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案(第3)(回憶、練習(xí))請你寫出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“單線橋”標(biāo)出電 (、歸納)閱讀P59,對比、總結(jié)鐵的氧化物的性質(zhì),完成下表+2、H+
(思考、討論)Fe(OH)2沉淀實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)常用以下兩種方法Fe(OH)2沉淀:方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO溶液與不含O的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)。 H2SO4NaOH再關(guān)閉止水夾一會兒,試管Ⅱ中有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 產(chǎn)生白色沉 Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,為什么?H2Fe(OH)2實(shí)驗(yàn),后,學(xué)生再回答問題和加 Fe3+Fe2+?寫出簡要的操作步驟Fe3+與Fe2+(思考、討論)Fe2+Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫完成《作業(yè)本》P132的習(xí)題A.鋅 B.鎂 C.鐵 D.鋁1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌之,然 到質(zhì)量不再變化時(shí),此固體的質(zhì)量為A.1.44 B.1.60 C.3.20D.2.14 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 FeO、Fe、Fe2O3100mL1mol·L-1物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,在所得溶液中加入 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合
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