，０.91，5．35，5.48; ?B。21.84，65.５0,０．910，5.35,5.48;C。21.８４,65。50,0.9100,５.３５０,5。48０；??D.21．84，65．５0，0.91，5.３5，5．48下列敘述正確的是：（２。４P４2)Ａ．溶液ｐH為1１.３2，讀數(shù)有四位有效數(shù)字；Ｂ。０。0１50g試樣的質量有4位有效數(shù)字;C。測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準確值;D。從５０mL滴定管中，可以準確放出5。000ｍL標準溶液用有效數(shù)字規(guī)則對下式進行計算,正確的結果應是:（2.4P４4)Ａ。62;Ｂ。６2。4;C。62.36；D.62．３642９8K時反應Fｅ2+（aq)+Ag+（aq)Fe3+(ａq)+Ag(s)的Kθ＝5.0;Ａg+和Fe2+的初始濃度圴為0．10moｌ·Ｌ－１，Ｆe3＋的初始濃度為０。010mol·L－1求:(1）Ag+，F(xiàn)e２+，F(xiàn)e3+的平衡濃度以及Ag+的轉化率．（2）向原體系中加入Fｅ2+,使之初始濃度為0。３0ｍｏl·L－1，問新條件下Ａg＋的轉化率．（3.4Ｐ3４）在308.１5K,100ｋＰa發(fā)生以下反應:N2O４（g）2NO2(g)（1）已知轉化率為２7%，求Ｋθ；(2)若壓力降低一半，求N2O4的平衡轉化率.（3.4Ｐ３７)在４９７℃，l00kPa下，反應2NO2(g）=2NO(g）+O2（g)達到平衡時,有56％的NＯ2轉化為NO和Ｏ2，求Ｋθ。若要使ＮＯ2轉化率增加到80％，則平衡時壓力為多少?（3．4P40）已知KMｎO４溶液的濃度為０.0201０moL·L-1。若稱取試樣０。2718g，用去KMｎO42６。30mL,試樣是的鐵含量為多少?以Fe％和Fｅ２O3％表示。(４。４P20）求（１)0．１moL·Ｌ—1HAc溶液的電離度。（2)若在此溶液中加入0。２ｍｏＬ·L—1的ＮaAc溶液,則此時ＨAc溶液的電離度又是多少？(5.3P１7）（1)飽和H2Ｓ溶液的濃度為0。10moL·Ｌ-1.求[H+］和［S２—];(2)在飽和H2S溶液中加入HCｌ溶液,使［Ｈ+］=0.30moL·L—1，求此溶液中的［S2-］。（5.３P２7）求HＣ2O４－的Kbθ值.（6.1P28）設ＨＡ酸的總濃度為０.01mｏL·L—１,Kaθ=1。0×10-4.問當［H+]＝3。0×10-4mｏL·L—1時，各形體的平衡濃度各為多少？（6．2P４1）求3０0mL０．５０moL·L－１H3ＰO4和50０mＬ0。50mｏL·L—１NａＯH的混合溶液的ｐH值.（6．2P69）若在50.０0mL0。150moL·L-1NH3(aｑ)和0。２00moL·L-１NＨ4Cl組成的緩沖溶液中,加入0。１00ｍL1。00ｍｏL·L—１的HCｌ,求加入HＣl前后溶液的pH值各為多少?(6.2P７1)欲用等體積的ＮaH２PＯ4溶液和Ｎa2HPO4溶液配制１.0０LpＨ=7.20的緩沖溶液，當將50。０0mL的該緩沖溶液與5。０0ｍL０。１0mｏL·Ｌ-1HCl混合后，其pＨ值變?yōu)椋?８0.問⑴緩沖溶液中NaＨ2PO４和Ｎａ2HPＯ4的濃度是多大?⑵如果該緩沖溶液是由0．5００moL·Ｌ-1H３PO４和1．00ｍoL·L—１NａOH配制，應分別取多少毫升?（6．3P7３)已知某試樣可能含有Na3PO４、Na2HＰO4、NaH2PＯ4或它們的混合物以及其它不與酸作用的物質。今稱取試樣2.000ｇ,溶解后用甲基橙作指示劑，以０。５000ｍoL·L－１HCｌ溶液滴定用去3２.00mL。同樣質量的試樣，當用酚酞作指示劑時,需用HCl溶液１2.00mL。求試樣中各組份的含量。(6．6P132）求溶解度（1）AgBｒ（２）AgＣｌ（3）Ａg2ＣrO４,已知:Kθsp（AgＢr）=5.010—1３，Kθsp（ＡgＣl）=1.８10－10，Kθｓｐ（Ag２CrO4）=1。1１0-12（7.1P１0）求Ｋθsｐ:（1)已知AｇCl的溶解度為1.9２10-3g·L-1，ＭAgCl=143.5；(２）已知CaF2的溶解度為１.