第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1?單選題：當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1?L?s-1時，反應(yīng)級數(shù)為一級二級零級三級2?單選題：某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)TSO3(g)的平衡常數(shù)K壯50，在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K'值應(yīng)是TOC\o"1-5"\h\z2500100_44X10_22X102單選題：在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是： A+B=C,在相同的溫度下若體積縮小2/3,則平衡常數(shù)為原來的TOC\o"1-5"\h\z3倍2倍9倍不變單選題：下列敘述中正確的是溶液中的反應(yīng)一定比氣相中反應(yīng)速率大；反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；加入催化劑，使E(正)和E(逆)減少相同倍數(shù)。5.單選題：對于基元反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2X105Pa,則正反應(yīng)的速度為原來的TOC\o"1-5"\h\z2倍4倍6倍8倍6.單選題：對給定的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是△G越負(fù)，反應(yīng)速度越快?！鱄越負(fù)，反應(yīng)速度越快?！鱏越負(fù)，反應(yīng)速度越快?；罨茉叫?，反應(yīng)速度越快?；罨茉酱?，反應(yīng)速度越快。7?單選題： 分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是？各步平衡常數(shù)之和各步平衡常數(shù)之平均值各步平衡常數(shù)之差各步平衡常數(shù)之積8?單選題：某反應(yīng)的速率方程式是v=kcx(A)cy(B)，當(dāng)c(A)減少50%時，v降低為原來的1/4,當(dāng)c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，則x、y分別為x=0.5，y=1x=2，y=0.7x=2，y=0.5x=2，y=29.單選題：已知Tk時，反應(yīng)2NH3=N2+3H2的熱力學(xué)平衡常數(shù)為0.25,則在此溫度下，反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常數(shù)為TOC\o"1-5"\h\z20.51410.單選題： 下列哪句話描述了化學(xué)反應(yīng)中催化劑的作用加熱反應(yīng)物使反應(yīng)吸熱進行氧化加速反應(yīng)單選題：已知下列兩個反應(yīng)在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):SnO2(s)+2H2(g)===2H20(g)+Sn(s)K1=mH2O?+CO(g)===H2(g)+C02(g)K2?二n則反應(yīng)2C0(g)+Sn02(s)===2CQ(g)+Sn(s)在298.15K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K3?為m+nmXn小 2mnm—n單選題：已知氣相反應(yīng)C6H6(g)+3H2(g)fC6Hi2(g)在373K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變?yōu)?192.43J/mol,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動。升溫與加壓升溫與減壓降溫與加壓降溫與減壓單選題：在298.15K時，測定反應(yīng)2NO+O2 >2NO2的反應(yīng)速率，當(dāng)c(NO)不變而c(O2)增大為原來的3倍時，反應(yīng)速率v增大為原來的3倍；當(dāng)c(O2)不變而c(NO)增大為原來的3倍時，v增大為原來的9倍，則其速率方程式v=kcx(NO)cy(O2)中x、y分別為x=0.5，y=1x=2，y=1x=2，y=0.5x=2，y=2單選題：反應(yīng)A:2NO2(g)=N2O4(g) △rGm=-5.8KJ/molB:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGm=-16.7KJ/mol反應(yīng)A較反應(yīng)B快反應(yīng)B較反應(yīng)A快兩反應(yīng)速度相同無法判斷兩反應(yīng)速度15.單選題：已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是9 1/9Ki-K2Kl9XK299Ki/K29K2/Ki16.單選題：當(dāng)反應(yīng)A2+B2f2AB的速率方程為U=k(A)(B2)時，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)一定是基元反應(yīng)一定是非基元反應(yīng)無法肯定是否為基元反應(yīng)對A來說是基元反應(yīng)17.單選題： 升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是能加快分子運動的速度，增加碰撞機會。能提高反應(yīng)的活化能。能加快反應(yīng)物的消耗。能增大活化分子的百分率。18.單選題： 化學(xué)反應(yīng)達到平衡時正反應(yīng)停止反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等逆反應(yīng)停止逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率19.單選題：已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)2Cu(S)+1/26(g)=Cu20(s)K1Cu20(s)+1/26(g)=2Cu0(s)K2則可指出反應(yīng)2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于K1+K2K1-K2K1XK220.20.單選題： 質(zhì)量作用定律適用于反應(yīng)物、生成物系數(shù)都是 1的反應(yīng)那些一步完成的簡單反應(yīng)任何能進行的反應(yīng)多步完成的復(fù)雜反應(yīng)單選題：下列氣相反應(yīng)平衡不受壓力影響的是N2+3H2=2NH32NO2=N2O42CO+02=2CO22N0=N2+02單選題：反應(yīng)302(g)T20(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為285.4kJ/mol，有助于提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施是咼溫低壓咼溫咼壓低溫低壓低溫咼壓單選題：催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是提高反應(yīng)的平衡常數(shù) K?降低反應(yīng)的活化能Ea提高反應(yīng)的活化能Ea?降低反應(yīng)的平衡常數(shù) K?單選題：PCI5的分解反應(yīng)是PCI5=PCI3+Cl2，在200r達到平衡時，PCI5有48.5%分解，在300r達到平衡時，PCl5有97%分解，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)既不吸熱也不放熱吸熱反應(yīng)這兩個溫度