高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)筆記

高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)筆記上學(xué)期間，同學(xué)們對(duì)學(xué)問(wèn)點(diǎn)應(yīng)當(dāng)都不生疏吧？學(xué)問(wèn)點(diǎn)可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。我為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)筆記》，盼望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高三化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)筆記篇一

最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、全部1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子

2.高三化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)筆記篇二

乙醇

1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

CH3CH2OH

3.高三化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)筆記篇三

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多

原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱

氧化性——→漸漸增加，還原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱

4.高三化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)筆記篇四

離子反應(yīng)

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這共性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

5.高三化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)筆記篇五

分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，假如根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下