４810－2g·L-１，MCaF2=78．08。（７.1Ｐ11)已知BaSO4的Ｋθsp=１。0７10—1０，ＭＢaSO４=233.４。求：（１）BaSO４在2０0ml溶液中的溶解損失量；(2）若使平衡溶液中的［ＳＯ42－]=0．0１0０ｍol·L-１，則此時BaＳO４在２00ml溶液中的溶解損失量為多少？（7。2Ｐ1８）]計算pＨ＝２．０0和ｐH=４。0０時,CａC2Ｏ4的溶解度。(7。2P2７)若在40升的溶液中，［SＯ４2－］=6。010—4moｌ·Ｌ—1。如加入０。０1０mol·L-1的BaCl2溶液10升，問(1）能否有ＢaSO4沉淀生成？(2）此時溶液中的［SO42—]＝?（3)若有沉淀生成，能生成多少克BaSO４？已知:Ｋθsp（BaSO4)=1．１10-10（7.3P39）要使鐵去除完全(［Fｅ３+]10—5ｍol.L－1），pH值應為多少?已知:Fｅ(ＯH)３的Kθｓp=２。610－3９(7。３P43)要使［Cu2＋］不沉淀，ｐＨ值應為多少?已知:Kθsp(Cu(ＯH）2)＝2。２10-20（7。3Ｐ４４)在下列溶液中不斷通入Ｈ2S,并使之飽和(即[Ｈ2Ｓ］=0。１0mol·L－1）。計算下列溶液中殘余的[Cu２+］。(１）0．１0ｍol·L-1ＣuSO4溶液；（2）0.１０mol·Ｌ-1ＣuSO4與1.0mol·L—1HCｌ的混合溶液.(７．3P45)求在飽和Ｈ2S溶液中溶解０．１0moｌ。Ｌ－1FeS、ＣuS所需的最低酸度。(7.3P5３）10ml0。10mol·L－1MｇCl2和10ml0．010ｍｏl·L-1NＨ3·Ｈ２O相混合,（1）是否有沉淀生成?（２）為不使Mｇ（ＯH)2沉淀析出,至少應加入ＮＨ4Cl多少克？(７。3Ｐ57）如果在1．0ＬＮa2CＯ3溶液中使0．０10mol·Ｌ－１的BaＳO４完全轉化為BaCO３，問Nａ2CＯ3的溶液最初濃度為多少?(7.3Ｐ6２)某溶液中含Cl-和ＣｒＯ４2-，它們的濃度分別是0。10mol.L-１和0。００10mol。L-1，通過計算證明:（1）逐滴加入AgNO3試劑,哪一種沉淀先析出？（2)當?shù)诙N沉淀析出時,第一種離子是否被沉淀完全(忽略由于加入AgNO３所引起的體積變化）?(7。３P６7)在0.1mol·l-1Zn2+溶液中含少量Cu2+。問若用硫化物分步沉淀法去除Cu2+，溶液中[Ｓ2—］應如何控制?若通入Ｈ2S氣體來實現(xiàn)上述目的,問溶液的[Ｈ+］應如何控制?(7.3P70）已知某溶液中含有0．10mｏl·L-１Zｎ2＋和0.10mol·L-1Cｄ2+，當在此溶液中通入Ｈ2S,并使之飽和時,CＨ2S為0.10mｏl·L-１。（１)試判斷哪一種沉淀首先析出?（2）為了使Ｃd2＋沉淀完全，問溶液中H+濃度應為多少？此時，ZｎS是否能析出？（３）在Ｚn２+和Cd２+的分離中,通常加HCl調節(jié)溶液的H+濃度.如果加入HCl后Ｃ(H+）為0.３0ｍol·L-１，不斷通入H２S，最后溶液中的H+，Zn２+和Cd２+濃度各為多少?（7。3P７3）稱取某試樣0.166６g，經(jīng)灼燒后制得Ｆe２O3重0.１370ｇ.求試樣中Fe%；Fe3O4％.(7．5Ｐ11３)稱取某試樣０．３621g,經(jīng)灼燒后制得Mｇ2P２Ｏ7重0．6３０0g.求試樣中MｇO％.(7．5Ｐ１14）計算Zn2+/Zn電對在[Zn２+]=１.０0×1０—3mｏｌ·L－１時的電極電勢（已知EθＺn２+/Zｎ＝—0．76３V)。(８.2P41）計算Ｃl２／Ｃl-電對在[Cl－]=0。１00moｌ·L-1,p(Cl2)＝３０0．０kPa時的電極電勢（已知EθＣｌ2/Cl－＝+1.359Ｖ）。(8。2P４2）在Ag+/Ag電對體系中加入NaＣl，產(chǎn)生AｇＣl沉淀.當［Cl—］=1mｏｌ·L－1時，（8。2P４4）（８。２P４8）（8.2Ｐ52）計算1mol·L—1HCl溶液中，Ce４+=1。00×10－２moｌ·L—1，Ce３+=1。00×１０－３mｏl·L-１時，（8．2Ｐ5９）請判斷反應進行的方向.（8。2Ｐ62)對反應當［Ｈ+]＝１moｌ·Ｌ-１和1。０×10-8ｍｏｌ·L-1，其它物質濃度均為１mol·L—1時,反應的方向如何?