2013高三化學一輪復習訓練第十二章第三節(jié)

1COCO還原CuO用的角度來看，你認為最理想的實驗裝置是()【答案】氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是() 【解析】氣球鼓起來說明常溫下固體和液體發(fā)生反應(yīng)生成了氣反應(yīng)均需要加熱才能進行，B項常溫下鐵在濃H2SO4中鈍化。【答案】應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()abcANaOHB酸性KMnO4溶C飽和NaHCO3溶D【解析】A不能用NaOH溶液來提純NO22NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；B濃H2SO4與Cu反應(yīng)需加熱不能用酸性KMnO4溶液來提純SO2：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋【答案】的是()【解析】A中大試管的管口應(yīng)略向下傾斜；BNO很容易被空小，所以集氣瓶中的進氣導管應(yīng)比出氣導管要短，C錯誤；D裝置合【答案】確的是()ABCX濁XD液【解析】A不對；乙烯密度小于空氣，不可用此裝置收集，B不對；向紫色石蕊其中的次氯酸具有漂白性，故D不對。【答案】 AZn濃BC固體NaClD【解析】A項中H2的藥品及干燥劑的選擇均正確；B項中C項中藥品與干燥劑選擇均錯誤，應(yīng)用濃硫酸作藥品，P2O5或CaCl2為干燥劑；D項中的干燥劑選擇錯誤，應(yīng)用堿石灰作干燥劑?！敬鸢浮?．某校化學實驗小組為了探究在Cl2的過程中有HCl揮發(fā)出來，同時驗證氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如0.2molHClMnO2Cl2，制Cl2體積(標準狀況下)1.12L的原因是 ①裝置 。裝置C中盛放的試劑名稱 ，作用 ③裝置F的作用 液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在 與 之間(填裝置字母序 【解析】(1)加熱時HCl易揮發(fā)，且隨著反應(yīng)的進行鹽酸變稀，MnO20.2molHClCl2的1.12L(2)Cl2中有H2O(g)HCl(g)Cl2的某些性質(zhì)，故裝置B中應(yīng)盛放無水硫酸銅，證明H2O(g)的存在；裝置CCaCl2D、E中(3)FCl2AgNO3溶液的氣有色布條)的裝置，用于檢驗Cl2是否被吸收完全?！敬鸢浮? 【解析】(1)硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，不能制得二氧化硫，故A項錯；其他三項都可以生成二氧化硫，分析題中裝置知，B中為固液不加熱型裝置，B項正確；C項錯；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，D項錯。(3)二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)時要注意防止倒吸，A項裝置可以起到防倒吸的作用，A項正確；B裝置中，雖然故B項錯；C項錯；D項裝置中CCl4起緩沖的作用，也能防止倒吸，故D項正確。(4)方案A不合理，因為SO2和Fe2＋都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2＋生成；方案B可以證明生成了Fe2＋CSO2－SO被Fe3＋ 【答案】(1)B(2)d中加水至浸沒長導管口，(試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好(3)AD(4)ASO2Fe2＋KMnO4溶液褪色，所以Fe2＋生成發(fā)生復分解反應(yīng)。甲組同學用圖示裝置(夾持裝置略)對其進行探究實儀器B的名稱 生成，則Ⅲ中的試劑為 ；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L(標準狀況)M；則A的化學式為 【解析】(1)B是分液漏斗。(2)使紅色石蕊試紙變藍色的氣NH3AN元素，由NH3CuOⅢ中干燥管內(nèi)干燥劑為堿石灰，Ⅳ中反應(yīng)的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；ⅤH2SO4，用來干燥和洗氣。(3)乙組同學將裝置Ⅳ放在ⅡCuO與NH3H2O，H2ONH3X3Ny，X的相對原子質(zhì)量為x，則：∶ 2.5 0.56L ∶

22.4討論：yy＝1，x＝12，無解。若y＝2，x＝24，符合，則化合物A為Mg3N2。【答案】(1)堿石灰3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O濃紅色石蕊試紙變藍CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣10．(2012·地區(qū)高三第一次診斷性測驗)某研究性學種沉淀。[查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水]按照甲同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程 若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 正確的順序是(填選項序號，下同 。若未進行步 ③若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 【解析】(1)＋CuSO4CuCO3↓＋Na2SO4①加熱固體，如果有Cu(OH)2會有水生成，能使白色的無水硫酸銅變?yōu)樗{色晶體，如果有CuCO3會分解生成CO2使澄清石灰水變渾②若生成物中有CuCO3，受熱分解生成CO2，會使澄清石灰水變①CO2進入干燥管與堿石灰反應(yīng)，E裝置能吸收空氣中的CO2。②CO2K1、K3K2、K4，用除掉了CO2的空氣驅(qū)除裝置中存有的CO2，然