中考化學(xué)專題質(zhì)量守恒定律1課件

§5化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1.提出問題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究

2.猜想與假設(shè)（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！3.實(shí)驗(yàn)探究收集證據(jù)點(diǎn)燃白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)步驟①用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。①將8顆鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡②將8顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。反應(yīng)前后天平是否平衡反應(yīng)現(xiàn)象收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一白磷燃燒前后的質(zhì)量測定在密閉容器中點(diǎn)燃白磷注意1.白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)2.白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，應(yīng)保存在水中。3.白磷有毒性方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定資料：1、鐵釘表面有一層氧化薄膜2、硫酸銅溶液在空氣一般不會(huì)變質(zhì)；但是它有毒性,使用的時(shí)候不要用手接觸到該溶液M1=M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：

磷+氧氣→五氧化二磷化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡方案一：解釋與結(jié)論點(diǎn)燃方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論

產(chǎn)生的現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡

M1

M2＝鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，等于反應(yīng)后生成的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和？

動(dòng)動(dòng)腦?磷分子、氧分子模型分子的破裂、原子的重新組合P4O10分子(2P2O5)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒有改變?cè)訑?shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化原子不變?cè)夭蛔冊(cè)胤N類沒有變化元素質(zhì)量沒有變化質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

4.實(shí)驗(yàn)探究收集證據(jù)點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)5－1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)5－2鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，天平會(huì)發(fā)生什么變化？反應(yīng)前后天平是否平衡反應(yīng)現(xiàn)象收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)5－1：實(shí)驗(yàn)5－2：在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)5－1：

原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)5－2：＞鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃在開放容器中：原因:反應(yīng)后生成的氣體二氧化碳,逸出進(jìn)入空氣中實(shí)驗(yàn)5－1小結(jié)：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1

M2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)5－2小結(jié)：==在密閉容器中鎂+氧氣→氧化鎂M1

M2點(diǎn)燃參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒。

有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)波義耳波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會(huì)增加？中考鏈接（2006年黑龍江省中考題）

某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫圖示表示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：分析以上漫畫圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是

。

課堂練習(xí)一密閉容器內(nèi)有X.Y.Z.Q四種物質(zhì),在一條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g22845反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測24014試判斷容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型（）A.化合反應(yīng)B。分解反應(yīng)C。其它B16克某物質(zhì)在氧氣中燃燒,生成44克二氧化碳和36克水,則()(多項(xiàng)選擇)A參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為64克B該物質(zhì)一定含有氧元素C該物質(zhì)一定不含氧元素D該物質(zhì)