(8.２P６4)在Br-、I—的混合溶液中，滴加氯水（Ｃl2)。反應次序如何？Bｒ－、I—能否分開？（8.２P6７）（8．2P７5)為了測定ＰｂＳＯ４的Kθsp值，設計了如下電池：(—)Pb∣ＰbSＯ4，SO４2－(1.0ｍoｌ·Ｌ—1）‖Ｓn2+（1.0mol·L—１)∣Ｓn(+）在２５℃時，測得電池的電動勢Ｅ=0。２２v。（８．2P77）求AgＣl的Kθsp。設計了如下電池：（-）Ａg∣ＡgCl,Cl-(0.0１0mol·Ｌ－1）‖Ag+（0。0１0mｏl·L-1）∣Ag(＋）在２5℃時，測得電池的電動勢E＝０．34v。(8.２P79)(8．2P76）有一如下電池：（－)Zn∣Zn2+(Xmol·Ｌ-1）‖Aｇ+（0。1０mｏl·Ｌ-1）∣Ag(+)在25℃時，測得電池的電動勢E=1．51ｖ。求[Zn２+］=？(8.2P81）已知某一元弱酸HＡ的濃度為０．10,與標準氫電極組成如下電池:（—）Pb∣H２（１０1。３25KPa）,H+（Xｍol·L—1）‖H＋（1mｏl·L-1）∣H2(１0１.325KPa)∣Pb(+）在25℃時，測得電池的電動勢Ｅ＝0．168v。求此弱酸的pH值。（8。２P8２）+0.153＋0．52Cu在酸性介質中:Cu２+-—--Cu＋-—--Cu因為:E（右）θ＞Ｅ（左）θ時,所以Cu＋能發(fā)生歧化反應：2Cｕ+＝==＝=Ｃu2＋＋Ｃu(8．２Ｐ8６)(8.2P8８)求下列各未知標準電極電位(8。2P89)測量某礦石中MnＯ2的含量。稱取樣品1。000ｇ，經(jīng)處理后，在酸性介質中加過量純Nａ2C2Ｏ40．４020ｇ。使反應完全后，過量的Ｎa2C2O4用標準KMnO４溶液滴定，耗去0．02000mol·Ｌ—1的ＫMｎO４溶液20.０0mｌ。求試樣中MｎＯ２%。（8.7P1３９)以KMｎO4法測礦樣中CａO，稱試樣0。5０00ｇ，以酸分解后加（NH４）2C2O4，得Ca2Ｃ2O4沉淀，過濾洗滌后溶于Ｈ２ＳO4中,用0．01０00mol·L－1KMnO4溶液滴定所得Ｈ２C2Ｏ４，用去２0.00ｍl。求CaＯ的質量分數(shù)。(8。7P1４1）稱取Pb3Ｏ4(M＝6８５.6g·mｏl—１）試樣0.1000g，加HCl后釋出Cl2,與ＫI液反應析出I２。用Na２Ｓ2Ｏ3滴定，耗２５。00ml。已知1。０0mｌNa2S2O3液相當于０.3250mｇKIO3。（MＨIO3=389。92g·moｌ－1）.求試樣中Pb3O4含量。（8.７Ｐ143）現(xiàn)有Aｓ２O３與Ａs2O5和其它無干擾雜質的試樣。將此試樣溶解后,在中性溶液中用0。０2500mol·Ｌ－1的碘溶液滴定，耗去２０。０0ｍl.滴定完畢后，再加入過量KI.由此析出的I2又用０．1500ｍol·L-1的Na2Ｓ２Ｏ３溶液滴定，耗去30．00mｌ。試求試樣中Aｓ2O3和Ａs2Ｏ５混合物的質量.(８。7Ｐ146）將0.０１0mol的ＡgNＯ３固體溶于１L０。0２０moｌ·l-1NH３溶液中（設體積不變）.求此溶液中游離Aｇ+的濃度。（9.1Ｐ23)在1LＮａCN溶液中若要溶解23．48gAｇI,問NaCＮ的起紿濃度至少應為多少？（Kθsp（ＡgI)=8.5１０-17，Ｋθ穩(wěn)［Ag(CN)２］-=６．31０21)(９.1P2５)判斷反應的進行方向已知：Kθ穩(wěn)［Ｃu(NＨ3)4]2+=3。91012,Kθ穩(wěn)［Zn(NＨ3）4］２+=1．21０9(9.1P27）（９。１Ｐ29）(9。1P32）已知:(９.1Ｐ33)分別計算ｐH=２。0和ｐH=5。0時，ＺnY的條件穩(wěn)定常數(shù).（9。3P56）計算pH=5。0時,0．10mｏｌ·ｌ-1AlF６３—溶液中,含有０．010ｍoｌ·ｌ-1游離F—時AlY的條件穩(wěn)定常數(shù)。(９．3P57）測水硬度。用０．0２0mol·l-1EDTA滴定0。02０ｍoｌ·ｌ-1Ｍg2+溶液，用NＨ3－NH4Ｃl控制溶液pH.(1)若ｐＨ=１０,試求達到化學計量點時，溶液中未配位的Mｇ2＋所占的百分數(shù)。(2)若pH=5，則達到化學計量點時，溶液中未配位的Ｍg2＋所占的百分數(shù)又為多少？（9.３P5